B

A

B

A

Giải thích Mục I, SGK/40 địa lí 10 cơ bản.

Đáp án: A

C

Trong cơ khí người ta đặc biệt quan tâm đến những tính chất nào?

A. Tính chất vật lí, tính chất hóa học.

B. Tính chất hóa học, tính chất công nghệ.

C. Tính chất vật lí, tính chất cơ học.

D. Tính chất cơ học, tính chất công nghệ.

Câu 51: Nếu 2 chất khác nhau nhưng có ở cùng nhiệt độ và áp suất, có thể tích bằng nhau thì

A. cùng khối lượng. B. cùng số mol. C. cùng tính chất hóa học. D. cùng tính chất vật lí.

Câu 59: Người ta thu được khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng và úp ngược là vì:

A. Oxi nặng hơn không khí. B. Oxi nhẹ hơn không khí. C. Oxi ít tan trong nước. D. Oxi không tác dụng với nước.(Thu khí Oxi bằng cách ngửa bình)

Câu 60: Có thể thu khí hiđro bằng phương pháp đẩy nước và đẩy không khí vì hiđro:

A. Là chất khí. B. Nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước. C. Nặng hơn không khí. D. Có nhiệt độ hóa lỏng thấp.

Câu 61: Muốn thu khí NH3 vào bình thì có thể thu bằng cách nào sau đây?

A. Để đứng bình. B. Đặt úp ngược bình. C. Lúc đầu úp ngược bình, khi gần đầy rồi thì để đứng bình. D. Cách nào cũng được.

Câu 62: Người ta có thể thu những khí nào sau đây bằng cách đẩy không khí và để úp miệng bình thu khí: Cl2, H2, CH4, CO2?

A. CH4, CO2. B. Cl2, H2. C. H2, CH4. D. Cl2, CO2.

Câu 63: Cho các khí: CO2, H2O, N2, H2, SO2, N2O, CH4, NH3. Khí có thể thu được khi để đứng bình là

A. CO2, CH4, NH3. B. CO2, H2O, CH4, NH3. C. CO2, SO2, N2O. D. N2, H2, SO2,N2O, CH4, NH3. 

Câu 64: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế và thu khí oxi như hình vẽ dưới đây vì oxi  

A. nặng hơn không khí. B. nhẹ hơn không khí. C. rất ít tan trong nước. D. nhẹ hơn nước. (thiếu hình vẽ)

I)Trắc nghiệm

Câu 1: Khí oxi được biểu diễn bởi công thức hóa học là:

A. O                   B. O₂                        C. O₃                        D. H₂O

Câu 2: Chọn câu phát biểu sai về tính chất vật lí của khí oxi:

A. Là chất khí không màu, không mùi.

B. Tan nhiều trong nước.

C. Nặng hơn không khí.

D. Hóa lỏng ở -183^oC, có màu xanh nhạt.

Câu 3: So sánh độ nặng nhẹ của khí oxi so với không khí?

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí 0,906 lần.

B. Khí oxi nặng hơn không khí 0,906 lần.

C. Khí oxi nhẹ hơn không khí 1,103 lần.

D. Khí oxi nặng hơn không khí 1,103 lần.

Câu 4: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy magie trong không khí là:

A. Mg(OH)₂                       B. MgSO₄             C. MgCO₃               D. MgO

Câu 5: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy photpho trong không khí là:

A. P₂O₃                      B. P₂O₅                C. H₃PO₄                      D. AlPO₄

Câu 6: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy nhôm trong không khí là:

A. Al₂O₃              B. Al(OH)₃                   C. Al₂(SO₄)₃               D. AlCl₃

 Câu 7: Hiện tượng thí nghiệm đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa khí oxi là:

A. Ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc

B. Ngọn lửa màu xanh nhạt

C. Ngọn lửa cháy mạnh, sáng chói

D. Ngọn lửa màu đỏ

Câu 8: So sánh hiện tượng phản ứng đốt cháy cùng 1lượng chất trong môi trường không khí  và trong môi trường oxi:

