BT1:Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau và cho ​

biết chúng là KL hay PK, viết CH e của ion mà nó có thể tạo ra​

S (16), Rb (37), Zn (30), F (9); Mn (25); Mg (12) ​

BT2:  Các ion X2+, Y3+, Z2+ có cấu hình electron lần lượt là​

+/ 1s22s22p63s23p63d4 ; +/ 1s22s22p63s23p63d5​

; +/ 1s22s22p63s23p63d9 . Hãy viết cấu hình electron của X, Y, Z và KHHH của X, Y, Z.​

BT3: Xác định tên nguyên tố X trong các trường hợp sau: ​

a/ X có 4 e ở lớp N. b/ X có tổng 9 e ở phân lớp p.​

c/ X có tổng 7 e ở phân lớp s

Câu 2. Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s1 thì ion X+ tạo thành nên từ X sẽ có cấu hình electron nào sau đây? 

  A. 1s22s22p5.  B. 1s22s22p6.   C. 1s22s22p63s1.  D. 1s22s22p63s23p2. 

Câu 3.  Anion Y3- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Số hiệu nguyên tử của Y là 

A. 8. B. 8. C. 10. D. 7. 

Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: 

a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1  c) 1s22s22p5    

   d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2   

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là :  

         A. a, b.   B. b, c.   C. c, d.   D. b, e. 

Câu 5. Số nguyên tố trong chu kì 2 và chu kì 3 lần lượt là 

A. 18 và 32 B. 8 và 8 C. 2 và8 D. 8 và 18 c

đề bài :" một nguyên tử R có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.

a) tìm số hạt p,e,n và số khối của nguyên tử R

b)viết cấu hình electron của R theo 4 cách.

c) xác định loại nguyên tố R, giải thích?

d)nguyên tố R là nguyên tố kim loại, phi kim, hay khí hiếm giải thích?

e) để đạt cấu hình e bền của khí hiếm R có khuynh hướng cho hay nhận e, viết cấu hình e của ion mà r có thể tạo thành

Nguyên tử A có cấu hình electron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 . Ion A 3 -  có cấu hình electron là

A.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 .       

B.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 .

C.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 .       

D.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 .  

Các ion N a + ,   M g 2 + ,   O 2 - ,   F ¯  đều có cùng cấu hình electron. Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là

A.  N a +   >   M g 2 +   >   F ¯   >   O 2 -

B.  M g 2 +   >   N a +   >   F ¯   >   O 2

C.  F ¯   >   N a +   >   M g 2 +   >   O 2 -

D.  O 2 -   >   F ¯   >   N a +   >   M g 2 +