Sơ đồ biểu thị về tỉ lệ thể tích của các khí.

Tỉ lệ số mol các chất khí cũng chính là tỉ lệ về thể tích các khí nên thể tích khí VCO2 > VH2 > VO2 > VN2.

m h h = m H 2 + m C O 2 + m O 2  = 6 + 2,2 + 1,6 = 9,8g

n H 2  = m : M = 6 : 2 = 3 mol;

n C O 2  = m : M = 2,2 : (12 + 16.2) = 0,05 mol

n O 2  = m : M = 1,6 : 32 = 0,05 mol

V h h  = 22,4. n h h  = 22,4.(3 + 0,05 + 0,05) = 69,44 (l)

Trước tiên ta cần chuyển đổi khối lượng các khí ra số mol phân tử. Số mol của các chất khí:

= = 0,5 mol; = = 0,25 mol

= = 0,125 mol; = = 0,75 mol.

Tỉ lệ về số mol các khí cũng là tỉ lệ về thể tích các chất khí ở cùng một điều kiện, ta có sơ đồ biểu diễn:

nH2 = 1 /2 = 0,5 mol nO2 = 8/32 = 0,25 mo nN2 = 3,5 / 28 = 0,125 mo nCO2 = 33 / 44 = 0,75mol Sơ đồ biểu thị về tỉ lệ thể tích của các khí (hình trên). Tỉ lệ số mol các chất khí cũng chính là tỉ lệ về thể tích các khí, nên thể tích khí Vco2 > VH2 > VO2 > VN2

Trước tiên ta cần chuyển đổi khối lượng các khí ra số mol phân tử. Số mol của các chất khí:

= = 0,5 mol; = = 0,25 mol

= = 0,125 mol; = = 0,75 mol.

Tỉ lệ về số mol các khí cũng là tỉ lệ về thể tích các chất khí ở cùng một điều kiện, ta có sơ đồ biểu diễn:

VH2 = 0,028 ( l )

=> nH2 = 0,028 / 22,4 = 0,00125 (mol)

VO2  = 0,02(l)

= > nO2 = 0,02 / 22,4 = 0,00089 (mol)

       \(2H_2+O_2\underrightarrow{đp}2H_2O\)

 2        1           2     (mol)

0,00125               0,00125  (mol)

LTL : \(\dfrac{0,00125}{2}< \dfrac{0,0089}{1}\)

=> H2 đủ , O2 dư

\(mH_2O=0,00125.18=0,0225\left(g\right)\)

Áp dụng ct tính V : \(V=\dfrac{m}{D}\)

=> \(VH_2O=\dfrac{mH_2O}{DH_2O}=\dfrac{0,0225}{1}=0,0225\left(l\right)\)

Đồ thị được biểu diễn trên hình 122

Nhận xét: Diện tích hình  A V 1 V 2 B    (phần gạch chéo) lớn hơn diện tích hình B V 2 V 3 C  (phần nét chấm) nên công trong quá trình đẳng nhiệt ( A → B ) lớn hơn công trong quá trình đẳng áp ( B → C ).

m O 2 = n O 2 . M O 2  = 1,5 .32 = 48 g

m N 2 = n N 2 . M N 2  = 0,02 . 28 = 0,56 g

m H 2 = n H 2 . M H 2  = 2,5 .2 = 5g

Khối lượng hỗn hợp khí:

m h h = m O 2 + m H 2 + m N 2  = 48 + 5 + 0,56 = 53,56(g)

Thể tích của hỗn hợp khí:

V h h  = 22,4.n = 22,4.( 1,5 + 2,5 + 0,02) = 90,048 (l)

Theo đồ thị về độ tan của chất khí trong nước cùng nhiệt độ, áp suất:

S N O  = 0,006g/100g H2O

S O 2  = 0,0045g/100g H2O

S N 2  = 0,002g/ 100g H2O

* Chuyển đổi độ tan của các chất khí trên theo ml/1000ml H 2 O

- Bạn ơi, 5,6 lít của nước hay hiđro

a) 2H2 +O2 -->2H2O

b) nH2=5,6/22,4=0,25(mol)

nO2=3,2/16=0,2(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> H2 hết , O2 dư =>bài toán tính theo H2

theo PTHH : nO2=1/2nH2=0,125(mol)

nO2(dư)=0,2 -0,125=0,075(mol)

=>VO2(dư)=0,075.22,4=1,68(l)

c)

C1 : theo PTHH :nH2O=nH2=0,25(mol)

=>mH2O=0,25.18=4,5(g)

C2: mH2=0,25.2=0,5(g)

mO2(phản ứng)=0,125.32=4(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mH2O=4 +0,5=4,5(g)

d) Vo2(đktc)=0,125.22,4=2,8(l)

=> Vkk=2,8 : 1/5=14(l)

mik sửa lại:

nO2=3,2/32=0,1(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\)

=>O2 hết ,H2 dư =>bài toán tính theo O2

theo PTHH :

nH2=2nO2=0,2(mol)

=>nH2(dư)=0,25 -0,2=0,05(mol)

=>VH2(dư)=0,05.22,4=1,12(l)

c) C1:

theo PTHH : nH2O=2nO2=0,2(mol)

=>mH2O=0,2.18=3,6(g)

C2: mH2=0,2.2=0,4(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mH2O=0,4 +3,2=3,6(g)

d) VO2=0,1.22,4=2,24(l)

=>Vkk=2,24 :1/5=11,2(l)