a) \(m_{C_2H_4O_2}=0,3.60=18\left(g\right)\)

b) \(V_{SO_2}=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{0,15.0,082.\left(273+25\right)}{1}=3,6654\left(l\right)\)

c) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19.6}{98}=0.2\left(mol\right)\)

trình bày ra giúp mình

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

1 thiếu m dd H₂SO₄ hoặc D nhé

2

\(a\) \(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1mol\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(b\) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

\(m_{H_2S}=2.34=68\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,5.80=40\left(g\right)\)

áp dụng công thức : m = n.M

Ta có : \(m_{H2S}\) = 2.34 = 68 (g)

\(m_{H2SO4}\) = 0,25 .98= 24,5 (g)

\(m_{CuO}\) = 0,5 . 80 = 40 (g)

a) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{24}{160} = 0,15(mol)$
$n_{H_2SO_4} =0,2.2,5 = 0,5(mol)$

b)

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Vì : 

$n_{Fe_2O_3} : 1 < n_{H_2SO_4} : 3$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{H_2SO_4\ pư} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,45(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,5 - 0,45 = 0,05(mol)$
c)

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,15(mol)$

$C_{M_{Fe_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,05}{0,2} = 0,25M$

a) \(n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddCuSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b) \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{150.14}{100}=21\left(g\right)\)

a)

$n_{CuSO_4} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

b)

$m_{H_2SO_4} = 150.14\% = 21(gam)$