giúp em với
A. Cho 28,4 gam Na2So4 vào nước , tính nòng độ mol/lit của các ion trong 1l dung dịch thu dc
B. cho 50,5 gam NaCl vào nước được dung dịch A . Tính nòng độ mol/lit của các ion trong 1 lit dung dịch A
C. Trong 0.2 lit dung dịch có hòa tan 11,7 g NaCl
D. Dung Dịch HNO3 10% (D=1,054g/l)
E. 250 ml dung dịch NaCl 0.1M trộn lẫn với 250ml dung dịch NaCl 0.2M
F. trộn lận 117 ml dung dịch có chứa 2,84g Na2So4 và 212ml dung dịch có chưa 2,23 g NaCl và 671 ml H2O
Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Na từ NaCl là phương pháp nào trong các phương pháp sau: điện phân dung dịch NaCl, nhiệt phân NaCl, dùng Ca khử Na+ trong dung dịch NaCl, điện phân nóng chảy NaCl.
Điện phân nóng chảy NaCl
\(2NaCl\xrightarrow[]{\text{đ}pnc}2Na+Cl_2\)
Nêu cách nhận biết các dung dịch không màu đẻ trong lọ mất nhãn
a) HCl;H2SO4;HNO3
b)Na2SO4;Na2CO3;NaNO3; NaCl
a/ dùng AgNO3
+ xuất hiện kết tủa trắng => HCl
+ xuất hiện kết tủa vàng : H2SO4
+ K có hiện tượng => HNO3
b/ dùng AgNO3
+ xuất hiện kết tủa trắng => NaCl
+ xuất hiện kết tủa vàng : Na2SO4
+ k có hiện tượng : Na2CO3 , NaNO3 (1)
Cho (1) vào HCl
+ có khí thoát ra => Na2CO3
+ k có hiện tượng => NaNO3
Câu 2: (1,5 điểm) Nhận biết các lọ đựng dung dịch mất nhãn sau:
NaF, NaCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , K 2 SO 4 , NaOH
Dùng quỳ tím:
+Qùy hóa xanh: \(NaOH\)
+Qùy hóa đỏ: \(H_2SO_4;HNO_3\)
Dùng \(BaCl_2\), chất nào tạo kết tủa trắng là \(H_2SO_4\), không hiện tượng là \(HNO_3\).
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
+Qùy không đổi màu: \(NaF;NaCl;K_2SO_4\)
Dùng \(AgNO_3\) xuất hiện kết tủa trắng là \(NaCl;\) không hiện tương là \(NaF;K_2SO_4\).
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)
Hai chất còn lại cho tác dụng với \(BaCl_2\), tạo kế tủa trắng là \(K_2SO_4\); không hiện tượng là \(NaF\).
\(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KCl\)
2. Phản ứng của muối với dung dịch acid
Chuẩn bị: dung dịch Na2CO3; dung dịch HNO3 loãng; ống nghiệm.
Tiến hành:
Thêm từng giọt dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3.
Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
b) Hãy so sánh độ mạnh yếu giữa axit HNO3 và H2CO3
a) Phương trình hóa học của phản ứng
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
b) Thí nghiệm có thể xảy ra nên điều kiện phản ứng được thỏa mãn
=> Axit mới sinh ra H2CO3 yếu hơn HNO3 nên đã phân hủy thành khí CO2 và H2O
Nhận biết các chất trong dung dịch:
Bài 1. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau
a. HCL và H2SO4 b. HCl, H2SO4, HNO3, H2O c.HCL, H2SO4, HNO3 ,H3PO4
Bài 2. Phân biệt các dung dịch sau
a.NaCl, Na2SO4, NaNO3
b.Na2SO4, CuSO4, NaCl
c.CuSO4, AgNO3, NaCl
d.MgSO4, Na2SO4, FeSO4, CuSO4
Có 3 dung dịch: HNO 3 , BaCl 2 , H 2 SO 4 bị mất nhãn. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào
sau đây để nhận biết 3 dung dịch trên?
A. Dung dịch NaOH. B. Quỳ tím.
C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch AgNO 3
Dùng qùy tím. Quỳ tím nhận biết được $BaCl_2$ do không làm đổi màu
Dùng BaCl2 nhận biết được $H_2SO_4$ tạo kết tủa
Còn lại là $HNO_3$
Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các chất sau : a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 ; b) FeSO4 + NaOH ; c) NaHCO3 + HCl ; d) NaHCO3 + NaOH ; e) K2CO3 + NaCl ; g) Pb(OH)2 + HNO3 ; h) Pb(OH)2 + NaOH ; i) CuSO4 + Na2S .
Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch không màu sau:
a) HF, HI, HCl, HNO3
b) HNO3, NaCl, HCl, KBr
c) Ba(OH)2, HBr, CaF2, HF
Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau:
a HCl;HNO3;KCl;KNO3;NaOH
b NaCl;Na2SO4;NaNO3
c HCl;H2SO4;Na2SO4;NaOH
