Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch có chứa 12,25 gam axit H2SO4 thu được 0,2 gam khí hiđro và muối kẽm sunfat (ZnSO4).
a. Lập PTHH của phản ứng
b. Tính khối lượng muối ZnSO4 thu được. Biết sau phản ứng còn dư 20% lượng axit.
Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl có chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và 0,2 gam khí hidro.
a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua. Biết kẽm clorua do hai nguyên tố là Zn và Cl tạo ra.
b) Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.
a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua: Z n C l 2
b) Khối lượng muối Z n C l 2 = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)
Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl có chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và 0,2 gam khí hidro,
Viết phản ứng hóa học xảy ra.
Tính khối lượng kẽm clorua Z n C l 2 tào thành.
giúp mình với ặ Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 9,75 gam kẽm vào 100ml dung dịch axit sunfuric thu được kẽm sunfat ( ZnSO4 ) và khí hiđro a, Viết phương trình hóa học của phản ứng b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc c. tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng Biết Zn = 65; H = 1; S = 32; O= 16
\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,15 0,15 0,15
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\
C_M=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M\)
Cho 13,5g kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 16,3gam axit sunfuric (H2SO4)Sau khi phản ứng kết thúc thu được kẽm sunfat(ZnSO4) và 0. ,3 gam khí hiđro(H2) a)viết phương trình chữ phản ứng b)tính khối lượng nhôm clorua tạo thành
hòa tan hoàn toàn 19.5 g kẽm zn trong dung dịch axit sunfuric h2so4 thu được hẽm sunfat znso4 và khí hiđro h2
a viết pt hóa học
b tính khối lượng axit sunfuric cần dùng
c tính thể tích khí hiđro thu được(đktc)
d cho lượng khí hiđro trên tác dụng với sắt (III)oxit ở nhiệt độ cao.tính khối lượng sắt thu được
help pls
\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} =0,3(mol)\\ m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4(gam)\\ c) V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ d) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)\)
Hòa tan 6,5 gam Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng thu được muối kẽm clorua Zncl2 và khí hidro H2
a) tính khối lượng muối kẽm clorua thu được
b)tính thể tích khí Hiđro sinh ra
cho 1,3 gam kẽm Zn tác dụng hoàn toàn với dung dich axit sunfuric H2SO4 loãng, thu được khí hiđro H2 và dung dịch muối kẽm sunfat ZnSO4 . Khối lượng tính bằng
gam của muối kẽm sunfat ZnSO4, tạo thành trong dung dịch là:
A. 1,61
B. 6,44
C. 3,22
D. 3,06
cho 1,3 gam kẽm Zn tác dụng hoàn toàn với dung dich axit sunfuric H2SO4 loãng, thu được khí hiđro H2 và dung dịch muối kẽm sunfat ZnSO4 . Khối lượng tính bằng
gam của muối kẽm sunfat ZnSO4, tạo thành trong dung dịch là:
A. 1,61
B. 6,44
C. 3,22
D. 3,06
--- Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 nZn= 1,3/65=0,02(mol) => nZnSO4=nZn=0,02(mol) =>mZnSO4=161.0,02=3,22 (g) => CHỌN Ca)
\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
0,25-->0,25------------->0,25
=> VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
b) \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M\)
c) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => Fe2O3 dư, H2 hết
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
\(\dfrac{0,25}{3}\) <--0,25----->\(\dfrac{0,5}{3}\)
=> \(m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)\)
PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
đb: 0,25
a) số mol của Zn là: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH, ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
Thể tích của H2 ở đktc là: \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)
2 câu còn lại mk chịu
Cho 11,2 gam kẽm tác dụng với 146 gam dung dịch axit clohiđric thu được muối kẽm clorua và khí hiđro.
a. Viết PTHH của phản ứng.
b. Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohiđric đã tham gia phản ứng.
\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{11,2}{65}=0,17\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,17\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,17.136=23,12\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,17.22,4=3,808\left(l\right)\\ c.n_{HCl}=2n_{Zn}=0,34\left(mol\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,34.36,5}{146}.100=8,5\%\)