Số mol H2 là nH2 = 0,6/2 = 0,3(mol)

PTHH : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (1)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (2)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Zn trong dung dịch x, y > 0

nH2 = x + y = 0,3 mol.

mhh = 24x + 65y = 15,4.

Khối lượng muối là m = x(24 + 71) + y(65 + 71)

m = 24x + 65y + 71(x + y) = 15,4 + 71.0,3 = 36,7 (g)

\(Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=15,4\\2a+2b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ m_{muối}=m_{MgCl_2}+m_{ZnCl_2}=95a+136b=36,7\left(g\right)\\ \Rightarrow A\)

Chọn A

Gọi công thức chung của Mg và Zn là M

M + 2HCl → MCl₂ +H₂

= = 0,3 (mol) => n_HCl = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_HCl = m_muối +

=> m_muối = 15,4 + 0,6.36,5 - 0,6 = 36,7 (gam)

Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

A. 36,7 gam

B. 35,7 gam

C. 63,7 gam

D. 53,7 gam

Chọn A

Gọi công thức chung của Mg và Zn là M

M + 2HCl → MCl₂ +H₂

= = 0,3 (mol) => n_HCl = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_HCl = m_muối +

=> m_muối = 15,4 + 0,6.36,5 - 0,6 = 36,7 (gam)

a) nH2= 0,45(mol)

PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl2+ H2

Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

-> nHCl=nCl- = 2.nH2=0,9(mol)

=> m(muối)= mCl- + m(Mg,Fe)= 0,9.35,5+ 23,1=55,05(g)

Đáp án D.

Số mol của Hiđro bằng:  n H 2 = 1 2 = 0 , 5 ( m o l )

Lại có  n C l - ( t r o n g   m u ố i ) = 2 n H 2 = 2 . 0 , 5 = 1 ( m o l )

Khối lượng muối tạo thành bằng: 16 + 1. 35,5 = 51,5 (gam).

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Zn}=c\left(mol\right)\\n_{Al}=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow95a+127b+136c+133,5d=40,45\)  (1)

Sau p/ứ với Clo, ta được: \(95a+162,5b+136c+133,5d=44\)  (2)

Lấy PT (2) trừ PT (1) \(\Rightarrow35,5b=3,55\) \(\Rightarrow b=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{13,47}\cdot100\%\approx41,57\%\)