Gọi CTTQ: \(C_xH_y\)

⇒ \(\%H=\dfrac{1.y}{16}=25\%\)

⇒ \(y=4\)

⇒ \(\%C=\dfrac{12.x}{16}=75\%\)

⇒ \(x=1\)

⇒ \(CTHH:CH_4\)

bài1

ta có d_A/H2=22 →M_A=22MH₂=22 \(\times\) 2 =44

n_A=\(\frac{5,6}{22,4}\)=0,25

\(\Rightarrow\)m_A=M\(\times\)n=11 g

M_A=d_{A/\(H_2\)}×M_{\(H_2\)}=22×(1×2)=44g/mol

n_A=V_A÷22,4=5,6÷22,4=0,25mol

m_A=n_A×M_A=0,25×44=11g

a)

M_C=27,3×44÷100\(\approx\)12g/mol

% m_O=100-27,3=72,7%

M_O=72,7×44÷100\(\approx\)32g/mol

Công thức hóa học chung: Ca_xO_y

Theo công thức hóa học có:

x×\(III\)=y×\(IV\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{IV}=\dfrac{2}{4}=\dfrac{1}{2}\)

=>x=1 và y=2

Công thức hóa học của hợp chất: CO\(_2\)

mH=25%.16=4(g) -> nH=4/1=4(mol)

Hợp chất hữu cơ luôn có C -> Nguyên tố còn lại C -> mC=16-4=12(g) 

=>nC=12/12=1(mol)

Vì: nC:nH=1:4 -> A: CH4 (Metan)

\(m_S=\dfrac{64.50}{100}=32\left(g\right)=>n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(m_O=64-32=32\left(g\right)=>n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

=> CTHH: SO₂

Số nguyên tử $Fe = \dfrac{120.46,67\%}{56} = 1$

Số nguyên tử $S = \dfrac{120 - 56}{32} = 2$

Vậy CTHH của A là $FeS_2$

Gọi CTHH là $Fe_xS_y$

Ta có : 

$\dfrac{56x}{46,67} = \dfrac{32y}{53,33} = \dfrac{120}{100}$
Suy ra : x = 1 ; y = 2

Vậy CTHH của A là $FeS_2$

a) M = 2.40 = 80 (g/mol)

b) CTHH: XO₃

=> M_X + 3.16 = 80

=> M_X = 32(S)

=> CTHH: SO₃

\(m_H=\dfrac{98.3,06}{100}=3\left(g\right)=>n_H=\dfrac{3}{1}=3\left(mol\right)\)

\(m_P=\dfrac{31,63.98}{100}=31\left(g\right)=>n_P=\dfrac{31}{31}=1\left(mol\right)\)

\(m_O=\dfrac{65,31.98}{100}=64\left(g\right)=>n_O=\dfrac{64}{16}=4\left(mol\right)\)

=> CTHH: H₃PO₄

:>