m_tăng = m_M - m_H2 = 5.5 (g) 

=> m_H2 = 6 - 5.5 = 0.5 (g) 

n_H2 = 0.5/2 = 0.25 (mol) 

2M + 2nHCl => 2MCl_n + nH₂

0.5/n.................................0.25

M_M = 6/0.5/n = 12n 

BL : 

n = 2 => M = 24 

M là : Mg

Em cảm ơn ạ

`MO + 2HCl -> MCl_2 + H_2O`

Theo PT: `n_(MO) = (n_(HCl))/2`

`<=> 8/(M_M +16) = (0,4)/2`

`<=> M_M = 24`

`=>M` là `Mg`.

\(MO+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O\)

Ta có : \(n_{MO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(M_{MO}=\dfrac{8}{0,2}=40\)

=> M=24 (Mg)

a) \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,5}{n}\left(mol\right)\)

Ta có : \(M_M=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\)

Chạy nghiệm n 

n=1 => M=32,5 (loại)

n=2 => M=65 ( chọn)

n=3 => M=97,5 (loại)

Vậy M là Zn

b) Ta có : \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(lít\right)\)

nHCl = 0,35 . 1 = 0,35 (mol)

  \(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

0,175  0,35    0,175     0,175  (mol)

nHCl (pứ 2 ) = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)   

0,2     0,4

\(nX=0,175+0,2=0,375\left(mol\right)\)

=> \(MX=\dfrac{11,7}{0,375}=\) 31,2 .-. k ra là s

\(n_{H_2} = \dfrac{4,35-3,95}{2} = 0,2(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:x\left(mol\right)\\Al:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)→ \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=4,35\\x+1,5y=0,2\end{matrix}\right.\)→\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,125\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

Vậy :

\(\%m_{Mg} = \dfrac{0,125.24}{4,35}.100\% = 68,97\%\\ \%m_{Al} = 100\% - 68,97\% = 31,03\%\)

Đáp án C

Số mol H₂ thu được là:  n H 2 = 0 , 8 2 = 0 , 4   m o l

Gọi n là hóa trị của M

Phương trình hóa học:

=> M là Fe

\(a/\\ M+2nHCl \to MCl_n+nH_2\\ n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ n_M=\frac{1}{n}.n_{H_2}=\frac{1}{n}.0,25=\frac{0,25}{n}(mol)\\ M_M=\frac{16,25.n}{0,25}=65.n(g/mol)\\ \text{Chạy biện luân:}\\ \Rightarrow n=1; R=65(Zn)\\ b/\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5(mol)\\ V_{HCl}=\frac{0,5}{0,2}=2,5M \)

                                       Số mol của khí hidro ở dktc

                                        n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                                          M + 2HCl → MCl₂ + H₂\(|\)

                                                1       2            1          1

                                               0,25                            0,25

a)                                            Số mol của kim loại M

                                                 n_M = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                                           ⇒ M_M = \(\dfrac{m_M}{n_M}=\dfrac{16,25}{0,25}=65\) (dvc)

                                                   Vậy kim loại M là Zn

b)                                              Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                                  1         2            1         1

                                                 0,25    0,5

                                         Số mol của dung dịch axit clohidric

                                                  n_HCl  = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                  Thể tích của dung dịch axit clohdric cần dùng

                                      C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)     

 Chúc bạn học tốt