Trung hòa 200ml dung dịch HNO3 2M bằng dung dịch Ba(OH)2 10%
a/ Tình khối lượng Ba(OH)2 đã dùng
b/Tính khối lượng muối thu được
c/ Thay dung dịch Ba(OH)2 bằng 400ml dung dịch Ca(OH)2 5%. Tính khối lượng riêng của dung dịch Ca(OH)2 để trung hòa hết lượng axit trên.
Mình đang cần gấp, các bạn trả lời nhanh giúp mình nhé. Cảm ơn mọi người! :))
Ba(OH)2 + 2HNO3 => Ba(NO3)2 + 2H2O
nHNO3=CM.V = 0.2x2 = 0.4 (mol)
=> nBa(OH)2 = nBa(NO3)2 = 0.2 (mol)
mBa(OH)2 = n.M = 0.2 x 171 = 34.2 (g)
=> mdd Ba(OH)2 = 342 (g)
mBa(NO3)2 = n.M = 0.2 x 261 = 52.2 (g)
Ca(OH)2 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + 2H2O
=> nCa(OH)2 = 0.2 (mol)
mCa(OH)2 = n.M = 74x0.2 = 14.8 (g)
mdd Ca(OH)2 = 296 (g)
trung hoà 200 ml dd Ba(OH)2 0,2M bằng lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HNO3. Tính:
nồng độ mol của dd muối thu được, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
GIÚP MÌNH VỚI
$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$
$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$
$n_{Ba(NO_3)_2} = n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$C_{M_{Ba(NO_3)_2}} = \dfrac{0,04}{0,5} = 0,08M$
Trung hoà dung dịch H2SO4 2M bằng 200ml dung dịch KOH 0,5M
a.Viết phương trình hoá học
b.Tính thể tích dung dịch axit H2SO4 đã dùng
c.Muối thu được tác dụng dung dịch Ba(OH)2 5%
-Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2
- Tính khối lượng kết tủa thu được
\(n_{KOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ a,PTHH:2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ b,n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}=\dfrac{n_{KOH}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(l\right)\\ c,K_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2KOH+BaSO_4\downarrow\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=n_{K_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,05.171.100}{5}=171\left(g\right)\\ m_{BaSO_4}=233.0,05=11,6\left(g\right)\)
Trung hòa 200 ml dung dịch Hcl 1M bằng dung dịch Ba(OH)2 10%
a) tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2
b) tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được, biết khối lượng riêng của dung dịch Hcl là 1g/ml
nHCl=0,2 *1 =0,2 mol;
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl--> BaCl2 + 2H2O
............0,1..............0,2........0,1
a, mdd Ba(OH)2 = 0,1 *171 /10%=171g;
b, mdd HCl =D*V = 1* 200= 200 g;
mdd thu được = 200 + 171 =371g;
C%BaCl2 = 0,1*208 /371=5,6 %
nHCl= 0.2*1=0.2 mol
Ba(OH)2 + 2HCl --> BaCl2 + 2H2O
0.1________0.2_____0.1
mBa(OH)2=0.1*171=17.1g
mddBa(OH)2=17.1*100/10=171g
mddHCl=D*V=200*1=200g
mdd sau phản ứng= 200+171=371g
mBaCl2=0.1*208=20.8g
C%BaCl2=20.8/371*100%=5.6%
Trung hòa 200ml dung dịch HCl bằng dung dich Ba(OH)2 20%
a) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2
b) Trung hòa lượng axit trên bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng 1,045g/ml thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH
Câu 2: (3,5 điểm) Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ba(OH)2
a. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 đã dùng?
b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được?
c. Để trung hòa hết lượng dung dịch Ca(OH)2 trên cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl nồng độ 20%.
( Cho biết : Na =23; H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40; C = 12 )
a, \(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
Mol: 0,25 0,25 0,25
\(C_{M_{ddCa\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5M\)
b, \(m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\)
c,
PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
Mol: 0,25 0,5
\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5.100}{20}=91,25\left(g\right)\)
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch Ba(OH)2 6%.
a) Tính khối lượng kết tủa thu được.
b) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 6% đã dùng.
Cho H =1, S =32, Ba =137, O =16
Gợi ý công thức liên quan: CM = n/V và C% = mct.100%/mdd
200ml = 0,02l
\(n_{H2SO4}=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)
Pt : \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O|\)
1 1 1 2
0,02 0,02 0,02
a) \(n_{BaSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{BaSO4}=0,02.233=4,66\left(g\right)\)
b) \(n_{Ba\left(OH\right)2}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{Ba\left(OH\right)2}=0,02.171=3,42\left(g\right)\)
\(m_{ddBa\left(OH\right)2}=\dfrac{3,42.100}{6}=57\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Lấy 142 gam dung dịch Na2SO4 10% tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 15%. Tính: a. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng. b. Khối lượng dung dịch Ba(OH)2 đã dùng. c. Nồng độ % của dung dịch sản phẩm. Bài 4. Hòa tan hoàn toàn 1,88 g gam K2O vào 500 ml nước thu được dung dịch A (coi như thể tích không thay đổi).
Để trung hòa một lượng dd có chứa 189g HNO3 đầu tiên dùng dd có chứa 112g KOH. Sau đó lại dùng thêm dd BA(OH)2 25% để trung hòa hết axit
a.Viết PTHH
b. Tính khối lượng dd BA(OH)2 đã dùng
a) nHNO3=189/63=3(mol); nKOH= 112/56=2(mol)
PTHH: KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O
Ta có: 3/1 > 2/1
-> KOH hết, HNO3 (dư)
nHNO3(p.ứ)= nKOH=2(mol) -> nHNO3(dư)=3-2=1(mol)
2 HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2 H2O
1________0,5(mol)
b) => mBa(OH)2= 171.0,5= 85,5(g)