A. Hiện tượng phản ứng như nhau

B. Chỉ xảy ra phản ứng cháy trong không khí còn trong môi trường oxi thì không

C. Hiện tượng phản ứng trong môi trường không khí mãnh liệt hơn trong môi trường oxi.

D. Hiện tượng phản ứng trong môi trường oxi mãnh liệt hơn trong môi trường không khí.

Câu 9: Hiện tượng thí nghiệm cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước là phản ứng:

A. 4P      +      5O₂                2P₂O₅

B.  S      +      O₂                 SO₂

C. 2Zn     +    O₂                  2ZnO

D.   3Fe     +    O₂                Fe₃O₄

Câu 10: Hiện tượng thí nghiệm đốt cháy sắt trong bình chứa khí oxi là:

A. Ngọn lửa màu xanh nhạt

B. Không có ngọn lửa, chỉ có khói trắng

C. Cháy mạnh, sáng chói

D. Cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn hợp chất C₃H₈ trong không khí, sản phẩm sinh ra của phản ứng là CO₂ và H₂O. Tỉ lệ giữa các chất của phản ứng hóa học trên là:

A. 1 : 2: 1: 2                  B. 1: 5: 3: 2                  C. 2: 1: 2: 1               D. 1: 5: 3: 4

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất C₂H₆O trong không khí, sản phẩm sinh ra của phản ứng là CO₂ và H₂O. Tỉ lệ giữa các chất của phản ứng hóa học trên là:

A.  1: 3: 2: 3                B. 1: 7: 2: 3                   C. 1: 4: 2: 3                   D. 1: 5: 2: 3

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol canxi trong không khí. Số mol khí oxi cần dùng để thực hiện phản ứng trên là:

 A. 0,1 mol               B. 0,2 mol               C. 0,3 mol                     D. 0,4 mol

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol kali trong không khí, sản phẩm thu được sau phản ứng là kali oxit. Số mol kali oxit thu được sau phản ứng trên là:

A. 0,1 mol                                                                                                                       C. 0,24 mol              D. 0,3 mol

Câu 15: Để đốt cháy hoàn toàn 13 gam kim loại X hóa trị II trong không khí cần 0,1 mol khí oxi. Kim loại X là:

A. Ba                         B. Ca                          C. Zn                           D. Cu

II)Tự luận:

Bài 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện nếu có:

(1)    2Ba          +    O₂   ^_____>     2BaO

(2)     3Fe         +    2O₂    ^_____>    Fe₃O₄               

(3)      4Al   +    3O₂    ^_____>   2Al₂O₃

(4)     C   +    O₂    ^_____>     CO₂

(5)   C₂H₄       +    3O₂   ^_____>       2CO₂   +     2H₂O

(6)    2C₄H₁₀      +    13O₂  ^______>    8CO₂     +   10H₂O

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 32 gam kim loại đồng trong không khí, sản phẩm thu được của phản ứng là đồng(II) oxit CuO

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên.

b. Tính khối lượng đồng(II) oxit thu được sau phản ứng.

c. Tính thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên, biết V_khí oxi = 20% V_{không khí} và các khí đo ở đktc.

                                             Gỉai:

a.  PTHH: 2Cu     +      O₂     ^______>   2CuO      (1)

b. Ta có: theo đề n_Cu = \(\dfrac{32}{64}\)   = 0.5 (mol)

Theo (1): n_CuO =  n_Cu  = 0.5 (mol)

=> m_CuO = 0.5 . 80 = 40 (g)

c. Ta có: theo (1): n\(_{O_2}\)= \(\dfrac{1}{2}\) . n_Cu = \(\dfrac{1}{2}\) . 0.5 = 0.25 (mol)

=> V_{\(O_2\) (đktc)}= 0.25 . 22.4 = 5.6 (l)

=> V_kk(đktc) = \(\dfrac{5.6}{20\%}\)= 28(l)

Vậy thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên là: 28(l).

Câu 1: Khí oxi được biểu diễn bởi công thức hóa học là:

A. O                   B. O₂                        C. O₃                        D. H₂O

Câu 2: Chọn câu phát biểu sai về tính chất vật lí của khí oxi:

A. Là chất khí không màu, không mùi.

B. Tan nhiều trong nước.

C. Nặng hơn không khí.

D. Hóa lỏng ở -183^oC, có màu xanh nhạt.

Câu 3: So sánh độ nặng nhẹ của khí oxi so với không khí?

