\(n_{Fe2O3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{19,6.300}{100}=58,8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

           1              3                     1              3

          0,15        0,6                  0,15

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,6}{3}\)

                ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,15.400=60\left(g\right)\)

b) Dung dịch X sau phản ứng gồm : \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) va dung dịch \(H_2SO_4\) dư

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,6-\left(0,15.3\right)=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=24+300-324\left(g\right)\)

\(C_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{60.100}{324}=18,52\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{14,7.100}{324}=4,54\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

nH2SO4 = 49/98 = 0,5 (mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

LTL: 0,3 < 0,5 => H2SO4 dư

nH2SO4 (phản ứng) = mZnSO4 = 0,3 (mol)

mH2SO4 (dư) = (0,5 - 0,3) . 98 = 19,6 (g)

mZnSO4 = 0,3 . 161 = 48,3 (g)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,3 <--- 0,3 ---> 0,3

mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

\(a.n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.80}{36,5}=0,32\left(mol\right)\\ a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,32}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b.Chất.trong.dd.sau.phản.ứng:FeCl_2,HCl\left(dư\right)\\ m_{ddsau}=2,8+80-0,05.2=82,7\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{82,7}.100\approx7,678\%\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,32-0,05.2=0,22\left(mol\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,22.36,5}{82,7}.100\approx9,71\% \)

b)dd B là H₂SO₄ dư

số mol h2so4 là:

n_H2SO4(dư) = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol

Nồng độ phần trăm dd B là :

C%_H2SO4 =\(\dfrac{0,08.98}{50+200-4,66}.100\%\)3,2 %

a) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{50.19,6}{100.98}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.17,1}{100.171}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2H₂O

Xét \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => Ba(OH)₂ dư, H₂SO₄ hết

PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2H₂O

_______0,1<-----0,1--------->0,1

=> m_BaSO4 = 0,1.233 = 23,3 (g) 

b) m_{dd sau pư} = 50 + 200 - 23,3 = 226,7 (g)

=> \(C\%=\dfrac{\left(0,2-0,1\right).171}{226,7}.100\%=7,543\%\)

Đáp án : A

Đáp án A

nFe = 2. 58/400 = 0,29 mol

nFeSO₄ = x , nFe₂(SO₄)₃ = y

⇒mdd = 152 x + 400y = 51,76

nFe = nFeSO₄ +2.nFe₂(SO₄)₃  = x+ 2y =  0,29

⇒x= 0,13 mol , y= 0,08 mol

BT S: nH₂SO₄ = nFeSO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ = 0,13 + 3.0,08 = 0,37

⇒b = 0,37.98/9,8% = 370g

Đáp án A

nFe₂(SO₄)₃ = 58/400 = 0,145 mol

nFeSO₄ = a ; nFe₂(SO₄)₃ =b

⇒152a + 400b = 51,76

BT Fe: a + 2b = 0,145 . 2 = 0,29 ⇒ a= 0,13 mol; b= 0,08 mol

BT S: nH₂SO₄ = n FeSO₄ + 3nFe₂( SO₄)₃ = 0,13 + 3. 0,08 = 0,37

⇒b= 0,37 .98 /0,098 =370g