Chọn A

Hiệu độ âm điện của C và H là 0,35. Vậy phân tử CH₄ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Chọn C

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

Vậy sắp xếp các chất theo  thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HCl, HBr, HI.

Đáp án D

Các liên kết trong phân tử  N 2  là các liên kết cộng hoá trị điển hình, không phân cực vì đó là những liên kết giữa hai nguyên tử giống nhau (hiệu độ im điện bằng không).

Các liên kết trong các phân tử còn lại là các liên kết giữa các nguyên tử trong cùng một chu kì (C, N, O) và nguyên tử H (độ âm điện bằng 2,20). ri trong cùng một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải nên so với H, hiệu độ âm điện cũng tăng theo, do đó các liên kết trong phân tử  H 2 O  là các liên kết phân cực mạnh nhất.

Hiệu độ âm điện:

CaCl2: 2,16. Liên kết ion

AlCl3: 1,55. Liên kết cộng hóa trị có cực

CaS: 1,58.Liên kết cộng hóa trị có cực.

Al2S3: 0,97. Liên kết cộng hóa trị có cực.

Đáp án A.

Đáp án: B

TL:

Hiệu độ âm điện giữa Al (1,61) và Cl (3,16) = 3,16 - 1,61 = 1,55 < 1,7 nên liên kết Al-Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực.

CaCl2: Cl (3,16) - Ca (1,0) = 2,16 > 1,7 nên liên kết Ca-Cl là liên kết ion.

CaS: S(2,58) - Ca(1,0) = 1,58 < 1,7 nên liên kết Ca=S là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Al2S3: S(2,58) - Al(1,61) = 0,97 < 1,7 nên liên kết Al-S là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Chú ý: nếu hiệu độ âm điện nằm trong khoảng 0 đến 0,4 thì là liên kết CHT ko phân cực.

Đáp án D

Trong HClO: H-O-Cl có liên kết H-O là cộng hoá trị phân cực (Dc = 1,4)

                                                liên kết O-Cl là cộng hoá trị phân cực yếu (Dc = 0,5)

Trong KHS:  K-S-H có liên kết K-S là liên kết ion (Dc = 1,7)

                                                liên kết S-H là cộng hoá trị phân cực yếu (Dc = 0,4)