BaO+H2O -> Ba(OH)2 
0,02             0,02  
a) CM = n/V = 0,02/0,02 = 1M
b) Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 +2H2O
      0,02          0,02
=> m = 0,392 g 
D = m/V = 1,14
=> 0,392/V = 1,14 => V = 0,34l

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

Zn+2H2SO4→ZnSO4+SO2+2H2O

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

nH2=0,3mol

nCu=0,15mol

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Zn

27a+65b=17,25

3\2a+b=0,3

=> a=0,03, b=0,25

→nAl=0,03mol→mAl=1,62g

→nZn=0,25mol→mZn=32,5g

b)nHCl=3nAl+2nZn=0,59mol

→VHCl=0,592=0,295 l

c)

nAl2(SO4)3=1\2nAl=0,015mol

→mAl2(SO4)3=5,13g

nZnSO4=nZn=0,25mol

→mZnSO4=40,25g

nCuSO4=nCu=0,15mol

→mCuSO4=24g

a) \(n_{Na_2O}=\dfrac{7,75}{62}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

_____0,125------------->0,25

\(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,25}{0,25}=1M\)

b) 

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

_______0,25---->0,125

=> m_H2SO4 = 0,125.98 = 12,25(g)

=> \(m_{dd}=\dfrac{12,25.100}{20}=61,25\left(g\right)\)

Cho 5,4 g Al tác dụng H₂SO₄ dư thu được khí H₂ (đktc).

a. Tính thể tích H₂ thu được?

b. Tính khối lượng muối thu được và khối lượng axit HCl cần dùng?

Giải:

n_Al=0,2 mol.

PTHH: 2Al +3 H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃  + 3H₂

             0,2  =>   0,3           0,1              0,3      (mol)

a)           V_{H2= 0,3.22,4=6,72 (l)}

_b)              m_muối= 0,1.342= 34,2 (g)

maxit cần dùng= 0,3.36,5=10,95(g)        

ta có: n_Al= 5,4:27=0,2 mol

PTHH: 2Al          +             3H₂SO₄              \(\rightarrow\)              Al₂(SO₄)₃                  +              \(\frac{3}{2}\)H₂

            0,2 \(\rightarrow\)                                                                                                                  0,15 mol       

V_h2= 0,15.22,4=3,36 (l)

b) Pthh:                 Al                        +                          2HCl\(\rightarrow\)                     AlCl₂+                H₂

                              0,2                                                                                                              0,15 (mol)

phản ứng:            0,15                                                                                                      \(\leftarrow\)  0,15 (mol)

sau pư:                 0,05                                                0,15                                      0,15           0 (mol)

vậy sau pư Al dư còn H₂heets

m_AlCl2=0,15.98=14,7 g

m_HCl=   0,15.36,5= 5,475 g 

ngu

hỗn hợp Cu và gì đó em

\(n_{khi}=\frac{2,24}{22.4}=0,1mol\)

ta có CaCl₂không tác dụng vớ HCl

PTHH: CaSO₃+HCl---> CaCl₂+H₂O+SO₂

               0,1<----------------------------------0,1

=> m(CaSO₃)=0,1( 40+32+16.3)=12g

đề sai k bạn

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

           0,2       0,3                0,1             0,3

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) V = 100ml = 0,1l 

\(C_{MH2SO4}=\dfrac{0,3}{0,1}=3\left(M\right)\)

  \(m_{muối}=m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a,2Al + 3H₂SO₄  → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 

n_Al = 5,4 : 27 = 0,2mol

n_{H\(_2\)}=0,2.3:2 =0,3mol

V_{H\(_2\)} = 0,3.22,4 =6,72 l

b. n_{H\(_2\)SO\(_4\)} = 0,2.3:2=0,3mol

C_{M H\(_2\)SO\(_4\)} = 0,3:0,1 =3M

n_{Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\)} = 0,2:2 =0,1mol

m_{\(Al_2 (SO_4 ) _3\)} =0,1. 342 =34,2g

a)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b)Số mol của kẽm là:

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ       : 1       1               1               1      (mol)

số mol  : 0,15  0,15          0,15          0,15 (mol) 

Khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng là:

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c)Khối lượng của dung dịch H₂SO₄ là:

\(m_{ddH_2SO_4}=D.V_{dd}=500.1,2=600\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ là:

\(C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}.100\%=\dfrac{14,7}{600}.100\%=2,45\%\) 

d) Khối lượng của khí H₂ là:

\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

Khối lượng của ZnSO₄ là:

\(m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch ZnSO₄ là:

\(m_{ddZnSO_4}=9,75+600-0,3=609,45\left(g\right)\)

Nồng độ dung dịch của muối sau phản ứng là:

\(C_{\%ZnSO_4}=\dfrac{m_{ZnSO_{\text{4}}}}{m_{ddZnSO_4}}.100\%=\dfrac{24,15}{609,45}.100\%=3,9\%\)

giỏi he