Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,02 mol thì sinh ra 1,12 lít khí Hiđro (đktc)
a)Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng.
b) Axit clohiđric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng là bao nhiêu ?
Những câu hỏi liên quan
Cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch có chứa 0,25 mol HCl thì thu được muối AlCl3 và 1,68 lít khí hiđro (đktc).
a) Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng
b) Axit clohiđric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
0,05----0,15------------------0,075 mol
n H2=\(\dfrac{1,68}{22,4}\)=0,075 mol
=>m Al=0,05.27=1,35g
=>HCl dư =>m HCl=0,1.36,5=3,65g
Đúng 5
Bình luận (0)
khi cho miếng Al tan hết vào dung dịch HCL có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro (đktc)
a, Tính khối lượng nhôm đã phản ứng?
b, Axit còn dư k? Nếu còn dư thì khối lượng là bao nhiêu?
a)
\(n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)
Ta thấy :
\(n_{HCl} = 0,2 > 2n_{H_2} = 0,1\) nên HCl dư.
Theo PTHH : \(n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{1}{30}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al} = \dfrac{1}{30}.27 = 0,9(gam)\)
Ta có :
\(n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = 0,1.36,5 = 3,65(gam)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro(đktc) a) hãy lập phương trình hoá học của phản ứng b) Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu? c) Khối lượng muối AlCl3 được tạo thành.
nHCl=0,2(mol)
nH2= 1,12/22,4=0,05(mol)
a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 + 3 H2
b) Ta có: 0,2/6 > 0,05/3
=> H2 hết, HCl dư, tính theo nH2
nHCl(dư)= 0,2 - 6/3 . 0,05=0,1(mol)
=> mHCl(dư)=36,5.0,1=3,65(g)
c) nAlCl3= 2/3. 0,05=1/30(mol)
=> mAlCl3= 1/30. 133,5=4,45(g)
Đúng 3
Bình luận (0)
Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl dư thì sinh ra 1,12 lít khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn a> Viết PTHH b> Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
a. PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2.
b. Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,05=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)
=> mAl = \(\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (1)
Chi tiết rồi đấy bn, mik sẽ ghi CT có trong bài:
- \(m=M.n\)
=> \(n=\dfrac{m}{M}\)
Trong đó:
M là khối lượng mol trong bảng hóa trị.
n là số mol.
\(\left(M_H=1;M_{Al}=27;M_{Cl}=35,5\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Khi cho miếng nhôm tan vào dung dịch HCl có chứa 0,2mol thì sinh ra 1,12 lít khí hiđrô (đ.k.t.c)
a) CMR: sau phản ứng Al hết, HCl dư
b) Tính khối lượng Al phản ứng
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
a/ \(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH
\(n_{Al}=\dfrac{3}{2}.n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ
\(\dfrac{n_{Al}}{2}=0,0375< \dfrac{n_{HCl}}{6}\)
=> Al phản ứng hết, HCl phản ứng dư
b/ \(m_{Al_{p.ứ}}=0,075.27=2,025\left(g\right)\)
Khong chắc lắm!
Đúng 0
Bình luận (1)
Cho Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl). Sau phản ứng thu được muối nhôm clorua (AlCl₃) và 3,36 lít khí hiđro (H₂) (đktc).
a) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.
b) Đốt cháy hoàn toàn lượng khí hiđro (H₂) sinh ra ở phản ứng trên thì thể thích không khí (đktc) cần dùng là bao nhiêu? Biết oxi chiếm khoảng 21% thể tích không khí.
Bài 2: Cho 5,4 gam Nhôm tác dụng với Axit Clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được Nhôm Clorua ( AlCl3) và 4,48 lít khí Hiđro đktc
a. Lập PTHH
b. Nhôm còn dư hay đã phản ứng hết? Nếu dư hãy tính khối lượng ?
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
\(\dfrac{0,4}{3}\)<--------------------0,2
=> Al dư
\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,2-\dfrac{0,4}{3}\right).27=1,8\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho nhôm dư tác dụng với m gam dung dịch axit clohiđric 54.75%, sau phản ứng hoàn toàn thu đc 6.72 lít khí hiđro (đktc).a, Viết PTHH của phản ứng.b, Tính khối lượng nhôm đã phản ứng (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%)?c, Nếu hiệu suất phản ứng H 80% tính khối lượng (m?) dung dịch axit clohiđric 54.75% đã phản ứng.Cho: H 1; S 32; O 16; Na 23; Cl 35.5; Al 27.Mai mk thi rùi, mn giúp mk vs ạ, mk cảm ơn nhiều.
Đọc tiếp
Cho nhôm dư tác dụng với m gam dung dịch axit clohiđric 54.75%, sau phản ứng hoàn toàn thu đc 6.72 lít khí hiđro (đktc).
a, Viết PTHH của phản ứng.
b, Tính khối lượng nhôm đã phản ứng (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%)?
c, Nếu hiệu suất phản ứng H = 80% tính khối lượng (m=?) dung dịch axit clohiđric 54.75% đã phản ứng.
Cho: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23; Cl = 35.5; Al = 27.
Mai mk thi rùi, mn giúp mk vs ạ, mk cảm ơn nhiều.
\(a) 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ b) n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)\\ c) n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,6(mol)\\ n_{HCl\ đã\ dùng} = \dfrac{0,6}{80\%} = 0,75(mol)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,75.36,5}{54,75\%} = 50(gam)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Cho lá nhôm vào dung dịch axit HCl có dư thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Khối lượng nhôm đã phản ứng là
A. 1,8 g
B. 2,7 g
C. 4,05 g
D. 5,4 g
