PTHH: \(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

            \(Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\\n_{HNO_3}=\dfrac{189}{63}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) HNO₃ dư 1 mol

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5\cdot171}{25\%}=342\left(g\right)\)

nH2SO4 = 2 
nNaOH = 1.5 
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 
1.5--------0.75 
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 
2.5-------1.25 
mKOH = 140 => m dd KOH = 350g 

Theo bài ra ta có :

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(HCl+KOH->KCl+H_2O\)

\(2...................2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl-->BaCl_2+H_2O\)

\(0,5.................\left(3-2\right)mol\)

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.171=85,5\left(g\right)\)

\(m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5.100\%}{25\%}=342\left(g\right)\)

Vậy ....................

Theo đề bài ta có : \(nHCl=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\)

nKOH = \(\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH 1 :

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H2O\)

2mol...... 2mol

Theo PTHH 1 ta có tỉ lệ : \(nKOH=\dfrac{2}{1}mol< nHCl=\dfrac{3}{1}mol\)

=> Số mol của HCl dư ( tính theo số mol của KOH)

PTHH 2 :

\(2HCl+Ba\left(OH\right)2\rightarrow BaCl2\downarrow+2H2O\)

(3-2)mol.....1/2(3-2)mol

=> mddBa(OH)2(cần dùng) = \(\dfrac{\left(\dfrac{1}{2}\left(3-2\right)\right).171.100\%}{25\%}=342\left(g\right)\)

Vậy........

n_no3=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{189}{63}=3\left(mol\right)\)

n_koh=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

pthh: HNO₃ + KOH \(\rightarrow\) HNO₃ + H₂O 1.

2HNO₃ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) Ba(NO₃)₂ + 2H₂O 2.

Theo pthh 1 : n_no3 =n_koh=2(mol)

\(n_{hno3dư_{ }}=1\left(mol\right)\)

Theo pthh 2 : n_ba(oh)2=n_hno3=1(mol)

\(\Rightarrow m_{ba\left(ọh\right)_{2_{ }}=n.M=1.171=171\left(g\right)}\)

\(\Rightarrow m_{ddBa\left(oh\right)_2}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{117.100\%}{25}=468\left(g\right)\)

a) Ta có pt sau

\(HNO_3+KOH=KNO_3+H_2O\) (1)

\(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2=Ba\left(NO_3\right)_3+2H_2O\) (2)

b) => \(n_{HNO_3}=\dfrac{189}{53}=3mol\) (1)

\(n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2mol\) (1)

Lạp tỉ lệ: \(n_{HNO_3}>n_{KOH}\) => Phản ứng theo KOH

\(n_{HNO_3\left(dư\right)}=3-2=1mol\)

=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=1.171=171\left(g\right)\)

=> \(m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{171.100\%}{25\%}=684\left(g\right)\)

cả 2 đều sai rồi vì n_Ba(OH)2 = 0,5 mol

a) nHNO3=189/63=3(mol); nKOH= 112/56=2(mol)

PTHH: KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Ta có: 3/1 > 2/1

-> KOH hết, HNO3 (dư)

nHNO3(p.ứ)= nKOH=2(mol) -> nHNO3(dư)=3-2=1(mol)

2 HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2 H2O

1________0,5(mol)

b) => mBa(OH)2= 171.0,5= 85,5(g)

PTHH: \(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\)

            \(2HCl_{\left(dư\right)}+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Axit dư nên tính theo KOH

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{HCl}=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\\n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5\cdot171}{25\%}=342\left(g\right)\)

a)

Gọi thể tích hai bazo là V

Suy ra : 

n NaOH = 0,1V ; n Ba(OH)2 = 0,15V

n HCl = 0,2.0,2 = 0,04(mol) ; n H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02(mol)

Bản chất của phản ứng là H trong axit tác dụng với OH trong bazo tạo thành nước : 

$H + OH \to H_2O$

n H = n HCl + 2n H2SO4 = 0,08(mol)

n OH = n NaOH + 2n Ba(OH)2 = 0,4V

Theo PTHH :

n H = n OH <=> 0,08 = 0,4V <=> V = 0,2(lít)

b) Dung dịch sau pư có : 

Na+ : 0,02

Ba2+ : 

Cl- : 0,04

Bảo toàn điện tích => n Ba2+ = 0,01(mol)

=> n BaSO4 = n Ba(OH)2 - n Ba2+ = 0,03 - 0,01 = 0,02

m BaSO4 = 0,02.233 = 4,66 gam

\(n_{HCl}=0.2\cdot0.1=0.02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0.02\cdot2=0.04\left(mol\right)\)

BTĐT : 

\(b=0.04+0.01-0.01\cdot2=0.03\left(mol\right)\)

\(m_{Cr}=0.01\cdot137+0.01\cdot62+0.04\cdot17+0.03\cdot23=3.36\left(g\right)\)

Theo ĐLBT điện tích thì: 0,01.2+ b = 0,01+a

H⁺           +     OH^-   → H2O

nOH^-= nH⁺= 0,04 mol = a => b = 0,03 mol

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

0,01.137+ 0,01.62+ 17.0,04+ 23.0,03 = 3,36 gam

Đáp án B

Theo ĐLBT ĐT thì: 0,01.2+ b = 0,01+a

H⁺           +     OH^-   → H₂O

n_OH-= n_H+= 0,04 mol = a suy ra b = 0,03 mol

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

0,01.137+ 0,01.62+ 17.0,04+ 23.0,03 = 3,36 gam