Đặt tên chung của 2 kim loại A,B đó là Z \(\left(M_A< M_Z< M_B\right)\)

\(2M+2HCl\rightarrow2MCl+H_2\\ n_{HCl}=n_M=n_{Cl^-}=\dfrac{18,65-8}{35,5}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_Z=\dfrac{8}{0,3}\approx26,667\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}A:Natri\left(Na=23\right)\\B:Kali\left(K=39\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án B

Đáp án A.

Gọi  M  là nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại A và B

Khi đó công thức oxit chung là 

Ta có phản ứng 

0,03       0,18

Suy ra phải có 1 kim loại có nguyên tử khối bé hơn 44,4 và 1 kim loại có nguyên tử khối lớn hơn 44,4

+ Nếu kim loại thuộc nhóm IIIA có nguyên tử khối nhỏ hơn 44,4 và thuộc chu kì 3 hoặc 4 thì chỉ có thể là Al (A = 27; Z = 13)

 Kim loại còn lại có số hiệu nguyên tử bằng  (A = 56)

Tổng số khối khi đó là 27 + 56 = 83

+ Nếu kim loại thuộc nhóm IIIA có nguyên tử khối lớn hơn 44,4 và thuộc chu kì 3 hoặc 4 thì chỉ có thể là Ga (A = 70; Z = 31)

Kim loại còn lại có số hiệu nguyên tử:

Gọi công thức trung bình của hai muối là:  M ¯ 2 CO 3

Cho từ từ hỗn hợp muối cacbonat nên ta có phản ứng:

CO 3 2 - + 2 H + → CO 2 + H 2 O

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa  H⁺ hết và dư  CO 3 2 -

Vậy hai kim loại cần tìm là Na và K

Đáp án B.

Đáp án B

Gọi công thức trung bình của hai muối là: M₂CO₃.

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa à H⁺ hết và dư CO₃^2-

Các phản ứng xảy ra:  CO₃^2-   +          2H⁺      →        CO₂     +          H₂O

                                     0,2                    0,4

                                    CO₃^2-_dư  +        Ba²⁺     →    BaCO₃

                                    0,05                 0,05                 0,05