Đáp án D

Xét nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s¹

→ Cấu hình electron của A là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Số thứ tự nguyên tố = số electron = 11.

A có 3 lớp electron → A thuộc chu kì 3.

A có 1 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3s → A thuộc nhóm IA → A là kim loại.

• Xét nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹

→ Cấu hình electron của M là 1s¹2s²2p⁶3s²3p¹

Số thự tự nguyên tố = số electron = 13.

M có 3 lớp electron → M thuộc chu kì 3.

M có 3 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → M thuộc nhóm IIIA → M là kim loại.

• Xét nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số thứ tự nguyên tố = số electron = 17.

X có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3.

X có 7 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIIA → X là phi kim.

→ Chọn D.

Đáp án A.

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA có 1 electron lớp ngoài cùng 

⇒ Chọn A

Đáp án B

M thuộc chu kì 4 nên có n = 4
Cấu hình electron M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (ô số 20, nhóm IIA), M là kim loại Ca

X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

\(\Rightarrow\) X thuộc nhóm VIIA

\(\Rightarrow\) ct oxit cao nhất: X₂O₇

ct hợp chất khí với hidro: HX

có: \(\frac{X}{X+1}\)= 0,987654

\(\Rightarrow\) X= 80

vậy X là brom

\(\Rightarrow\) %_Br= \(\frac{2.80}{2.80+16.7}\). 100%= 58,82%

Oxit cao nhất của X là X2O7

--> hợp chất vs hidro của X là HX

\(\%mX=\frac{X}{1+X}.100\%=\text{98,7654%}\)

--> X = 80 g/mol

--> X là Brom

\(\text{%Br trong Br2O7 là 58,82%}\)