1) nguyên tố X có 3 loeps electron và có 11 electron p 

a) viết cấu hình electron nguyên tử X và cho biết X thuộc họ nguyên tố s hay d , X là kim loại hay phi kim , giải thích 

b) xác định vị trí của X trong bản tuần hoàn

2) nguyên tố R có 2 đồng vị là 60/25 R và 61/25 R với tỉ lệ lần lượt là 65 % và 35 % 

a) tính nguyên tử khối trung bình của R

b) viết cấu hình electron nguyên tử R và cho biết R thuoocjj họ nguyên tố s hay d , R là kim loại hay phi kim , giải thích 

     giúp em với ạ =((

Cấu hình electron (dạng rút gọn)của các nguyên tố sau:

 + A có tổng số electron ở các phân lớp s là 3.  

+ B có tổng số electron ở các phân lớp p là 2.

A. [He]2s²2p³, [He]2s²2p²

B. [He]2s¹, [He]2s²2p²

C. [Ne]3s², [Ne]3s²3p²

D. [Ne]3s², [He]2s²2p²

Bài 1. Nguyên tử X có tổng số proton, nơtron, electron là 116 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24. Xác định X, viết cấu hình electron của X.

Bài 2 a.Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24p4 . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X.

b.Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử Y.

Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X 2 +  là

A.  [ A r ] 3 d 4 4 s 2

B.  [ A r ] 3 d 5 4 s 1

C.  [ A r ] 3 d 6

D.  [ A r ] 3 d 5

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 . Vậy X có đặc điểm

A. là nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA

B. là nguyên tố cuối cùng của chu kì 4

C. là một kim loại có tính khử yếu

D. tất cả đặc điểm trên đều đúng

Cấu hình electron của X thuộc nhóm A, chu kỳ 4, có 2 electron lớp ngoài cùng là

A.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

B.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

C.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 d 2

D. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 1