Trung hòa 200 ml dung dịch H 2 S O 4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:
A. 100 g
B. 80 g
C. 90 g
D. 150 g
Những câu hỏi liên quan
| Trung hòa 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. |
| a- Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng ? |
| b- Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có D = |
| 1,045 g/ml thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ? |
| Cho : H = 1 S = 32 O = 16 Na = 23 K = 39 |
nH2SO4=0,02.1=0,02(ol)
a) PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
0,04____________0,02____0,02(mol)
mNaOH=0,04.40= 1,6(g)
=>mddNaOH= (1,6.100)/20= 8(g)
b) PTHH: H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O
0,2____________0,04(mol)
=>mKOH=0,04.56=2,24(g)
=>mddKOH= (2,24.100)/5,6=40(g)
=>VddKOH= mddKOH/DddKOH= 40/1,045=38,278(ml)
Đúng 1
Bình luận (0)
Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng?
\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ 0,4.............0,2...........0,2\left(mol\right)\\ m_{ddNaOH}=\dfrac{0,4.40.100}{20}=80\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
nH2SO4 = VH2SO4 . CM H2SO4= 0,2 . 1 = 0,2mol
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2 mol 1 mol
? mol 0,2mol
Đúng 0
Bình luận (0)
Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M bằng dung dịch H 2 S O 4 10%. Khối lượng dung dịch H 2 S O 4 cần dùng là:
A . 98 g
B. 89 g
C. 9,8 g
D.8,9 g
Trung hòa hết 200ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%
a) Tính khối lượng muối thu được và dung dịch NaOH cần dùng
b) Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045g/ml , thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH
\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2(mol)\\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ a,n_{NaOH}=0,4(mol);n_{Na_2SO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{Na_2SO_4}=0,2.142=28,4(g)\\ m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,4.40}{20\%}=80(g) \end{cases}\\ b,2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{KOH}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{KOH}}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{KOH}}=\dfrac{400}{1,045}=382,78(ml)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Bước 1: nH2SO4 = VH2SO4 . CM H2SO4= 0,2 . 1 = 0,2mol
Bước 2:
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2 mol 1 mol
? mol 0,2mol
Đúng 1
Bình luận (0)
trung hòa 200 ml dung dịch H2 SO4 1m bằng dung dịch NaOH 20% tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng
H2SO4+2NaOH---->Na2SO4+2H2O
n H2SO4=0,2.1=0,2(mol)
Theo pthh
n NaOH=2n H2SO4=0,4(mol)
m NaOH=0,4.40=16(g)
m dd NaOH 20%=\(\frac{16.100}{20}=80\left(g\right)\)
Ta có :
nH2SO4 = 0,2 (mol)
PTHH: 2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+H2O
=>nNaOH=2nH2SO4 =0,2.2=0,4(mol)
=>mNaOH=0,4.40=16(g)
=> mdd NaOH=80g
https://i.imgur.com/A4T4aCB.jpg
Trung hòa 20 (ml) dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%a) Viết phương trình phản ứng b) Tính số mol axit đã dùngc) Tính khối lượng NaOH đem dùngd) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùnge) Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 nói trên bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng là D1,045 (g/ml) e1) Tính khối lượng KOH cần dùng e2) Tính khối lượng dung dich KOH 5,6% e3) Tính thể tích dung dịch KOH 5,6%
Đọc tiếp
Trung hòa 20 (ml) dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính số mol axit đã dùng
c) Tính khối lượng NaOH đem dùng
d) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng
e) Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 nói trên bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng là D=1,045 (g/ml)
e1) Tính khối lượng KOH cần dùng
e2) Tính khối lượng dung dich KOH 5,6%
e3) Tính thể tích dung dịch KOH 5,6%
a. PTPỨ: H2SO4 + 2NaOH \(\rightarrow\) 2H2O + Na2SO4
b. Ta có : nH2SO4 = \(\frac{1.20}{1000}\) = 0,02 mol
c. Theo phương trình: nNaOH = 2.nH2SO4 = 2.0,02 = 0,04 mol
\(\Rightarrow\) mNaOH = 0,04. 40 = 1,6(g)
d. mdd NaOH = \(\frac{1,6.100}{20}\) = 8(g)
e1. PTHH: H2SO4 + 2KOH \(\rightarrow\) K2SO4 + 2H2O
Ta có: nKOH = 2. nH2SO4 = 2. 0,02 = 0,04 mol
\(\Rightarrow\) mKOH = 0,04.56=2,24(g)
e2. mdd KOH = \(\frac{2,24.100}{5,6}\) = 40(g)
e3. Vdd KOH = \(\frac{40}{1,045}\) \(\approx\) 38,278 ml
Đúng 0
Bình luận (0)
Trung hoà 20 ml dung dịch H 2 SO 4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.
Tìm khối lượng dung dịch NaOH :
- Số mol H 2 SO 4 tham gia phản ứng : 1 x 20/1000 = 0,02 mol
- Số mol NaOH tham gia phản ứng .
n NaOH = 2 n H 2 SO 4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol
- Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : m NaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam).
- Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :
m dd NaOH = 1,6x100/20 = 8 gam
Đúng 0
Bình luận (0)
Câu 3: Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M bằng dung dịch H2SO4 10%. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.
giải chi tiết
Câu 3 :
\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(n_{H2SO4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddH2SO4}=\dfrac{0,1.98}{10\%}.100\%=98\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
trung hòa 1000 ml dung dịch H2SO4 0,75 M bằng dung dịch KOH 25%. Tính:
a/ tính khối lượng dung dịch KOH
b/ Nếu trung hòa lượng axit trên bằng dung dịch NaOH 15% có khối lượng riêng = 1,05g/ml. Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng
nH2SO4=0.75(mol)
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
nKOH=2 nH2SO4->nKOH=1.5(mol)
mKOH=84(g)
mdd=84*100:25=336(g)
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
nNaOH=1.5(mol) ->mNaOH=60(g)
mdd NaOH=60*100:15=400(g)
V NaOH=400:1.05=381(ml)
Bạn xem lại xem 100 ml hay 1000 ml nhé ^^ tại mình thấy số mol hơi lớn
Đúng 0
Bình luận (0)