\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a---------2a---------------------a

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b---------2b--------------------b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=15,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,102\\b=0,198\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,102.24=2,448\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=15,3-2,448=12,852\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,102+2.0,198=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

a) Gọi x, y là số mol Mg, Zn

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{21}{205};y=\dfrac{81}{410}\)

 \(\%m_{Mg}=\dfrac{\dfrac{21}{205}.24}{15,3}.100=16,07\%\)

%m Zn = 83,93%

b)Bảo toàn nguyên tố H \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(lít\right)=600ml\)

nH2= 0,15(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x______2x_______x________x(mol)

Fe+ 2 HCl ->FeCl2 + H2

y____2y______y___y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=5,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

mMg=0,1.24=2,4(g)

=> \(\%mMg=\dfrac{2,4}{5,2}.100\approx46,154\%\\ \Rightarrow\%mFe\approx53,846\%\)

                                      Số mol của khí hidro ở dktc

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                                 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                       1         2             1         1

                                       a       0,2                      1a

                                      Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                      1         2            1         1

                                      b        0,4                     1b

a)                                   Gọi a là số mol của Mg

                                             b là số mol của Zn

Theo đề ta có :                   m_Mg + m_Zn = 15,4 (g)

                                ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Zn . M_Zn = 15,4 g

                                           24a + 65b = 15,4g (1)

Theo phương trình :                1a + 1b = 0,3 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                              24a + 65b = 15,4

                                                1a + 1b = 0,3

                                               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

                                        Khối lượng của magie

                                         m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                 = 0,1. 24

                                                 = 2,4 (g)

                                       Khối lượng của kẽm

                                          m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                  = 0,2 . 65 

                                                  = 13 (g)

b)                       Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                         n_HCl = 0,2 + 0,4

                                                  = 0,6 (mol)

                        Thể tích của dung dịch axit clohidirc đã dùng

                           C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 4:

a) nH2= 6,72/22,4= 0,3(mol)
Đặt:nMg= x(mol); nZn=y(mol) (x,y>0)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x_______2x________x_____x(mol)

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

y____2y____y________y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,4\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

mMg=0,1.24=2,4(g)

=>%mMg = (2,4/15,4).100=15,584%

=>%mZn= 84,416%

b) nHCl(tổng)= 0,6(mol)

=> VddHCl=0,6/1=0,6(l)

Chúc em học tốt!

a)

Gọi $n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Zn} = c$

Ta có : 

24a = 27b (1)

24a + 27b + 65c = 19,46(2)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Theo PTHH  :

$n_{H_2} = a + 1,5b + c = 16,352 : 22,4 = 0,73(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,27 ; b = 0,24 ; c = 0,1

Vậy :

$m_{Mg} = 0,27.24 = 6,48(gam)$
$m_{Al} = 0,24.27 = 6,48(gam)$
$m_{Zn} = 0,1.65 = 65,(gam)$

 Gọi a,b,c lần lượt là số mol của Mg, Al, Zn (a,b,c > 0)

a mol___________a mol

b mol __________ 1,5b (mol)

c mol __________c mol

Vì m_hh=19,46g⇒24a+27b+65c=19,46 (I)

Ta có: mMg=mAl⇒24a=27b (II)

⇒%mMg=%mAl=\(\dfrac{0,27.24}{19,46}.100\)=33,3%

b) Ta có : \(n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}+2n_{Zn}=2.0,27+3.0,24+2.0,1=1,46\left(mol\right)\)

Vì  lấy 1 lượng axit nhiều hơn 10% so với lượng cần dùng

=> \(m_{HCl}=1,46.36,5.110\%=58,619\left(g\right)\)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

nH2= 0,1(mol) -> nZn=nH2=0,1(mol)

=> mZn=0,1.65=6,5(g)

=> %mZn=(6,5/10).100=65%

=> %mCu=100% - 65%= 35%

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)

\(n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) ; n_{Mg} = c(mol)\\ \Rightarrow 65a + 27b + 24c = 44,1(1)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3 H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{31,36}{22,4} = 1,4(2)\\ Mà : 2a = 3b(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,3 ; b = 0,2 ; c = 0,8\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,3.65}{44,1}.100\% = 44,22\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{44,1}.100\% = 12,24\%\)

\(\%m_{Mg} = 100\% -44,22\% -12,24\% = 43,54\%\)