Hoà tan 5,6g Fe trong dd 100ml dd HCl 1M, tính thể tích H2 (dktc) thu được?
Những câu hỏi liên quan
Hoà tan 5,6g Fe trong dd 300ml dd HCl 1M, tính thể tích H2 (dktc) thu được?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol);n_{HCl}=1.0,3=0,3(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \)
Vì \(\dfrac{n_{Fe}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên HCl dư
Do đó \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Hoà tan 2,7g Al trong dd 400ml dd HCl 1M , tính thể tích H2 (dktc) thu được?
Hoà tan 5,6g Fe trong dd 350ml dd HCl 1M, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.35\cdot1=0.35\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Lập tỉ lệ :
\(0.1< \dfrac{0.35}{2}\Rightarrow HCldư\)
\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan 2,7g Al trong dd HCl vừa đủ, tính thể tích H2 (dktc) thu được
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Hoà tan hoàn toàn 21,6 g hỗn hợp Fe và Fe203 vào dd HCL 1M,thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc).
a) Tính thể tích dd HCL
b) Tìm nồng độ mol dd thu được.
\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\
Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{21,6-56.0,1}{160}=0,1mol\\
Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)
0,1 0,6 0,2 0,3
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,6}{1}=0,8l\\
b.C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,8}=0,125M\\
C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25M\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd HCl 0,5M vừa đủ, tính thể tích dd HCl cần sử dụng?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4(l)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Bảo toàn nguyên tố Cl, Fe:
\(n_{HCl}=2n_{FeCl_2}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V=0,4\left(l\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Giúp tớ câu này : 1, hoà tan 2,7g nhôm trongV mL dd H2SO4loãng 1M vừa đủ thu được V’ lít khí(đktc) và dd X . Tìm V,V và tính nồng độ chất tan trong dd X 2, hoà tan 2,8g Fe cần vừa đủ V mL dd Hcl 1M .tính V , thể tích khí thu được ở đktc , Tính Nồng độ MOL của chất tan Sau pứ
`1)`
`n_{Al}={2,7}/{27}=0,1(mol)`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`0,1->0,15->0,05->0,15(mol)`
`V_{dd\ H_2SO_4}={0,15}/1=0,15(l)=150(ml)`
`->V=150`
`V'=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)`
`C_{M\ X}=C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,05}/{0,15}=1/3M`
`2)`
`n_{Fe}={2,8}/{56}=0,05(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`0,05->0,1->0,05->0,05(mol)`
`V_{dd\ HCl}={0,1}/1=0,1(l)=100(ml)`
`->V=100`
`V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)`
`C_{M\ FeCl_2}={0,05}/{0,1}=0,5M`
Đúng 4
Bình luận (0)
1. Hoà tan 11,2g Fe vào 200ml dd Hcl 2,5M.
a. Tính V khí H2 thoát ra (đktc)
b. Tính CM của dd thu được? (Bỏ qua thể tích của chất rắn khi hoà tan)?
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right);n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right);C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd HCl vừa đủ, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.1.....................0.1\)
\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)