Sau phản ứng, muối gồm : Fe,Cu,Cl(x mol)

n H = n HCl = n Cl = x(mol)

Bản chất phản ứng là H trong axit tác dụng với O trong oxi tạo thành nước : $2H + O \to H_2O$

=> n O = 1/2 n H = 0,5x(mol)

Hỗn hợp ban đầu gồm : Fe,Cu,O(0,5x mol)

Suy ra :

40,4 -22,8 = 35,5x -16.0,5x

=> x = 0,64

Suy ra : 

n Cl = 0,64(mol)

n O = 0,64/2 = 0,32(mol)

a 30,6 gam

Bài 7:

\(a.m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\\ b.n_{p.tử}=\dfrac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\\ m_{CO_2}=44.1=44\left(g\right)\\ m_{Al_2O_3}=1.102=102\left(g\right)\\ m_{C_6H_{12}O_6}=180.1=180\left(g\right)\\ m_{H_2SO_4}=98.1=98\left(g\right)\)

Bài 8:

\(a.n_{Ca}=\dfrac{112}{40}=2,8\left(mol\right)\\ b.m_{HCl}=36,5.0,5=18,25\left(g\right)\\ c.n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có n_C = 96:12 = 3 (mol)

=> Để đốt cháy 3 mol C cần 3 mol O

=> m_O = 3 x (16 x 2) = 64 (gam)

a) \(n_{Cu}=\dfrac{1,92}{64}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)

Fe⁰ - 3e --> Fe⁺³

0,06->0,18

Cu⁰ - 2e --> Cu⁺²

0,03->0,06

N⁺⁵ + 3e --> N⁺²

          3a<--a

Bảo toàn e: 3a = 0,24

=> a = 0,08 (mol)

b) 

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,06\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn N: \(n_{HNO_3}=0,06.3+0,03.2+0,08=0,32\left(mol\right)\)

\(a.n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{120,2}{601}=0,2\left(mol\right)\\ b.Sốphântử:3+\left(1+4\right).2=13\left(phântử\right)\\ c.n_{Ba}=3n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Ba}=82,2\left(g\right)\\ n_P=2n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_P=0,4.31=12,4\left(g\right)\\ n_O=8n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=1,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_O=1,6.16=25,6\left(g\right)\)

\(a,n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ LTL:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Fe\text{ dư}\\ n_{Fe(dư)}=0,4-0,25=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(dư)}=0,15.56=8,4(g)\\ \)

\(b,m_{dư}=m_{Fe(dư)}=8,4(g)\\ c,n_{H_2}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)\\ d,n_{FeSO_4}=0,25(mol)\\\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38(g)\)

Bài 1 : 

Số mol , khối lượng , số phân tử của các chất lần lượt là : 

\(a.\)\(\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(m_{O_2}=0.05\cdot32=1.6\left(g\right)\)

\(0.05\cdot6\cdot10^{23}=0.3\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(b.\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{SO_3}=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)

\(0.1\cdot6\cdot10^{23}=0.6\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(c.\)

\(n_{H_2S}=\dfrac{36}{22.4}=\dfrac{45}{28}\left(mol\right)\)

\(m_{H_2S}=\dfrac{45}{28}\cdot34=\dfrac{765}{14}\left(g\right)\)

\(\dfrac{45}{28}\cdot6\cdot10^{23}=\dfrac{135}{14}\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(d.\)

\(n_{C_4H_{10}}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{C_4H_{10}}=0.2\cdot58=11.6\left(g\right)\)

\(0.2\cdot6\cdot10^{23}=1.2\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

Bài 2 : 

\(a.\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

Số phân tử SO₃ : \(0.2\cdot6\cdot10^{23}=1.2\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(b.\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0.2\left(mol\right)\)

Số phân tử NaOH : \(0.2\cdot6\cdot10^{23}=1.2\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(c.\)

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{16}{400}=0.04\left(mol\right)\)

Số phân tử Fe₂(SO₄)₃ : \(0.04\cdot6\cdot10^{23}=0.24\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(d.\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34.2}{342}=0.1\left(mol\right)\)

Số phân tử Al₂(SO₄)₃ : \(0.1\cdot6\cdot10^{23}=0.6\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

Bài 2 Tính số mol , số phân tử các chất sau:

a, 16 gam SO3

\(n_{SO_3}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

b, 8 gam NaOH

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

c, 16 gam Fe2(SO4)3

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{16}{400}=0,04\left(mol\right)\)

d, 34,2 gam Al2(SO4)3

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1\left(mol\right)\)

Đáp án là A. 1,0