a) 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 +2H2O (1)

NaOH +HCl --> NaCl +H2O(2)

giả sử C_{M dd A}=a(M)

C_{M dd B}=b(M)

TN1 : nH2SO4=0,2a(mol)

nNaOH=0,3b(mol)

vì dd C khi cho quỳ tím vào thấy có màu xanh => dd NaOH dư ,H2SO4 hết

theo (1) : nNaOH=2nH2SO4=0,4a(mol)

=>nNaOH (dư)=0,3b -0,4a(mol)

đổi : 0,5l=500ml

nHCl=0,04.0,05=0,002(mol)

theo(2) : nNaOH=0,002(mol)

ta có : 20ml dd C có 0,002 mol NaOH

=>500 ml dd C có 0,05(mol) NaOH

=> 0,3b-0,4a=0,05 (I)

TN2 : nH2SO4= 0,3a(mol)

nNaOH=0,2b(mol)

vì dd D khí cho vào quỳ tím thấy có màu đỏ => H2SO4 dư ,NaOH hết

theo(1) : nH2SO4 =1/2nNaOH=0,1b(mol)

=>nH2SO4 (dư)=(0,3a-0,1b) (mol)

nNaOH=0,008(mol)

theo(1) : nH2SO4=1/2nNaOH=0,004(mol)

trong 20ml dd D có 0,004 mol H2SO4

=> 500ml dd D có 0,1 mol H2SO4

=> 0,3a-0,1b=0,1 (II)

từ (I,II)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,7\left(M\right)\\b=1,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b) 2NaOH +H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O(1)

Na2SO4 +BaCl2 --> 2NaCl +BaSO4 (2)

vì khi cho dd E td vs dd AlCl3 tạo ra kết tủa => NaOH dư,H2SO4 hết

3NaOH +AlCl3 --> 3NaCl +Al(OH)3 (3)

có thể : NaOH +Al(OH)3 --> NaAlO2 +2H2O(4)

2Al(OH)3 -t^o-> Al2O3 + 3H2O (5)

vì nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đều thu được 3,262g chất rắn

=>mAl(OH)3=mBaSO4=3,262g

=> nAl(OH)3=0,032(mol)

nBaSO4=0,014(mol)

nBaCl2=0,015(mol)

nAlCl3=0,1(mol)

theo (2) : nNa2SO4=0,014(mol)

theo (1) : nNaOH=0,028(mol)

nH2SO4=0,014(mol)=> V_A=0,02(mol)

xét 2 TH :

TH1: AlCl3 dư => ko có (4)

theo (3,5) : nNaOH=6nAl2O3=0,192(mol)

'=>\(\Sigma\)nNaOH=0,22(mol)

=>V_B=0,22/1,1=0,2(mol)

=>VB/VA=10

TH2: AlCl3 hết => có (4)

theo (3) : nNaOH=3nAlCl3=0,3(mol)

nAl(OH)3=0,1(mol)

theo(5) : nAl(OH)3= 0,064(mol)

=>nAl(OH)3(4) =0,036(mol)

theo (4) : nNaOH=0,036(mol)

=>\(\Sigma\)nNaOH=0,336(mol)

=>V_B=0,305(l)

=>V_B/V_A=15,25

Ta có:

\(n_{HCl\left(D\right)}=n_{NaOH}=\frac{0,1.15}{1000}=0,0015\left(mol\right)\)

\(PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

\(\Rightarrow CM_D=\frac{0,0015}{0,01}=0,15M\)

\(n_{HCl\left(E\right)}=n_{AgCl}=\frac{2,87}{143,5}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_E=\frac{0,02}{0,08}=0,25M\)

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}3a+b=10\\a+3b=0,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_A=0,3M\\CM_B=0,1M\end{matrix}\right.\)

n_H+₍₁₎=0,2(mol)

n_H+₍₂₎=0,6(mol)

tổng số mol sau khi trộn là 0,2+0,6=0,8 (mol)

tổng thể tích sau khi trộn là 0,5 (lít)

nồng độ dd sau khi trộn là C_M=0,8/0,5=1,6(M)

