Bài 1:

400ml dd E chứa \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:0,4x\left(mol\right)\\Al_2\left(SO_4\right)_3:0,4y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét TN2:

\(n_{BaSO_4}=\dfrac{33,552}{233}=0,144\left(mol\right)\)

=> \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,144}{3}=0,048\left(mol\right)\)

=> y = 0,12

Xét TN1:

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{8,424}{78}=0,108\left(mol\right)\)

n_NaOH = 0,612.1 = 0,612 (mol)

Do \(3.n_{Al\left(OH\right)_3}< n_{NaOH}\) => Kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH --> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

          0,048------>0,288------------------->0,096

            AlCl₃ + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)₃

           0,4x--->1,2x------------------>0,4x

           Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O

     (0,324-1,2x)<-(0,324-1,2x)

=> 0,096 + 0,4x - (0,324-1,2x) = 0,108

=> x = 0,21 

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,21}{0,12}=\dfrac{7}{4}\)

Bài 3:

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{200.1,71\%}{342}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,78}{78}=0,01\left(mol\right)\)

- Nếu kết tủa không bị hòa tan:
PTHH: 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ --> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

             0,03<-------------------------------0,01

=> \(C_M=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M\)

- Nếu kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ --> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

             0,06<---0,01-------------------------->0,02

             Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O

            0,01---->0,01

=> \(C_M=\dfrac{0,06+0,01}{0,2}=0,35M\)

56 là nguyên tử khối cùa Fe nhé , em có thể xem lại trong bảng.

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4...................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.4}=1\left(M\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(1............1\)

\(0.1.........0.2\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.2}{1}\Rightarrow H_2dư\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)\)

Chúc em học tốt và có những trải nghiệm tuyệt vời tại hoc24.vn nhé !

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe +  2HCl -> FeCl2 + H2

0,2_________0,4____0,2___0,2(mol)

V(H2,dktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) VddHCl=0,4/0,4=1(l)

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> CuO hết, H2 dư, tính theo nCuO

-> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=0,1.64=6,4(g)

CMHCl=0.40.4=1(M)CMHCl=0.40.4=1(M)

LTL:0.11<0.21⇒H2dưLTL:0.11<0.21⇒H2dư

nCu=nCuO=0.1(mol)nCu=nCuO=0.1(mol)

mCu=0.1⋅64=6.4(g)

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}=6,72(l)$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,6(mol)\Rightarrow \%C_{HCl}=10,95\%$

c, Sau phản ứng dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3

Suy ra $\%C_{AlCl_3}=13,03\%$

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6       1,2           0,6        0,6    ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3`    `0,6`         `0,3`       `0,3`     `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

  `-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

  `-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

          0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ có môi trường bazơ

\(\Rightarrow n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)=n_{NaOH\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1}\approx0,33\left(M\right)=C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}\)

Đáp án B

Số mol AlCl₃ là  n_AlCl3= 0,1.1 = 0,1 (mol)

Số mol Al₂O₃ là  n_Al2O3= 2,55/102 = 0,025 (mol)

Theo pt (3) ta thấy số mol Al(OH)₃ còn lại là 0,05 mol

Như vậy đã có: 0,1 - 0,05 = 0,05 mol Al(OH)₃ đã bị hòa tan.

Từ (1) và (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)