\(a,HCl+Al\left(NO_3\right)_3:Khộng.phản.ứng\\ c,NaCl+H_2SO_{4\left(loãng\right)}:Không.phản.ứng\\ b,SiO_2+4HF\rightarrow SiF_4+2H_2O\\ d,MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\\ e,3Cl_2+6KOH_{dung.dịch}\rightarrow\left(đ,t^o\right)5KCl+KClO_3+3H_2O\\ g,2Cl_2+2Ba\left(OH\right)_{2\left(dung.dịch\right)}\rightarrow\left(đ,t^o\right)BaCl_2+Ba\left(ClO\right)_2+2H_2O\\ h,2KMnO_4+16HCl\rightarrow\left(đ,t^o\right)2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\\ i,SiO_2+HCl:Không.p.ứ\\ k,Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\\ l,2FeCl_2+Cl_2\rightarrow2FeCl_3\\ c,FeCl_2+H_2SO_{4\left(loãng\right)}:Không.p.ứ\\ m,MnO_2+4HCl\rightarrow\left(đ,t^o\right)MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(x,KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O\\ y,2Fe+3Br_2\rightarrow2FeBr_3\\ z,4HBr_{đ,n}+MnO_2\rightarrow MnBr_2+Br_2+2H_2O\)

a)HCl + Al(NO3)3 (không phản ứng)

b) SiO2+ 4HF -> SiF4 + 2H2O

c) NaCl + H2SO4 loãng (không phản ứng)

d) MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

f) 3Cl2 + 6KOH ( dung dịch)  \(\underrightarrow{t^o}\)  5KCl + KClO3 + 3H2O

g) 2Cl2 + 2Ba(OH)2 ( dung dịch) -> BaCl2 + Ba(ClO)2 + 2H2O

h) 2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

i) SiO2+ 4HCl -> SiCl4 + 2H2O

k) Fe3O4+ 8HCl  \(\underrightarrow{t^o}\)  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

l) 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3

n) FeCl2 + H2SO4 loãng (không phản ứng)

m) MnO2 + 4HCl  \(\underrightarrow{t^o}\)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

x) KHCO3 + HCl -> KCl + CO2 + H2O

y) 2Fe + 3Br2 --(đun sôi)--> 2FeBr3

z) 4HBr + MnO2 -> MnBr2 + Br2 + 2H2O

Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ chứng tỏ  H 2 S O 4 còn, B a ( O H ) 2  hết.

B a ( O H ) 2 +  H 2 S O 4 → BaSO4 + 2 H 2 O

n B a S O 4 = nBa(OH)2 = 17,1/171= 0,1 mol

=> mB B a S O 4 = 0,1 x 233 = 23,3 (g).

Đáp án A 

Trong các phản ứng trên, có 4 phản ứng tạo thành đơn chất là (a), (b), (c), (e).

Phương trình phản ứng :

Các phản ứng còn lại không tạo thành đơn chất :

Chọn đáp án C.

(1) S + 4 O 2 + K 2 C r 2 + 6 O 7 + 3 H 2 O → K 2 S + 6 O 4 + C r 2 + 3 S + 6 O 4 3 + 3 H 2 O  

(2) SO₂ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO₂ + SO₂

(3) Không phải phản ứng oxi hóa – khử

(4) 2 K M n + 7 O 4 + 16 H C l - → t 2 K C l + 2 M n C l 2 + 5 C l 0 + 8 H 2 O  

(5) Không phải là phản ứng oxi hóa – khử

(6) Không phải là phản ứng oxi hóa – khử

a) Na2O +H2O--->2NaOH(1)

NaOH +HCl-->NaCl2 +H2(2)

b) Ta có

n\(_{Na2O}=\frac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{NaOH}=2n_{Na2O}=0,4\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{HCl}=n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\)

Tính nồng độ mol hợp lý hơn

CM\(_{HCl}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

c)CM\(_{NaOH}=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Theo pthh2

n\(_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

C\(_M=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

n Na2O= 12,4/62=0,2( mol)

Na2O + H2O -> 2NaOH

=> n NaOH = 0,4 (mol)

NaOH+ HCl-> NaCl +H2O

=> nHCl = 0,4 (mol)

=>CMHCl = 2(M)=> CM NaOH = 1(M)

=> nNaCl =0,2 (mol)=> CMNaCl = 1(M)

Tham khảo :

a) Na2O +H2O--->2NaOH(1)

NaOH +HCl-->NaCl2 +H2(2)

b) Ta có

n${}_{Na2O}=\frac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)$

Theo pthh1

n${}_{NaOH}=2n_{Na2O}=0,4\left(mol\right)$

Theo pthh2

n${}_{HCl}=n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)$

Tính nồng độ mol hợp lý hơn

CM${}_{HCl}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)$

c)CM${}_{NaOH}=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Theo pthh2

n${}_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)$

C${}_M=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đáp án D 

4 trường hợp tạo ra kết tủa là cho AgNO₃ vào các dung dịch : HCl; Na₃PO₄; Fe(NO₃)₂; FeCl₂.

Chọn D

Na₃PO₄; Fe(NO₃)₂; FeCl₂

- Gửi lẻ từng câu hỏi thôi bạn ơi

Chọn đáp án B

(1) Cho AgNO₃ vào dung dịch HF                Không có

(2) Sục khí CO₂ vào dung dịch natri aluminat                                  Có Al(OH)₃

(3) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ba(OH)_{2    ­}Không có vì CO₂ dư

(4) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃                                                  Có Al(OH)₃

(5) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch Cu(OH)_{2                                ­}Không có vì NH₃ dư

(6) Cho Mg vào dung dịch Fe(NO₃)₃ dư        Không có