Số lưu huỳnh bị khử :0->+4 (+4)

Số lưu huỳnh bị oxi hóa:+6->+4   (-2)

Đáp án đúng : D

Đáp án D

Chọn D

Chất khử (chất bị oxi hóa): S 0 ;

Chất oxi hóa (chất bị khử): S 6  

1 × 2 × S 0 → S + 4 + 4 e S + 6 + 2 e → S + 4  

→ Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử ( S + 6 ) và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá ( S 0 ) là 2 : 1.

Lưu huỳnh bị khử chính là S trong H₂SO₄

Lưu huỳnh bị oxi hóa chính là S đơn chất

 Tỉ lệ là 2:1

\(n_{CH_3COOH} = \dfrac{60}{60} = 1(mol)\\ n_{C_2H_5OH} = \dfrac{55,2}{46} = 1,2(mol)\\ CH_3COOH + C_2H_5OH \buildrel{{H_2SO_4,t^o}}\over\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O\\ n_{CH_3COOH} = 1(mol) < n_{C_2H_5OH} =1,2\)

Do đó hiệu suất tính theo số mol của CH3COOH

\(n_{CH_3COOH\ pư} = n_{CH_3COOC_2H_5} = \dfrac{55}{88} = 0,625(mol)\\ H = \dfrac{0,625}{1}.100\% = 62,5\%\)

(1)

Quá trình cho e: \(S^o\rightarrow S^{+4}+4e\)

Quá trình nhận e: \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\) x2

Cân bằng:

\(S+2H_2SO_4\rightarrow3SO_2+2H_2O\)

Tỉ lệ chất khử : chất oxi hóa là 1:2

(2)

Quá trình cho e: \(S^o\rightarrow S^{+4}+4e\)

Quá trình nhận e:\(N^{+5}+e\rightarrow N^{+4}\) x4

Cân bằng:

\(S+4HNO_3\rightarrow4NO_2+2H_2O\)

Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa =1:4

D đúng.

S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là 1

H2SO4 là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

⇒ tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2:1