Đáp án C

Đặt số mol các chất trong hỗn hợp X là Fe: a mol; FeS: b mol

Các phương trình hóa học:

=> Y gồm H₂: a mol; H₂S : b mol

Gọi số mol H₂, H₂S là a, b (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\\M=\dfrac{2a+34b}{a+b}=9.2=18\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,05 (mol); b = 0,05 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,05<-------------------0,05

             FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

            0,05<---------------------0,05

=> \(\%n_{Fe}=\%n_{FeS}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)

\(M_{hhkhí}=9.2=18\left(g\text{/}mol\right)\\ n_{hhkhí}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:

\(\dfrac{n_{H_2S}}{n_{H_2}}=\dfrac{V_{H_2S}}{V_{H_2}}=\dfrac{34-18}{18-2}=\dfrac{1}{1}\)

\(\rightarrow n_{H_2S}=n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,05<-----------------------0,05

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

0,05<-------------------------0,05

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%n_{Fe}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\\\%n_{FeS}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)

lần sau hỏi 1 làn thôi bn nhé :)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

Đặt nH2 = x mol; nH2S = y mol

Ta có: nkhí = x + y = 0,1 mol;

mkhí = 2x + 34y = 0,1.9.2 = 1,8 gam

Giải hệ ta có: x = 0,05 và y = 0,05

Suy ra nFe = 0,05. nFeS = 0,05 mol.

Vậy %nFe = 50%.

\(n_{\uparrow}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{FeS}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

\(\Rightarrow x+y=0,1\left(1\right)\)

\(d_{\uparrow}\)_/H2=9\(\Rightarrow\overline{M_{\uparrow}}=9\cdot2=18\)

Sơ đồ chéo: 

Fe    56               70

                  18

FeS  88               38

\(\Rightarrow\dfrac{n_{Fe}}{n_{FeS}}=\dfrac{70}{38}=\dfrac{35}{19}=\dfrac{x}{y}\)(2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{7}{108}\\y=\dfrac{19}{540}\end{matrix}\right.\)

\(\%Fe=\dfrac{\dfrac{7}{108}}{\dfrac{7}{108}+\dfrac{19}{540}}\cdot100\%=64,81\%\)

\(n_{hhkhí\left(H_2,H_2S\right)}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{FeS}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

a                                    a

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂S

b                                         b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}56a+88b=7,2\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{PbS}=\dfrac{47,8}{239}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn S: \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,1<----------------------0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

m_FeS = 0,2.88 = 17,6 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+17,6}.100\%=24,138\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{17,6}{5,6+17,6}.100\%=75,862\%\end{matrix}\right.\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2)

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (3)

b) Hỗn hợp khí thu được là H2 và H2S

Theo pt (3) ⇒ nH2S = nPbS = 0,1 mol

⇒ nH2 = nhh khí - nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

VH2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

VH2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) Theo PT (2) ⇒ nFeS = nH2S = 0,1 mol

⇒ mFeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Theo PT (1) nFe = nH2 = 0,01 mol ⇒ mFe = 56 × 0,01 = 0,56g.

\(Fe\left(x\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(FeS\left(y\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\left(y\right)\)

Gọi số mol của Fe và FeS lần lược là x, y thì ta có

\(n_{hhk}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,1\left(1\right)\)

Ta lại có: \(\dfrac{2x+34y}{x+y}=9.2=18\)

\(\Leftrightarrow x+17y=0,9\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\x+17y=0,9\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\m_{FeS}=0,05.88=4,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{2,8}{2,8+4,4}.100\%=38,89\%\\\%FeS=100\%-38,89\%=61,11\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án A