m_{tạp chất}=120.10%=12(tấn)

m_FeS2=120-12=108(tấn)

m_{Fe lý thuyết}=\(\dfrac{108}{120}.56=50,4\left(tấn\right)\)

H=\(\dfrac{48}{50,4}.100\%=95,238\%\)

\(n_{Fe} = \dfrac{5000.1000}{56} = \dfrac{625000}{7}\ kmol\\ n_{FeS_2\ đã\ dùng} = \dfrac{n_{Fe}}{H\%} = \dfrac{\dfrac{625000}{7}}{89,6\%} = 99649,23\ kmol\\ m_{quăng\ pirit} = \dfrac{m_{FeS_2}}{90\%} = \dfrac{99649,23.120}{90\%} = 13259897,33 (kg) = 13259,89(tấn)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5000\cdot10^6}{56}=\dfrac{625}{7}\cdot10^6\left(mol\right)\)

\(BTFe:\)

\(n_{FeS_2}=n_{Fe}=\dfrac{625}{7}\cdot10^6\left(mol\right)\)

\(n_{FeS_2\left(tt\right)}=\dfrac{\dfrac{625}{7}\cdot10^6}{89.6}=\dfrac{56000\cdot10^6}{7}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeS_2}=\dfrac{56000\cdot10^6\cdot120}{7}=960000\cdot10^6\left(g\right)=960000\left(tấn\right)\)

\(m_{quặng}=\dfrac{960000\cdot100}{90}=1066666.67\left(tấn\right)\)

Đáp án A

Để đơn giản về tính toán thì ta xem đơn vị tấn như gam.

 Quặng này chứa 10% tạp chất trơ tức

 FeS₂ chiếm 90%.

 Vậy khối lượng quặng pirit sắt cần:

Đáp án A

Để đơn giản về tính toán thì ta xem đơn vị tấn như gam.

K/lượng của Fe2O3 nguyên chất trong 250 tấn quặng hematit là :

250.60%=150(tấn)

=150000000(g)

Fe2O3+3CO-->2Fe+3CO2

Số mol của Fe2O3 là:

n=m/M=150000000:160

               =937500(mol)

Số mol của Fe là:

nFe=2nFe2O3=2.937500

         =1875000(mol)

K/lượng của Fe là:

m=n.M=1875000.56

             =105000000(g)

K/lượng của Fe nếu hiệu suất chỉ đạt 90% là:

105000000.90%

=94500000(g)

=94,5 tấn

Mình không biết là đúng hay sai nha

mS = 68*50/100=34 tấn

Sơ đồ sản xuất :

S ---------------------> H2SO4

32_________________98

34_________________x

x = 34*98/32=104.125 tấn

H = 89.03/104.125*100% = 85.5%

Đáp án C.

FeS₂→ 2H₂SO₄

0,08    ← 0,16   (mol)

H% = 0,08.100/0,1= 80%