\(a.m_{CaCO_3}=\left(100\%-10\%\right).2=1,8\left(tấn\right)\\ PTHH:CaCO_3\underrightarrow{to}CaO+CO_2\\ n_{CaO\left(LT\right)}=n_{CaCO_3}\\ \rightarrow m_{CaO\left(LT\right)}=\dfrac{1,8.56}{100}=1,008\left(tấn\right)\\ \rightarrow m_{CaO\left(TT\right)}=1,008.85\%=0,8568\left(tấn\right)\\ b.m_{CaCO_3\left(LT\right)}=\dfrac{280.100}{56}=500\left(kg\right)\\ m_{CaCO_3\left(TT\right)}=500:75\%=\dfrac{2000}{3}\left(kg\right)\\ m_{đá-vôi}=\dfrac{2000}{3}:90\%\approx740,741\left(kg\right)\)

\(m_{CaCO_3\left(tt\right)}=10^6.90\%.80\%=720000\left(g\right)\rightarrow n_{CaCO_3\left(tt\right)}=\dfrac{720000}{100}=7200\left(mol\right)\)

\(PTHH:CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

\(\left(mol\right)\)         \(7200\)          \(7200\)

\(m_{CaO\left(tt\right)}=7200.56=403200\left(g\right)=403,2\left(kg\right)\)

Đổi 1 tấn = 1000kg
CaCO3 ---t*--> CaO + CO2
6,4mol.............6,4mol
mCaCO3 có trong 1000 kg đá vôi = 90/100 . 1000 = 900(kg)
=> m CaCO3 theo pt = (800.80)/100 = 640(kg)
=> nCaCO3 = 640/100 = 6,4(mol)
=> mCaO = 6,4 . 56 = 358,4(kg)

a/ PTHH chữ: canxi cacbonat =(nhiệt)==> cacbon oxit + cacbonic

PTHH kí hiệu: CaCO3 =(nhiệt)==> CaO + CO2

b/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2 = 56 + 44 = 100 gam

Vì đá vôi chứa 80% CaCO3(nguyên chất)

=> mđá vôi(cần dùng) = \(\frac{100.100}{80}=125gam=0,125kg\)

a) Ta có phương trình hóa học :

Đá vôi -----> CaO + CO2

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> mĐá vôi = mCaO + mCO2

=> mĐá vôi = 56 + 44 = 100 (g) hay 0,1 kg

Do trong đá vôi có 80% Canxi cacbonat và 1 số hợp chất không bị phân hủy

=> Khối lượng canxi cacbonat tham gia phản ứng là :

100 * 80% = 80 (g) hay 0,08 kg

\(CaCO_3\xrightarrow[t^0]{}CaO+CO_2\\ \Rightarrow\dfrac{1}{100}=\dfrac{m_{CaO\left(LT\right)}}{56}\\ \Rightarrow m_{CaO\left(LT\right)}=0,56\left(tấn\right)\\ m_{CaO\left(TT\right)}=0,56.90\%=0,504\left(tấn\right)\)

Ta có : 

$n_{CaO} = \dfrac{478,8}{56} = 8,55(kmol)$

\(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

8,55              8,55                   (mol)

$n_{CaCO_3\ pư} = 8,55 : 90\% = 9,5(kmol)$
$m_{CaCO_3} = 9,5.100 = 950(kg)$
$m_{tạp\ chất} = 1000 - 950 = 50(kg)$

$\%m_{tạp\ chất} = \dfrac{50}{1000}.100\% = 5\%$

PTHH: CaCO₃ →t^o→CaO +CO₂

+n_CaO=n_CO2=0,9(mol)

+m_CaO=0,9.56=50,4(gam)

Hiệu suất pư là : \(\dfrac{50,4}{100}=0,504\)

Đáp số : 381 kg CaO

Hướng dẫn:

m CaCO 3  = 80/100 x 1000 = 800(kg)

CaCO 3 → t °  CaO +  CO 2

Cứ 100kg  CaCO 3  thì tạo ra 56g CaO

⇒ Với 800kg  CaCO 3  tạo ra:

m CaO  = 800 x 56/100 = 448(kg)

Khối lượng CaO thực tế:  m CaO  = 448x85/100 = 380,8 (kg)

=))) cái j zạ viết lại câu hỏi xem nào!

Chọn C