a. Hiện tượng hoá học

PT chữ: Kali + Nước ---> Kali hidroxit + Khí hidro

PTHH: 2K + 2 H₂O -> 2KOH + H₂

b. Hiện tượng hoá học

PT chữ: Đường Glucozo ---> Rượu etylic + Khí cacbonic

PTHH: C₆H₁₂O₆ ---30-35 độ C, men rượu-> 2C₂H₅OH + 2CO₂

c. Hiện tượng vật lí

d. Hiện tượng hoá học

PT chữ: Cacbon (than) + khí oxi ---> Khí cacbonic

PTHH: C + O₂ -t^o-> CO₂

e. Hiện tượng Vật lí (pha loãng axit)

\(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
          0,5                          0,5          0,5 
\(m_{MgSO_4}=0,5.120=60g\\ V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(mol\right)\\ \) 
c) 
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ LTL:0,5>0,2\) 
=> H₂SO₄ dư 
\(n_{Zn\left(p\text{ư}\right)}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Zn\left(d\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)

Hiện tượng vật lí vì axit axetic không biến đổi thành chất khác.

a)

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\)

Magie tan dần, xuất hiện bọt khí không màu không mùi.

b)

\(n_{H_2} = n_{MgSO_4} = n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)\\ m_{MgSO_4} = 0,4.120 = 48(gam)\\ V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)\)

c)

\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{H_2} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,4.64 = 25,6(gam)\)

Bài 1: Trong các hiện tượng sau, hãy chỉ rõ đâu là hiện tượng vật lí, đâu là hiện tượng hóa học. Giải thích.

a. Hơi nến cháy trong không khí tạo thành khí cacbon ddioxxit và hơi nước.

=> Hiện tượng hóa học do có chất mới tạo thành

Parafin + O₂ ----^_to-----> CO₂ + H₂O

b. Đường hòa tan vào nước thu được dung dịch nước đường.

=> Hiện tượng vật lý do chỉ thay đổi trạng thái, không có chất mới tạo thành

c. Các công trình xây dựng bị ăn mòn và hư hại do mưa axit.

=> Hiện tượng hóa học do có chất mới tạo thành

d. Axit clohiđric dễ bay hơi khi để trong lọ không kín..

=> Hiện tượng vật lý do chỉ thay đổi trạng thái, không có chất mới tạo thành

Không có hiện tượng xảy ra :

vì Mg hoạt động hoá học mạnh hơn Al.

a) HT vật lý

b) HT hóa học

c) HT hóa học

d) HT vật lý

e) HT vật lý

a, \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

          0,3--->0,3--------------------->0,3

=> m_H2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)

b, V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

LTL: \(0,2>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe₂O₃ dư

Theo pthh: \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)

=> m_{Fe2O3 (dư)} = (0,2 - 0,1).160 = 16 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
         0,3      0,3                              0,3 
\(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\) 
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) 
\(LTL:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\) 
=> Fe dư 
\(n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(d\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6g\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

b) Số nguyên tử Mg : số phân tử H2SO4 = 1:1

Số nguyên tử Mg : số phân tử MgSO4 = 1:1

Số nguyên tử Mg : số phân tử H2 = 1:1.