Một cation kim loại M 2 + có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2 s 2 2 p 6 . Vậy cấu hình e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là

A.  3 s 1

B.  3 s 2 3 p 1

C.  3 s 1

D.  C ả   A ,   B ,   C   đ ề u   đ ú n g

Câu 2. Cho biết cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử sau lần lượt là 3p¹ ; 4p³ ; 5s² ; 4p⁶.

a) Viết cấu hình e đầy đủ của mỗi nguyên tử.

b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích?

Câu 3. Viết cấu hình electron, xác định số hiệu nguyên tử và cho biết nguyên tố đó là kim loại phi kim hay khí hiếm trong mỗi trường hợp sau:

a) tổng số electron thuộc các phân lớp s là 6.

b) tổng số electron thuộc các phân lớp p là 5.

c) phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 3p².

d) phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 4s².

Cation R+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3 p 6 . Cấu hình electron đầy đủ của R là:

A. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6    

B.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5    

C.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 1     

D.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1  

Cation  M + có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3 s 6 3 p 6 . M +  là cation nào sau đây?

A.  A g +

B.  C u +

C.  N a +

D.  K +

Cation  M + có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2 s 6 2 p 6 . M⁺ là cation nào sau đây?

A.  A g +

B.  C u +

C.  N a +

D.  K +

Cation R⁺ có cấu hình ở phân lớp ngoài cùng 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R là:

A. 1s²2s²2p⁶3s¹

B. 1s²2s²2p⁵

C. 1s²2s²2p⁴

D. 1s²2s²2p³