Hãy xác định thành phần % (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất: Cu(OH)2; Fe2(SO4)3
Những câu hỏi liên quan
Một loại phân bón hóa học có công thức là KNO3, em hãy xác định thành phần% ( theo khối lượng) của các nguyên tố.
Một hợp chất A có thành phần các nguyên tố là: 80%Cu; 20%O. Em hãy xác định công thức hóa học của hợp chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 80 gam/mol.
\(PTK_{KNO_3}=101\left(đvC\right)\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_K=\dfrac{39}{101}\cdot100\%=38,61\%\\\%_N=\dfrac{14}{101}\cdot100\%=13,86\%\\\%_O=100\%-38,61\%-13,86\%=47,53\%\end{matrix}\right.\)
Trong hợp chất:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=80\cdot80\%=64\left(g\right)\\m_O=80\cdot20\%=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\dfrac{64}{64}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{16}{16}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy CTHH A là \(CuO\)
Đúng 0
Bình luận (0)
hãy xác định thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất CuO
\(\%m_{Cu}=\dfrac{M_{Cu}.1}{1.\left(M_{Cu}+M_O\right)}.100\%=\dfrac{64}{64+16}.100\%=80\%\\ \%m_O=100\%-80\%=20\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
MCuO = 64 + 16 = 80 ( g/ mol )
Trong 1 mol CuO có 1 mol nguyên tử Cu, 1 mol nguyên tử O
Thành phần % theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất là:
%mCu = \(\dfrac{64.100\%}{80}=80\%\)
%mO = \(\dfrac{16.100\%}{80}=20\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Tính thành phần % về khối lượng của nguyên tố oxi có trong hợp các chất: khí cacbon dioxit (CO2) và nhôm oxit (AL2O3). Từ đó hãy xác định trong hợp chất nào có nhiều oxi nhất (chiếm thành phần % theo khối lượng nguyên tố oxi cao nhất.)
Trong $CO_2$ : $\%O = \dfrac{16.2}{44}.100\% = 72,73\%$
Trong $Al_2O_3$ : $\%O = \dfrac{16.3}{102}.100\% = 47,06\%$
Suy ra: $\%O : CO_2 > Al_2O_3$
Đúng 2
Bình luận (0)
Xác định thành phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất Fe(OH)3 biết (Fe: 56, O: 16, H: 1)
\(M_{Fe(OH)_3}=56+17.3=107(đvC)\\ \%_{Fe}=\dfrac{56}{107}.100\%=52,34\%\\ \%_O=\dfrac{48}{107}.100\%=44,86\%\\ \%_H=100\%-52,34\%-44,86\%=2,8\%\)
Đúng 4
Bình luận (0)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.1}{107}.100\%=52,336\%\\\%O=\dfrac{16.3}{107}.100\%=44,86\%\\\%H=\dfrac{1.3}{107}.100\%=2,804\end{matrix}\right.\)
Đúng 2
Bình luận (0)
9. 0,1 mol hợp chất A có công thức H3XO4 có khối lượng 9,8 gam. Hãy xác định CTHH của hợp chất A và tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong A
$M_A = 3 + X + 16.4 = \dfrac{9,8}{0,1} = 98(đvC)$
$\Rightarrow X = 31(Photpho)$
CTHH của A là $H_3PO_4$
$\%H = \dfrac{3}{98}.100\% = 3,06\%$
$\%P = \dfrac{31}{98}.100\% = 31,63\%$
$\%O = 100\% -3,06\% - 31,63\% = 65,31\%$
Đúng 2
Bình luận (0)
3/ Hợp chất A có thành phần % các nguyên tố theo khối lượng:
%Cu = 80%; O = 20%. Xác định công thức hóa học của A? (Cu=64; O=16)
Gọi CTHH là: \(Cu_xO_y\left(x,y\in N\right)\)
Theo đề bài ta có: \(\dfrac{64x}{16y}=\dfrac{80\%}{20\%}=4\)
\(\Rightarrow4x=4y\Rightarrow x=y\)
Chọn x=y=1
Vậy CTHH là: \(CuO\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.
Gọi công thức hoá học của hợp chất là: \(Cu_xS_yO_z\)
Ta có: \(64x:32y:16z=40:20:40\)
\(\Rightarrow x:y:z=\dfrac{40}{64}:\dfrac{20}{32}:\dfrac{40}{16}\)
\(\Rightarrow x:y:z=1:1:4\)
Vậy công thức hoá học đơn giản của hợp chất B là: \(\left(CuSO_4\right)n\)
Ta lại có: \(\left(CuSO_4\right)n=160\)
\(\Rightarrow160n=160\)
\(\Rightarrow n=1\)
Vậy công thức hoá học của hợp chất B là:\(CuSO_4\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Axit sunfuric có công thức hóa học là H2SO4. Hãy xác định thành phần % ( theo khối lượng) các nguyên tố trong hợp chất.
\(M_{H_2SO_4} = 1.2 + 32 + 16.4 = 98(g/mol)\)
Vậy :
\(\%H = \dfrac{2}{98}.100\% = 2,04\% \\\%S = \dfrac{32}{98}.100\% = 32,65\% \\\%O = \dfrac{16.4}{98}.100\% = 65,31\%\)
Đúng 3
Bình luận (0)
nguyên tố x có trong hợp chất x(OH)2 biết nguyên tố x chiếm 54,054% xác định nguyên tố x và viết công thức phân tử hợp chất (tính thành phần, phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất)
