Đáp án B

Các thí nghiệm (II), (III) và (VI) điều chế được NaOH:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

a)

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các lọ dd

+) Lọ làm quỳ đổi màu xanh: KOH

+) Lọ làm quỳ đổi màu đỏ: HBr,HCl

+) Lọ không làm đổi màu quỳ tím: Na2SO4,KCl(1)

- Cho dd BaCl2 vào các lọ dd nhóm (1)

+) Lọ xuất hiện kết tủa trắng : Na2SO4

+) Lọ không có hiện tượng gì xảy ra: KCl

b)

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các lọ dd:

+) Lọ làm quỳ đổi màu xanh: KOH

+) Lọ làm quỳ đổi màu đỏ: HCl;HNO3 (1)

+) Lọ không làm đổi màu quỳ tím: Na2CO3;NaCl (2)

- Cho dd AgNO3 vào các dd ở nhóm (1)

+) Lọ xuất hiện kết tủa trắng: HCl

+) Lọ không có hiện tượng gì xảy ra: HNO3

- Cho dd CaCl2 vào các dd nhóm(2)

+) Lọ xuất hiện kết tủa trắng: Na2CO3

+) Lọ không có hiện tượng xảy ra: NaCl

a) - Cho các chất rắn vào nước:

+ Chất rắn không tan, tạo kt keo trắng -> Al(OH)3

+ Còn lại 3 chất rắn tan, tạo thành dung dịch

PTHH: P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4

- Cho quỳ tím vào các dung dịch:

+ Hóa xanh -> dd NaOH -> Rắn NaOH

+ HÓA đỏ -> dd H3PO4 -> Rắn P2O5

+ Không đổi màu quỳ -> dd NaCl -> rắn NaCl

b) - Dùng quỳ tím:

+ Hóa đỏ -> dd HCl 

+ Hóa xanh -> dd KOH

+ Không đổi màu -> H2O và dd KCl.

- Dùng AgNO3 làm thuốc thử:

+ Có kt trắng AgCl -> Nhận biết KCl.

+ Không có kt trắng -> H2O

PTHH: AgNO3 + KCl -> KNO3 + AgCl

b)

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: KOH

+) Không đổi màu: KCl và nước

- Đổ dd AgNO₃ vào 2 lọ còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: KCl

PTHH: \(AgNO_3+KCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

+) Không hiện tượng: H₂O

1/ NaOH + HCl => NaCl + H2O

mNaOH = 100x8/100 = 8 (g)

==> nNaOH = m/M = 8/40 = 0.2 (mol)

Theo phương trình ==> nHCl = 0.2 (mol)

mdd sau pứ = 100 + 200 = 300 (g)

Theo phương trình ==> nNaCl = 0.2 (mol)

mNaCl = n.M = 0.2 x 58.5 = 11.7 (g)

C% dd thu được = 11.7 x 100/300 = 3.9%

2/ 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 => 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

mFeCl3 = 150x32.5/100 = 48.75 (g)

==> nFeCl3 = m/M = 48.75/162.5 = 0.3 (mol)

Theo phương trình ===> nCa(OH)2 = 0.45 (mol) ==> mCa(OH)2 = n.M = 0.45 x 74 = 33.3 (g)

C% dd Ca(OH)2 = 33.3 x 100/100 = 33.3%

mdd sau pứ = 100 + 150 = 250 (g)

Theo phương trình ==> nCaCl2 = 0.45 (mol)

=====> mCaCl2 = n.M = 0.45 x 111 = 49.95 (g)

C% dd thu được = 49.95 x 100/250 = 19.98%

Xl mình thiếu

nHCl = 0.2 (mol) ==> mHCl = n.M = 0.2 x 36.5 = 7.3 (g)

C%ddHCl pứ = 7.3 x 100/ 200 = 3.65 %

Đáp án D

Hướng dẫn  

Nhận biết được 3 chất.

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ có môi trường bazơ

\(\Rightarrow n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)=n_{NaOH\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1}\approx0,33\left(M\right)=C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}\)

nCO2=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1mol ; nKOH=0,5.1,2=0.6mol Ta có ỉ lệ: \(\dfrac{nKOH}{nCO2}\)=\(\dfrac{0,6}{0,1}\)=6 =>xảy ra phản ứng 1 và dd KOH dư PTHH: CO2 + 2KOH -----> K2CO3 + H2O => ddsau phản ứng là : KOH dư và K2CO3 nKOH dư= nKOH bđ - nKOH pư =0,6-0,2=0,4mol =>C_{MddKOH dư}=\(\dfrac{0,4}{0,5}\)=0,8M Theo PTHH :nK2CO3=nCO2= 0,1mol =>C_{Mdd K2CO3}=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)= 0,2M