help

me

\(n_{\text{khí}}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_C\\y\left(mol\right)=n_S\end{cases}}\)

\(\rightarrow12x+32y=10\left(1\right)\)

PTHH: \(C+O_2\rightarrow^{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\rightarrow^{t^o}SO_2\)

Từ phương trình \(\hept{\begin{cases}n_{CO_2}=n_C=x\left(mol\right)\\n_{SO_2}=n_S=y\left(mol\right)\end{cases}}\)

\(\rightarrow x+y=0,5\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,3\\y=0,2\end{cases}}\)

\(\rightarrow m_C=12.0,3=3,6g\)

\(\rightarrow m_S=32.0,2=6,4g\)

Bn phải ghi rõ là oxit nào nha.

a. PT: Fe₂O₃ + 3CO ---> 2Fe + 3CO₂.

b. Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

n_CO = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)

Vậy Fe dư.

c. Theo PT: n_Fe = 2.n_CO = 2 . 0,3 = 0,6(mol)

=> m_Fe = 0,6 . 56 = 33,6(g)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CO}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{CO_2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

0,25      0,5             0,25                  ( mol )

\(m_{CH_4}=0,25.16=4g\)

\(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2l\)

TK

Gọi hiệu suất phản ứng là a

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$

Ta thấy : 

V SO2 / 2 = V O2 nên hiệu suất tính theo số mol của SO2 hoặc O2

V SO2 phản ứng = 4,48a(lít)

V O2 phản ứng = 2,24a(lít)

V SO3 = V SO2 pư = 4,48a(lít)

Sau phản ứng, khí gồm :

 SO2 : 4,48 - 4,48a(lít)

O2 : 2,24 - 2,24a(lít)

SO3 : 4,48a(lít)

Suy ra : 

4,48 - 4,48a + 2,24 - 2,24a + 4,48a = 5,6

=> a = 0,5 = 50%

Hỗn hợp khí gồm : 

SO2 : 4,48 -4,48.0,5 = 2,24 lít

O2 : 2,24 - 2,24.0,5 = 1,12 lít

SO3 : 4,48.0,5 = 2,24 lít

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right);n_{CO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3CO\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3CO_2\\ V\text{ì}:\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Fe_2O_3d\text{ư}\\ n_{Fe_2O_3\left(d\text{ư}\right)}=0,1-\dfrac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\\ m=m_{r\text{ắn}}=m_{Fe_2O_3\left(d\text{ư}\right)}+m_{Fe}=0,05.160+0,1.56=13,6\left(g\right)\)

Khối lượng fe = 11,2 g

a) Phương trình phản ứng:

2CO + O2 → 2CO2

b) Theo phương trình 

c) Hoàn chỉnh bảng

Thời điểm t1 nCO còn 15mol ⇒ nCO đã phản ứng = 20 - 15= 5mol

Theo pt nCO2 = nCO(pư) = 5 mol

 ⇒ nO2 còn lại = 10 - 2,5 = 7,5 mol

Tương tự tính thời điểm t2 và thời điểm t3 ta được số liệu sau:

                     3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

_{Theo pt   :          3            2              1          mol}

_{Theo đề bài :       0,2         0,3        0,2/3}

_a.

Ta có tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,3}{2}\) _{nên  Fe phản ứng hết , oxi dư số mol sắt từ thu được tính theo Fe}

b. nFe₃O₄ = 0,2/3 mol ==> m Fe₃O₄ = 0,2 /3 .232 = 15,47 gam

$FeO + CO \xrightarrow{t^o} Fe + CO_2$

Theo PTHH :  $n_{FeO} = n_{CO\ pư} = n_{Fe} = n_{CO_2} = a(mol)$

$\Rightarrow m_{giảm} = m_{FeO} - m_{Fe} = 72a -56a = 16a = 1,6(gam)$
$\Rightarrow a = 0,1(mol)$

$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$n_{CO\ dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
$\%V_{CO\ dư} = \%V_{CO_2} = \dfrac{0,1}{0,1 + 0,1}.100\% = 50\%$