Cho 0,54 gam nhôm (aluminium) tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 22,05 gam axit sunfuric (sulfuric acid) loãng. Tính thể tích khí hiđro (hydrogen) thu được ở đkc. Biết ở điều kiện chuẩn (25oC, 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích 24,79 lít.
\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,54}{27}=0,02mol\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,05}{98}=0,225mol\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,02 < 0,225 ( mol )
0,02 0,03 ( mol )
\(V_{H_2}=n.22,4=0,03.24,79=0,7437l\)
Cho 8,36 gam hỗn hợp nhôm và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được 4,4622 lít khí hydrogen ở đkc và m gam chất rắn. Biết ở đkc (25°C, 1 bar) thì 1 mol khí có thể tích là 24,79 lít.
a) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
b) Tìm m.
c) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
d) Dung dịch sau phản ứng chứa những chất nào? Tính khối lượng các chất tan đó
t6 là hạn chót đúng ko ? sát deadline quá mà
Cho 8,36 gam hỗn hợp nhôm và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được 4,4622 lít khí hydrogen ở đkc và m gam chất rắn. Biết ở đkc (25°C, 1 bar) thì 1 mol khí có thể tích là 24,79 lít.
a) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
b) Tìm m.
c) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
d) Dung dịch sau phản ứng chứa những chất nào? Tính khối lượng các chất tan đó
Hấp thụhoàn toàn \(2,479l\) (đkc) khí \(CO_2\) vào \(200ml\) dung dịch barium hydroxide \([Ba(OH)_2]\) dư. Sau phản ứng thu được dung dịch \(X\) và \(m\) gam chất rắn \(Y\). Biết ở điều kiện chuẩn \((25^0C,1 bar)\), 1 mol khí chiếm thể tích \(24,79l\)
\(a,\) Viết phương trình và nêu hiện tượng của phản ứng.
\(b,\) Tính \(m\).
\(c,\) Trung hòa dung dịch X cần dùng 50 gam dung dịch hydrochloric acid \((HCl)\) \(7,3\%\). Tính nồng độ mol của dung dịch barium hydroxide \([Ba(OH)_2]\) ban đầu
Edogawa Conan giúp tui
a, Hiện tượng: tạo ra kết tủa màu trắng
\(n_{CO_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (Ba(OH)2 là dd X )
Mol: 0,1 0,1 0,1
b, \(m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)
c, \(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Mol: 0,05 0,1
\(n_{Ba\left(OH\right)_2banđầu}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{ddBa\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\)
a)\(PTHH:CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)
Tl 1 : 1 : 1 : 1(mol)
Br 0,1 -> 0,1 -> 0,1 -> 0,1 (mol)
Hiện tượng : xuất hiện kết tủa trắng
b)\(n_{CO_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
\(m_{CO_2}+m_{Ba\left(OH\right)_2}=m_{BaCO_3}+m_{H_2O}\)
\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=m_{CO_2}+m_{Ba\left(OH\right)_2}-m_{H_2O}=44.0,1+0,1.171-0,1.18=19,7\left(g\right)\)
c)\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)
Tl 1 : 2 : 1 : 1 (mol)
Br 0,05 <- 0,1 (mol)
m\(_{HCl}=\dfrac{7,3\%.50}{100\%}=3,65\left(g\right)\)
n\(_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
\(C_{MBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,05+0,1}{0,2}=0,75M\)
Cho 4,8 gam kim loại Magnesium Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch Sulfuric acid H2SO4 loãng. Thể tích khí hydrogen thu được ở đkc là: ( Biết đkc là: Nhiệt độ: 25oC Áp suất: 1 bar, 1 mol chất khí chiếm thể tích 24,79 lít ; Mg =24) * A.2,24 lit B.2,479 lit C.4,958 lit D.4,48 lit
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Mol: 0,2 0,2
\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
⇒ Chọn C
Cho 3,25 gam kẽm ( zinc) Zn tác dụng hoàn toàn vưới dung dịch hydrochloric acid HCL.
a. Viết phương trình hóa hcoj của phản ứng
b. Tính khối lượng muối và thể tích khí hydrogen (đkc) thu được. Biết các khí đo ở đkc, 1 mol khí chiếm 24,79 lít.
c. Dùng toàn bộ lượng khí hydrogen thu được ở phản ứng trên để khử hoàn toàn iron (II) oxide FeO thì khối lượng kim loại thu được là bao nhiêu ? ( Cho Zn = 65, Fe = 56, 0 = 16, CL = 35,5 )
giúp mình với ạ
\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,05-->0,1------>0,05--->0,05
FeO + H2 --to--> Fe + H2O
0,05------>0,05
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\\m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\\
pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,05 0,05 0,05
\(m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\\
V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\)
\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
0,05 0,05 0,05
\(m_{Fe}=0,05.56=2,8g\)
Cho 3,6 gam magnesium Mg tác dụng hoàn toàn vưới dung dịch hydrochloric acid HCL.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng
b. Tính khối lượng muối và thể tích hydrogen ( đkc ) thu được. Biết các khí đo ở đkc, 1 mol khí chiếm 24,79 lí.
c. Dùng toàn bộ lượng khí hydrogen thu được ở phản ứng trên để khử hoàn toàn copper ( II ) oxide CuO thì khối lượng kim loại thu được là bao nhiêu ? ( Cho Mg = 24, Cu = 64, 0 = 16, CL =35,5 )
giúp với ạ mình đang gấp
\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
0,15--------------->0,15---->0,15
CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,15------->0,15
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15.24,79=3,7195\left(l\right)\\m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\\
pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,15 0,15 0,15
\(m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\\
V_{H_2}=0,3.22,4=3,36\left(L\right)\\
pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
0,3 0,3 0,3
\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)
: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zinc (Zn) bằng dung dịch Sunfuric acid ( H2SO4).
a/ Tính thể tích khí Hydrogen ( H2) sinh ra ở điều kiện 25O, 1bar .(Biết 1 mol khí chiếm thể tích là 24, 79 lít )
b/ Tính khối lượng muối Zinc sulfate (ZnSO4) tạo thành.
( Zn =65, S =32, O =16)
a/\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Mol: 0,1 0,1 0,1
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)
b/ \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)
Bài 3 :Cho 11,2 gam sắt tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu được muối FeSO4 và khí hidro bay lên.
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính thể tích khí hidro sinh ra ở điều kiện chuẩn ?
c) Tính nồng độ mol / lít của dung dịch H2SO4 đã dùng ?
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\a, PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\ c,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)
