Đáp án B.

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

Số mol H2: 

Theo phương trình (1)

Theo phương trình (3)

Tổng số mol M là 

⇒ Giá trị thỏa mãn là n = 3, M = 27 M : Al

Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Fe

B. Al

C. Ca

D. Mg

Đáp án B

n H 2 = 0 , 1 ; n NO = 0 , 4 . Gọi n là hóa trị của M.

Căn cứ vào 4 đáp án ta có 2 trường hợp:

+) M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó cả M và Fe có phản ứng với dung dịch HCl. Vì hóa trị của M không đổi nên sự chênh lệch về số electron trao đổi trong hai lần thí nghiệm là do sắt có hai mức hóa trị là II và III.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:  2 n Fe + n . n M = 2 n H 2

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HNO₃, ta có:  3 n Fe + n . n M = 3 n NO

Trừ hai vế của hai phương trình cho nhau, ta được:

+) M là kim loại đứng sau H và trước Pt trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó M không phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với dung dịch HNO₃. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:

1.

\(n_{H_2}=\dfrac{0.672}{22.4}=0.03\left(mol\right)\)

\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

\(0.03.........................0.03\)

\(M_X=\dfrac{1.2}{0.03}=40\)

\(X:Ca\)

2. 

\(CT:XCl_2\)

\(XCl_2+2NaOH\rightarrow X\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(X+71.........................X+34\)

\(47.5.............................29\)

\(29\cdot\left(X+71\right)=47.5\cdot\left(X+34\right)\)

\(\Rightarrow X=24\)

\(X:Mg\)

3.

\(2Cu\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CuO+4NO_2+O_2\)

\(0.3..........................................0.15\)

\(n=0.3\)

Đáp án D.

gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và M trong hỗn hợp

số mol H2 là 

theo bài ra ta có hệ phương trình

từ (2) → x= 0,05 – y

thay vào (1) ta được 56(0,05 – y) + My = 0,5

⇔ 2,8 – 56y + My = 0,5

2,3 = 56y – My

→ y = 

Ta có 0 < y < 0,05

y > 0 ↔  > 0 → 56 – M > 0 ⇒ M < 56

y < 0,05 ↔  < 0,05 → 2,3 < 0,05(56 – M) → M < 10

Trong các kim loại hóa trị II chỉ có Be thỏa mãn do đó M là Be

Theo bài ra: nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

nHCl < 0,5 x 1 = 0,5 mol

Các phương trình pứ xảy ra:

Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2

N + 2HCl ===> NCl2 + H2 ( đặt công thức chung của hỗn hợp là N)

0,05 0,05 ( giả thiết nhé bạn )

=> M_N= 2 / 0,05 = 40 gam

Vì M_Fe = 56 > 40 => M_M < 40 (1)

Mặt khác , ta có: M_M > 4,8 / 0,5 = 9,6 (2)

Từ (1), (2), ta có 9,6 < M_M < 40 và M hóa trị II

=> M là Magie

nH2= 4.48/22.4=0.2 mol

M + 2HCl --> MCl2 + H2

0.2________________0.2

M_M=4.8/0.2=24

=> M: Mg

Chọn B

b nha

Câu A