Ta có pH=12\(\rightarrow\)OH^- dư

pH=1\(\rightarrow\)CM[H⁺]=0,1(M)

nH⁺=0,1.0,1=0,01(mol)

nOH^- dư=0,01.0,2=0,002(mol)

\(\rightarrow\)nOH^-=0,01+0,002=0,012(mol)

\(\rightarrow\)a=\(\frac{0,012}{0,1}\)=0,12(M)

Đặt nồng độ HCl trong dung dịch A là x

Đặt nồng độ Ba(OH)2 trong dung dịch B là y

-  Khi trộn 50ml dung dịch A với 50ml dung dịch B thì HCl dư, ta có:

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O      (1)

0,1y← 0,05y mol

HCl + NaOH → NaCl + H2O               (2)

0,005←0,005 mol

Ta có: 2. + nNaOH = nHCl

0,1y + 0,005 = 0,05x

x– 2y = 0,1 (*)

-  Khi trộn 50 ml dung dịch A với 150ml thì Ba(OH)2 dư, ta có:

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O      (3)

0,05x→0,025x mol

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O  (4)

0,035→ 0,0175 mol

Ta có: 2. = (nHCl + )

0,15y = 0,025x + 0,0175

x– 6y = - 0,7 (**)

 Giải hệ pt:

x– 6y  = -0,7

x– 2y = 0,1

=>x = 0,5; y= 0,2

=>CM của HCl = 0,5M

CM của Ba(OH)2 = 0,2M

Bn tải ảnh về thì nhìn rõ hơn đó =))

Cô giúp em vs ạ Cẩm Vân Nguyễn Thị

bạn thử làm như sau nhé
TN1 : 2HCl + Ba(OH)2 = BaCI2 + 2H2O
Gọi a là nồng độ mol/llít của ddA, b là nồng độ mol/lít của dd B, thí nghiệm 1 cho thấy dd thiếu là ddB (Ba(OH)2 ) từ đó kéo số mol dd Ba(OH)2 wa là 0,05b ra số mol dd A phản ứng là 0,1b mol.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
từ số mol NaOH đề cho phản ứng với HCl dư là 0,1x0,05= 0,005 mol ta suy ra số mol HCl dư là 0,005 mol.
Như vậy tổng số mol HCl tham gia phản ứng trong TN 1 là 0,1b + 0,005 mol, ta có phương trình 0,1b + 0,005 = 0,05a

TN2 tương tự như vậy nhưng ở đây dd Ba(OH)2 là dd còn dư sau phản ứng,số mol dư là 0,07 mol ( kéo từ số mol HNO3 tham gia phản ứng ) ,như vậy tổng số mol Ba(OH)2 tham gia là 0,05a + 0,07 mol, ta có phương trình 0,05a + 0,07 = 0,15b giải hệ phương trình sẽ ra lần lượt a và b .

Ta có

\(\text{nHCl=0,2.0,1=0,02(mol)}\)

\(\text{nH2SO4=0,2.0,05=0,01(mol)}\)

2HCl+Ba(OH)2\(\rightarrow\)BaCl2+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2\(\rightarrow\)BaSO4+2H2O

Ta có pH=13\(\rightarrow\)Ba(OH)2 dư

pH=13\(\rightarrow\)pOH=1\(\Rightarrow\)CM[OH^-]=0,1(M)

\(\rightarrow\)CMBa(OH)2 dư=0,05(M)

\(\text{nBa(OH)2 dư=0,05.0,5=0,025(mol)}\)

\(\text{m=0,01.233=2,33(g)}\)

nBa(OH)2=0,025+0,02/2+0,01=0,045(mol)

\(\rightarrow\)a=\(\frac{0,045}{0,3}\)=0,15(M)