1. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

    A. Fe.                     B. Fe₂O₃.                 C. SO₂.                                D. Mg(OH).

2. Cho 6,5 gam Zn  vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn=65)

   A. 1,12 lít.              B. 2,24 lít.             C. 3,36 lít.                D. 22,4 lít.

1.C

2.B

nZn=0,1 mol

nHCl=0,25 mol

      Zn             +2HCl=>ZnCl2+H2

Pứ 0,1 mol>=0,2 mol.       =>0,1 mol

Dư                  0,05 mol

VH2=2,24lit

HCl còn dư:0,05 mol

=>mHCl dư=1,825g

a)\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

b)\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15      0,1      0        0

0,1        0,1      0,1     0,1

0,05       0        0,1     0,1

\(CuO\) dư và dư 0,05mol

\(\Rightarrow m_{CuOdư}=0,05\cdot80=4g\)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 0,1                                 0,1       ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

 0,15  < 0,1                            ( mol )

Chất còn dư là \(CuO\)

\(m_{CuO\left(du\right)}=n_{CuO\left(du\right)}.M_{CuO}=\left(0,15-0,1\right).80=4g\)

a)nZn=6,5/65=0,1 mol

PTHH:Zn+HCl➜ZnCl2+H2

Theo PT trên ta thấy:nZn=nH2=0,1 mol

➩VH2=0,1 nhân 22,4=2,24l

b)nCuO=12/80=0,15 mol

PTHH:H2+CuO➝Cu+H2O

xét tỉ lệ:0,1/1<0,15/1

➙H2 hết CuO dư

Theo PT:nH2=nCuO pư=0,1 mol

⇒nCuO dư=0,15-0,1=0,05 mol

⇒mCuO dư=0,05 nhân 80=4 gam

$n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = n_{Zn\ pư} = 0,1.90\% = 0,09(mol)$
$V_{H_2} = 0,09.22,4 = 2,016(lít)$

ioiooioioioioi

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Kẽm p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,05\cdot36,5=1,825\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0.25                             0.25

nZn = 0.25 mol

\(V_{H2}=0.25\times22.4=5.6l\)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25mol\)

\(n_{H_2}=0,25mol\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l\)