BÀI 1:Cho 2,16g bột nhôm vào 200ml dung dịch H2SO4 1M

a) Kim loại hay axit còn dư ( khi phản ứng kết thúc)

b) Tính thể tích khí thu được ( ĐKTC)

c) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ( cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 200 ml)

---

BÀI 2: Cho 2,16g bột nhôm vào dung dịch chứa 19,6g axit H2SO4 10%

a)Tính thể tích khí thu được ( ĐKTC)

b) Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng

--

a) nAl= 0,08(mol)

mH2SO4=19,6.10%= 1,96(g)

=> nH2SO4= 0,02(mol)

PTHH: 2 Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Ta có: 0,08/2 > 0,02/3

=> H2SO4 hết, Al dư, tính theo nH2SO4

=> nH2= nH2SO4= 0,02(mol)

=>V(khí)=V(H2,đktc)= 0,02.22,4= 4,48(l)

b) Dung dịch sau p.ứ là dd Al2(SO4)3

nAl2(SO4)3= 1/3 . nH2SO4= 1/3 . 0,02=1/150(mol)

=> mAl2(SO4)3= 342. 1/150=2,28(g)

mddAl2(SO4)3= mAl + mddH2SO4 - mH2= 2,16 + 19,6 - 0,02.2= 21,72(g)

\(\rightarrow C\%ddAl_2\left(SO_4\right)_4=\frac{2,28}{21,72}.100\approx10,497\%\)

a, PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,16}{27}=0.08mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19.6}{98}=0.2mol\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,08}{2}< \dfrac{0.2}{3}\rightarrow H_2SO_4dư\)

Từ phương trình: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,08=0,12mol\)

\(\rightarrow V_{H_2}=22,4.0,12=2,688l\)

b, \(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{19,6.100\%}{10\%}=196g\)

\(m_{H_2}=0,12.2=0.24g\)

\(\rightarrow m_{dd_{spu}}=2,16+196-0,24=197,92g\)

Từ phương trình : \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,08=0.04mol\)

\(\rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,04.342=13,68g\)

\(\rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{13,68.100\%}{197,92}\approx7\%\)

Từ phương trình : \(n_{H_2SO_4pu}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0.08=0.12mol\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4dư}=0.2-0.12=0.08mol\)

\(\rightarrow m_{H_2SO_4dư}=0,08.98=7.84g\)

\(\rightarrow C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{7,84.100\%}{197,92}\approx4\%\)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

   \(m_{H_2SO_4}=147.10\%=14,7\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,1       0,1            0,1       0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) ⇒ Zn hết, H₂SO₄ dư

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) m_{dd sau pứ} = 6,5 + 147 - 0,1.2 = 153,3 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,1.161.100\%}{153,3}=10,502\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).98.100\%}{153,3}=3,196\%\) 

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1       0,15             0 ,05            0,15

a)\(V=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b)\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,7}{9,8}\cdot100=150\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

    \(m_{ddsau}=2,7+150-0,3=152,4\left(g\right)\)

    \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow C\%=\dfrac{17,1}{152,4}\cdot100=11,22\%\)

n_H2SO4 = 49/98 = 0.5 (mol) 

C_MH2SO4 = 0.5/0.15 = 3.3 (M) 

Zn + H₂SO₄ => ZnSO₄  + H₂

...........0.5.............0.5.........0.5

V_H2 = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l) 

C_MZnSO4 = 0.5 / 0.15 = 10/3 (M) 

C%_ZnSO4 = C_M*M / 10D = 10/3 * 161 / 10 * 1.25 = 42.9 %

nAl = 5.4/27 = 0.2 (mol) 

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 

0.2........0.6.........0.2.........0.3

VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l) 

mAlCl3 = 0.2*133.5 = 26.7 (g) 

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1,5=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

a, PTPƯ: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

n_SO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

nên 0,1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

C_{M H2SO4}=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄ ---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H₂SO₄ ---> 0,1 mol Zn

m_Zn=0,1.65=6,5 g