Chọn A. Ag.    

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Fe

Pt: 2Al + 3CuSO4 --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

..x mol--> \(\frac{3x}{2}\) mol

......Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

.y mol--> y mol

\(n_{CuSO_{4}} = \frac{64}{160}= 0,4\) mol

Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} \frac{3x}{2} + y = 0,4& & \\ 27x + 56y = 11 & & \end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,2 & & \\ y = 0,1 & & \end{matrix}\right.\)

m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

m_Fe = 11 - 5,4 = 5,6 (g)

a) Cho dd trên vào kim loại Zn

b) Cho dd trên vào kim loại Cu

,m(g)FeSO4 :x(mol)  vào FeSO4 (0,3 mol)  đk: FeSO4 (0,375 mol)  Ad: bảo toàn ng tố →x=0,075mol,→m(g)=0,075\(\times\)152=11,4g

a) \(HCl+Fe_2O_3\rightarrow FeCl_3+H_2O\)

b) \(Fe+CuCO_4\rightarrow Cu+FeSO_4\)

c) \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)

d) \(2HCl+CaCO_3\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

e) \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

f) \(Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuO+H_2O\)

a) \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

b) \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

c) \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

d) \(2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

e) \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

f) \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

a. Cho Na vào dd Al2(SO4)3 có hiện tượng sủi bọt khí sau đó tạo kết tủa keo trắng. Pt: 
2Na +2H2O ->2NaOH +H2 . 
6NaOH +Al2(SO4)3 ->2Al(OH)3 +3Na2SO4. 
b. cho K vào dd FeSO4: lúc đầu có khí thoát ra sau đó tạo kết tủa trắng xanh 
2K +2H2O ->2KOH +H2. 
2KOH +FeSO4 ->Fe(OH)2 (kt) +K2SO4. 
c. cho Fe3O4 vào H2SO4 thì chất rắn Fe3O4 tan dần tạo dd màu nâu đỏ nhạt (hh FeSO4 và Fe2(SO4)3 
Fe3O4 +4H2SO4 ->FeSO4 +Fe2(SO4)3 +4H2O 
d. Cho Al td với Fe2O3, nung nóng thì trên tấm Al xuất hiện bột trắng do Al2O3 tạo thành 
2Al +Fe2O3 -to->Al2O3 +2Fe 
2xFe +yO2 ->2FexOy

a, Hiện tượng mà tan xh bọt khí h2 nạ nóng chảy nổi cổ tròn sau đó xh kt keo trắng

b,K tan rã trong dd xh kt màu trắng xanh hóa nâu đỏ ngoài kk . K pứ vs nc trước tạo dd bazơ và xh khí h2

Nhận thấy n_{kết tủa} = 0,2 mol < n_K[Al(OH)4] =0,3 mol → Xảy ra 2 trường hợp 

- TH1: không xảy ra sư hòa tan kết tủa :

KOH+ HCl → KCl + H₂O

x----> x

K[Al(OH)₄] + HCl → Al(OH)₃ + KCl + H₂O

0,3---------> 0,2---------> 0,2

Ta có x+ 0,2 = 1 → x= 0,8 mol → m= 44,8 gam

- TH2: xảy ra sự hòa tan kết tủa

KOH+ HCl → KCl + H₂O

x----> x

K[Al(OH)₄] + HCl → Al(OH)₃ + KCl + H₂O

0,2---------> 0,2---------> 0,2

K[Al(OH)₄] + 4HCl → AlCl₃+ KCl + H₂O

0,1---------->0,4

Ta có x+ 0,2 + 0,4 = 1 → x= 0,4 → m = 22,4 gam.

Đáp án A

Đáp án A

Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 có lẫn tạp chất là CuSO 4 . Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 ?

A.Cu

B.Mg

C.Zn

D.Al

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Chọn D vì Al đứng trước Cu trong dãy hd hh nên đẩy đc Cu khỏi dd \(CuSO_4\)

\(2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu\)