a, 60(g/mol)

b,phần trăm khối lượng N là: 14:(12+16+(14+2).2).100%= 23,3%

a) \(PTK_{CaCO_3}=40+12+3.16=100\left(đvC\right)\)

\(\%m_{Ca}=\dfrac{40}{100}.100=40\%\)

\(\%m_C=\dfrac{12}{100}.100=12\%\)

\(\%m_O=\dfrac{3.16}{100}.100=48\%\)

b) \(PTK_{Fe_2O_3}=2.56+3.16=160\left(đvC\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{2.56}{160}.100=70\%\)

\(\%m_O=\dfrac{3.16}{160}.100=30\%\)

\(\%Fe=\dfrac{56}{56.2+16.3}.100\%=35\%\\ \%O=\dfrac{16}{56.2+16.3}.100\%=10\%\)

\(M_{Fe_3O_4}=56.3+16.4=232\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{56.3}{232}.100\%=72,4\%\)

\(\%O=\dfrac{16.4}{232}.100\%=27,862\%\)

tìm công thức hóa học của hợp chất có thàn phần các nguyên tố như sau:55,189%K; 14,623%P và còn lại là oxi.Biết 0,05 mol hợp chất có khối lượng là 10,6 gam

Khối lượng mol của \(Fe2O3\)  là :

\(M_{Fe_2}_{O_3}=56,2+16,3=160\left(g.mol\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{56.2}{100}.100\%=70\%\)

\(\%O=100\%-70\%=30\%\)

M_{Fe\(_2O_3\)} = 56.2+16.3 = 160 ( g/mol )

\(\%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\)

\(\Rightarrow\%O=100\%-70\%=30\%\)

\(M_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160(g/mol)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\\ \%m_O=100\%-70\%=30\%\)

`#3107.101107`

a. Sửa đề: Hãy cho biết khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử đó.

- Trong phân tử \(\text{SO}_2\) gồm 2 nguyên tử, nguyên tử S và O

`=>` NTK của S là `32` amu, NTK của phân tử O là `16` amu

b.

Khối lượng phân tử của SO₂ là:

\(32+16\cdot2=64\left(\text{amu}\right)\)

c.

Số `%` của S có trong SO₂ là:

\(\text{%S }=\dfrac{32\cdot100}{64}=50\left(\%\right)\)

Số `%` của O₂ có trong SO₂ là:

\(\text{%O = 100%}-\text{50% = 50%}\)

Vậy: 

a. S: `32` amu, O: `16` amu

b. PTK của SO₂ là `64` amu

c. \(\text{%S = 50%; %O = 50%.}\)

 Không Biết

\(\%K=\dfrac{39\times100}{39+14+16\times3}=38.6\%\)

\(\%N=\dfrac{14\times100}{39+14+16\times3}=13.9\%\)

%O = 100 - 38.6 - 13.9 = 47.5%

Thành phần % các nguyên tố trong ure:

 %H = 100-(%C + %O + %N) = 100- ( 20 + 26,7 + 46,7) = 6,6%

a) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\\\%O=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15,79\%\\\%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28,07\%\\\%O=\dfrac{16.12}{342}.100\%=56,14\%\end{matrix}\right.\)