Bài 4: Đốt cháy 13 gam một kim loại hóa trị II trong oix dư, thu được 16,2 gam chất rắn. Xác định kim loại đó.
\(\text{Đ}\text{ặt}:A\left(II\right)\\ 2A+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2AO\\ \text{Đ}LBTKL:\\ m_A+m_{O_2}=m_{AO}\\ \Leftrightarrow13+m_{O_2}=16,2\\ \Leftrightarrow m_{O_2}=3,2\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ n_A=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ M_A=\dfrac{13}{0,2}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A\left(II\right):K\text{ẽ}m\left(Zn=65\right)\)
Đốt cháy hoàn toàn 13 gam một kim loại hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được 16,2 gam chất rắn X. Kim loại đó là:
A. Zn
B. Fe
C. Cu
D. Ca
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong khí C l 2 dư, thu được 28,5 gam muối. Kim loại M là
A. Be
B. Cu
C. Ca
D. Mg
Chọn đáp án D
M + C l 2 → t 0 M C l 2
n M = n M C l 2 ⇒ 7 , 2 M = 28 , 5 M + 71
=> M = 24 (Mg)
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí C l 2 và O 2 . Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Xác định kim loại M.
Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . Sau phản ứng thu được 11,5 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 2,8 lít (đktc). Kim loại M là
A. Be
B. Cu
C. Ca
D. Mg
Đốt cháy 13gam một kim loiaj hóa trị ll trong oxi dư,thu được 16,2 gam chất rắn.xác định kim loại đó
\(pthh:2A+O_2\overset{t^o}{--->}2AO\)
Ta có: \(m_{O_2}=16,2-13=3,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pt: \(n_A=2.n_{O_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{13}{0,2}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
Vậy A là kim loại kẽm (Zn)
Gọi X là kim loại hóa trị II
Pt : \(2X+O_2\underrightarrow{t^o}2XO|\)
2 1 2
0,2 0,1
Theo định luật bảo toàn khối lượng :
\(m_X+m_{O2}=m_{XO}\)
\(13+m_{O2}=16,2\)
\(\Rightarrow m_{O2}=16,2-13=3,2\left(g\right)\)
\(n_{O2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_X=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(M_X=\dfrac{13}{0,2}=65\) (g/mol)
Vậy kim loại X là kẽm
Chúc bạn học tốt
2. Đốt cháy hoàn toàn 6,3 gam một kim loại R chưa biết hóa trị trong hỗn hợp khí Z gồm Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 20,15 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí Z đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc)
a. Xác định kim loại R.
b. Nếu cho m gam hỗn hợp kim loại R ở trên, oxit của R và hidroxit tương ứng của R, tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 19,6% thu được dung dịch Y có nồng độ 21,302% và 3,36 lít khí thoát ra (ở đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 80,37 gam muối khan. Hãy xác định m?
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là
A. Be
B. Cu
C. Ca
D. Mg
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí C l 2 v à O 2 . Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M là
A. Mg
B. Ca
C. Be
D. Cu
Chọn A
Cách 1:
Cách 2:
Gọi số mol của Cl2 và O2 phản ứng lần lượt là x và y mol
→ nkhí = 0,25 mol → x + y = 0,25 (1)
Bảo toàn khối lượng có mkhí= 23 – 7,2= 15,8 gam
→ 71x + 32y = 15,8 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,2 và y = 0,05
Bảo toàn electron có:
2.nM = 2.nCl2 + 4.nO2 → nM= 0,3 → MM = 7,2 : 0,3 = 24 (g/mol)
Vậy kim loại M là Mg.
