Trong bài trên thì chỉ có Al tác dụng NaOH nhé

\(2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2\)

\(m_{Mg}= m_{hỗn hợp} - m_{Al} = 32 - 16,2 =15,8 g\)

%m_Mg=\(\dfrac{15,8}{32} . 100\)%=49,375%

Giải thích: Đáp án C

n_HCl = 0,8.1 = 0,8 (mol) ; n_H2SO4 = 0,8 (mol)

Vì phản ứng vừa đủ => m_muối = m_KL + m_Cl- + m_SO42- = 39,8 + 0,8.35,5 + 0,8.96 = 145 (g)

M g + 2 F e C l 3 → M g C l 2 + 2 F e C l 2 (1)

M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 (2)

Từ phản ứng (2) ta có:

n M g = n H 2  = 2,688/22,4 = 0,12 mol

Dung dịch Y gồm 3 muối ⇒ M g C l 2 , F e C l 2 , F e C l 3  ⇒  F e C l 3 sau phản ứng (1) còn dư.

⇒ n F e C l 3 (1) = 2.nMg = 2.0,12 = 0,24g

F e + 2 F e C l 3 → 3 F e C l 2 (3)

⇒ n F e C l 3 (3) = 2 n F e = 0,04 mol

⇒  n F e C l 3   b d = n F e C l 3 ( 3 ) + n F e C l 3 ( 1 )

= 0,04+0,24 = 0,28g

⇒ m X = 0,12.24 + 0,28.(56+35,5.3) = 48,3g

⇒ Chọn C.

1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

\(V=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

2)

\(n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{AgNO_3}=\dfrac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: NaCl + AgNO₃ --> NaNO₃ + AgCl

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => NaCl hết, AgNO₃ dư

PTHH: NaCl + AgNO₃ --> NaNO₃ + AgCl

              0,1------------------------>0,1

=> m_AgCl = 0,1.143,5 = 14,35 (g)

mn giúp em vs ạ 

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, MgO ta có:

80x + 40y = 12 và 2(x + y) = 0,4

Giải ra x = 0,1 mol; y = 0,1 mol.

Vậy khối lượng của CuO = 8 gam.

Phần trăm khối lượng của CuO là

Chọn đáp án A

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Mg}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\rightarrow m_{hh}=27x+24y=12,6\left(g\right)\)  (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

  x          3x                           1,5x  ( mol )

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

 y         2y                             y   ( mol )

\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)  (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{12,6}.100=42,85\%\\\%m_{Mg}=100-42,85=57,15\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=3.0,2+2.0,3=1,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)