PTHH: \(H_2O\xrightarrow[]{đp}H_2+\dfrac{1}{2}O_2\)

Ta có: \(m_{H_2O}=20000\cdot1=20000\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(lýthuyết\right)}=n_{H_2O}=\dfrac{20000}{18}=\dfrac{10000}{9}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(thực\right)}=\dfrac{10000}{9}\cdot22,4\cdot95\%\approx23644,4\left(l\right)\)

\(\Rightarrow\) Đáp án C

\(V_{H_2O} = 20.1000.1 = 20 000(gam)\\ n_{H_2O} = \dfrac{20000}{18} = \dfrac{10 000}{9}(mol)\\ 2H_2O \xrightarrow{điện\ phân} 2H_2 + O_2 n_{H_2} = n_{H_2O\ pư} = \dfrac{10 000}{9}.95\% = \dfrac{9500}{9}(mol)\\ V_{H_2} = \dfrac{9500}{9}.22,4 = 23644,44(lít)\)

Đáp án C

Đề bài khó đọc quá

Bài 1:

PTHH:S+O₂\(\underrightarrow{t^0}\)SO₂

Theo PTHH:32 gam S cần 22,4 lít O₂

Vậy:6,4 gam S cần 4,48 lít O₂

Suy ra:O₂ dư:11,2-4,48=6,72(lít)

Ta tính SP theo chất thiếu.

Theo PTHH:32 gam S tạo ra 22,4 lít SO₂

Vậy:6,4 gam S tạo ra 4,48 lít SO₂

Đáp số:V₀₂ dư bằng:6,72 lít

V_{SO2=4,48 lít}

Bài 2:

Ta có:

\(n_C=\frac{4,8}{12}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ -t^o-> CO₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,4}{1}>\frac{0,3}{1}\)

=> O₂ hết, C dư nên tính theo \(n_{O_2}\)

=> \(n_{C\left(phảnứng\right)}=n_C=0,3\left(mol\right)\\ =>n_{C\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right) \\ =>m_{C\left(dư\right)}=0,1.12=1,2\left(g\right)\\ n_{CO_2}=n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\\ =>m_{CO_2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH:C+O₂\(\underrightarrow{t^0}\)CO₂

Theo PTHH:12 gam C cần 22,4 lít O₂

Vậy:3,6 gam C cần 6,72 lít O₂

Do đó:C thừa là 4,8-3,6=1,2(gam)

Vậy ta tính SP theo chất thiếu(O₂)

Theo PTHH:22,4 lít O₂ tạo ra 22,4 lít CO₂

Vậy:6,72 lít O₂ tạo ra 6,72 lít CO₂

Đáp số:m_C thừa là 1,2 gam

V_CO2=6,72 lít

nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

2Fe + 4HCl → 2FeCl₂ + 2H₂

0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)

V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

m_FeCl2 = 0,2 . (56 + 35,5 . 2)=25,4 (gam)

Help me!

a/ \(Ca+2HCl\left(0,2\right)\rightarrow CaCl_2+H_2\left(0,1\right)\)

\(n_{Ca}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=73.10\%=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Ca}}{1}=0,15>\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,1\) nên Ca phản ứng dư, HCl hết

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b/ \(CuO\left(0,1\right)+H_2\left(0,1\right)\rightarrow Cu\left(0,1\right)+H_2O\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(pứ\right)}=0,1.80=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Khối lượng chất rắn ban đầu là: \(m=10+8-6,4=11,6\left(g\right)\)

\(n_{BaSO_4}=\frac{m}{M}=\frac{32,62}{233}=0,14mol\)

PTHH:

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

0,14 0,14 0,14 0,28 (mol)

Gọi \(V_{ddH_2SO_4}\)cần thêm là x

\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{98}{98}=1mol\)

\(C^{\left(A\right)}_{M_{H_2SO_4}}=\frac{1}{1}=1M\)

\(n^{\left(A\right)}_{H2SO4}=C_M.V=1.x=xmol\)

\(n_{H2SO4}=C_M.V=2.0,4=0,8mol\)

\(C_{MX}=\frac{n}{V}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\left(M\right)\)

\(n_X=C_{MX}.V\)

\(\Leftrightarrow0,14=\frac{0,8+x}{0,4+x}.0,1\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,14}{0,1}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\)

⇔0,08+0,1x=0,56+0,14x

⇔x=0,6(l)

Vậy cần thêm 0,6 l dung dịch

Đặt áp suất của khí còn lại trong bình là x (Pa)

Quá trình đẳng nhiệt. Áp suất cần tìm:

\(P1.V1=P2.V2\\ \Leftrightarrow20.2.10^6=10.10^6+10.x\\ \Leftrightarrow x=3.10^6\left(Pa\right)\)

Không biết nhầm chỗ nào!