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí 0,906 lần.

B. Khí oxi nặng hơn không khí 0,906 lần.

C. Khí oxi nhẹ hơn không khí 1,103 lần.

D. Khí oxi nặng hơn không khí 1,103 lần.

Câu 4: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy magie trong không khí là:

A. Mg(OH)₂                       B. MgSO₄             C. MgCO₃               D. MgO

Câu 5: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy photpho trong không khí là:

A. P₂O₃                      B. P₂O₅                C. H₃PO₄                      D. AlPO₄

Câu 6: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy nhôm trong không khí là:

A. Al₂O₃              B. Al(OH)₃                   C. Al₂(SO₄)₃               D. AlCl₃

 Câu 7: Hiện tượng thí nghiệm đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa khí oxi là:

A. Ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc

B. Ngọn lửa màu xanh nhạt

C. Ngọn lửa cháy mạnh, sáng chói

D. Ngọn lửa màu đỏ

Câu 8: So sánh hiện tượng phản ứng đốt cháy cùng 1lượng chất trong môi trường không khí  và trong môi trường oxi:

A. Hiện tượng phản ứng như nhau

B. Chỉ xảy ra phản ứng cháy trong không khí còn trong môi trường oxi thì không

C. Hiện tượng phản ứng trong môi trường không khí mãnh liệt hơn trong môi trường oxi.

D. Hiện tượng phản ứng trong môi trường oxi mãnh liệt hơn trong môi trường không khí.

Câu 9: Hiện tượng thí nghiệm cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước là phản ứng:

A. 4P      +      5O₂                2P₂O₅

B.  S      +      O₂                 SO₂

C. 2Zn     +    O₂                  2ZnO

D.   3Fe     +    O₂                Fe₃O₄

Câu 10: Hiện tượng thí nghiệm đốt cháy sắt trong bình chứa khí oxi là:

A. Ngọn lửa màu xanh nhạt

B. Không có ngọn lửa, chỉ có khói trắng

C. Cháy mạnh, sáng chói

D. Cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn hợp chất C₃H₈ trong không khí, sản phẩm sinh ra của phản ứng là CO₂ và H₂O. Tỉ lệ giữa các chất của phản ứng hóa học trên là:

A. 1 : 2: 1: 2              B. 1: 5: 3: 2               C. 2: 1: 2: 1              D. 1: 5: 3: 4

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất C₂H₆O trong không khí, sản phẩm sinh ra của phản ứng là CO₂ và H₂O. Tỉ lệ giữa các chất của phản ứng hóa học trên là:

A.  1: 3: 2: 3          B. 1: 7: 2: 3           C. 1: 4: 2: 3               D. 1: 5: 2: 3

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol canxi trong không khí. Số mol khí oxi cần dùng để thực hiện phản ứng trên là:

 A. 0,1 mol               B. 0,2 mol               C. 0,3 mol                     D. 0,4 mol

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol kali trong không khí, sản phẩm thu được sau phản ứng là kali oxit. Số mol kali oxit thu được sau phản ứng trên là:

A. 0,1 mol               B. 0,12 mol                C. 0,24 mol              D. 0,3 mol

Câu 15: Để đốt cháy hoàn toàn 13 gam kim loại X hóa trị II trong không khí cần 0,1 mol khí oxi. Kim loại X là:

A. Ba                         B. Ca                          C. Zn                           D. Cu 

II. TỰ LUẬN

Bài 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện nếu có:

(1)    2Ba          +    O₂                 ……2BaO………….

(2)     3Fe         +    2O₂                  ………3FeO₂………

(3)   …4Al……   +    3O₂                  2Al₂O₃

(4)   ……C....   +    O₂                  CO₂

(5)   C₂H₄       +    3O₂                  2CO₂   +     2H₂O

(6)    2C₄H₁₀      +    13O₂                8CO₂     +   10H₂O

Bài 2:

a) Ta có pthh :\(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)

b)Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,5x\left(16+64\right)=40\left(g\right)\)

c)