phân hủy 24,5g KCLO3 hãy tính thể tích khí oxi (đktc) thu được ?
Những câu hỏi liên quan
Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta phân hủy kali clorat (KClO3) thu được kali clorua (KCl ) và khí oxi (O2).a. Tính thể tích khí oxi (đktc) thu được khi phân hủy 12,25 gam KClO3.b. Tính thể tích không khí chứa lượng oxi trên biết rằng c. Dùng toàn bộ lượng oxi trên cho tác dụng với 28 gam sắt. Sau phản ứng chất nào còn dư ? (Cho biết:K 39; Cl 35,5 ; O 16; Fe 56) Bài làm:
Đọc tiếp
Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta phân hủy kali clorat (KClO3) thu được kali clorua (KCl ) và khí oxi (O2).
a. Tính thể tích khí oxi (đktc) thu được khi phân hủy 12,25 gam KClO3.
b. Tính thể tích không khí chứa lượng oxi trên biết rằng 
= 
c. Dùng toàn bộ lượng oxi trên cho tác dụng với 28 gam sắt. Sau phản ứng chất nào còn dư ?
 |
(Cho biết:K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16; Fe = 56)
Bài làm:
a.\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)
\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)
2 2 3 ( mol )
0,1 0,15
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)
b.\(V_{kk}=V_{O_2}.5=3,36.5=16,8l\)
c.\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
3 2 1 ( mol )
0,5 > 0,15 ( mol )
0,225 0,15 ( mol )
\(m_{Fe\left(du\right)}=n_{Fe\left(du\right)}.M_{Fe}=\left(0,5-0,225\right).56=15,4g\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Khi phân hủy có xúc tác 122,5g Kaliclorat (KClO3) thu được khí oxi (đktc) thu được là :
a. viết pthh
b. tính thể tích khí oxi đktc
a) 2KClO3 --to,MnO2--> 2KCl + 3O2
b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{122,5}{122,5}=1\left(mol\right)\)
PTHH: 2KClO3 --to,MnO2--> 2KCl + 3O2
1-------------------------->1,5
=> \(V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (1)
nKClO3 = 122,5/122,5 = 1 (mol)
PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2
Mol: 1 ---> 1 ---> 1,5
VO2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)
Đúng 1
Bình luận (0)
Khi phân hủy có xúc tác 24,5g Kaliclorat (KClO3) thể tích khí oxi thu được là :A.48,0 (l) B. 6,72 (l) C. 67,2 (l) D. 33,6 (l)
\(n_{KClO3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2|\)
2 2 3
0,2 0,3
\(n_{O2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{O2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
⇒ Chọn câu : B
Chúc bạn học tốt
Đúng 3
Bình luận (0)
a nha bạn chúc mn học tốt
Đúng 1
Bình luận (0)
Tính thể tích khí oxi ( ở đktc) sinh ra khi nhiệt phân 24,5g KClO3
\(n_{KClO_3}=\dfrac{24.5}{122.5}=0.2\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)
\(0.2...........................0.3\)
\(V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
3KClO2 --to--> 3KCl + 3O2.
nKClO3 = 24,5/(39 + 35,5 + 16.2) = 0,2 (mol)
=> nO2 = 0,2 mol
=> VO2 = 0,2 .22,4 = 4,48 (lít)
Đúng 1
Bình luận (1)
\(n_{KClO_3} = \dfrac{24,5}{122,5} = 0,2\ mol\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o}2KCl + 3O_2 \\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
2. Nhiệt phân hoàn toàn 24,5g KClO3. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) thu được?
\(n_{KClO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\\PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
Theo pthh: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
\(n_{KClO_3}\)=24,5 : ( 39 + 35,5 + 16.3 ) = 0,2 mol
PTHH: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
0,2mol --> 0,3mol
=> \(V_{O_2}\) thu được = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít (đktc)
Đúng 1
Bình luận (0)
Nhiệt phân hoàn toàn 24,5g KCLO3.Tính thể tích khí O2(ở đktc) ta thu được?
nKClO3 = 24,5 : 122,5 = 0,2 (mol)
2KClO3 +-t--> 2KCl + 3O2
0,2 0,3
=> VO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (L)
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 29: Phân hủy hết 12,25 gam kali clorat (KClO3).
a/ Tính k.lượng muối kali clorua (KCl) thu được?
b/ Tính thể tích khí oxi thu được ở đktc?
\(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)
\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)
0,1 0,1 0,15 ( mol )
\(m_{KCl}=0,1.74,5=7,45g\)
\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)
Đúng 6
Bình luận (0)
2KClO3-to>2KCl+3O2
0,1------------0,1-----0,15
n KClO3=\(\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)
=>m KCL=0,1.74,5=7,45g
=>VO2=0,15.22,4=3,36l
Đúng 0
Bình luận (0)
Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách nung nóng kali clorat
K
C
l
O
3
(chất rắn màu trắng). Khi đun nóng 24,5g
K
C
l
O
3
, chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng là 13,45g. Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất của phản ứng phân hủy là 80%.
Đọc tiếp
Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách nung nóng kali clorat K C l O 3 (chất rắn màu trắng). Khi đun nóng 24,5g K C l O 3 , chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng là 13,45g. Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất của phản ứng phân hủy là 80%.
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng khí oxi thu được là:
m O 2 = 24,5 – 13,45 = 11,05(g)
Khối lượng thực tế oxi thu được: m O 2 = (11,05 x 80)/100 = 8,84 (g)
Đúng 0
Bình luận (0)
phân hủy hoàn toàn 23,9(g) kaliclorat(KClO3)thu được KCl và khí O2 theo tỉ lệ mol là 2:3.tính thể tích oxi thu được ở đktc