Số mol khí H₂ = 0,01 (mol).

Chất rắn D tan một phần trong axit HCl dư thì D chứa Cu và Fe:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Thêm NaOH :

CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl₄

Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O (6,4 gam là lượng Fe₂O₃ + CuO)

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Gọi a, x, y lần lượt là số mol của Cu, Fe, CuO ta có hệ phương trình sau:

56x + 80y = 6,8

56(x – 0,01 – a) + 64a = 2,4

160x + 80(y – a) = 6,4

Giải hệ trên ta được x = 0,05; y = 0,05; a = 0,02

Vậy phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là :

%mFe = [(0,05. 56)/6,8]. 100 = 41,18%

%mCuO = [ (0,05. 80)/6,8]. 100 = 58,82%

Số mol khí H₂ = 0,01 (mol).

Chất rắn D tan một phần trong axit HCl dư thì D chứa Cu và Fe:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Thêm NaOH :

CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O (6,4 gam là lượng Fe₂O₃ + CuO)

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Gọi a, x, y lần lượt là số mol của Cu, Fe, CuO ta có hệ phương trình sau:

56x + 80y = 6,8

56(x – 0,01 – a) + 64a = 2,4

160x + 80(y – a) = 6,4

Giải hệ trên ta được x = 0,05; y = 0,05; a = 0,02

Vậy phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là :

%mFe = [(0,05. 56)/6,8]. 100 = 41,18%

%mCuO = [ (0,05. 80)/6,8]. 100 = 58,82%

Tóm tắt quá trình phản ứng:

Toàn bộ các phản ứng có thể xảy ra:

* Đầu tiên, ta xét xem trong hỗn hợp B có CuO dư hay không.

n H C l   b a n   đ ầ u   = 0 , 6 ;   n H C l   p h ả n   ứ n g   v ớ i   F e   = 2 n H 2   ⇒ n H C l   p h ả n   ứ n g   v ớ i     B = 0,6 - 0,1 = 0,5

Nếu B không có CuO dư, khi đó trong B chi có MgO phản ứng với HCl.

Khi đó  m M g O   =   1 2 n H C l   p h ả n   ứ n g   v ớ i   B   =   0 , 25   ⇒ m M g O   =   10 ( g a m )

Mặt khác  n C u ( B )   =   n H 2 O   =   0 , 06

Nếu B không có CuO, tức là CuO trong hỗn hợp ban đầu bị khử hết thì n_CuO = n_Cu = 0,06 

Vậy trong hỗn hợp B có CuO dư.

* Sau khi xác định chính xác thành phần của các hỗn hợp, chúng ta bắt đầu tính toán theo yêu cầu đề bài.

Hỗn hợp B có  m M g O   +   m C u O   =   m B   -   m C u   =   ( m B   +   m O g i ả m )   -   ( m C u   +   m O g i ả m ) =   m b a n   đ ầ u   -   m C u O   b ị   H 2   k h ử   = 16 ( g a m )

Đáp án C.

Đáp án :C

Đáp án C

Giả sử X gồm Fe và O:

nFe = x ; nO = y  ⇒ mX = 56a + 16b = 27,2 (1)

BT e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO + 2n_H2 ⇒ 3x = 2y + 3. 0,1 + 0,15 .2 ⇒ 3x = 2y + 0,6 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x= 0,4 mol; y = 0,3 mol

⇒ m_Fe = 0,4 . 56 = 22,4 g

mH⁺ = 2.n_O  +2.n_H2 = 2. 0,3 + 2. 0,15 = 0,9 mol ⇒ a= 3M

vì Fe dư nên dung dịch thu được chỉ có FeCl2, 
FeCl2 +2AgNO3\(\rightarrow\)Fe(NO3)2 +2AgCl 
X x 2x (mol) 
Fe(N03)2 +AgNo3\(\rightarrow\)Fe(N03)3 +Ag 
x x 
\(143,5.2x+108x=39,5\Rightarrow x=0,1\)
bảo toàn nguyên tố Cl, ta có nHCl=nAgCl=0,2\(\rightarrow\)chọn B

k pt đúng k

vì Fe dư nên dung dịch thu được chỉ có FeCI2

FeCI2 + 2AgNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)2 + 2AgCI

X x 2x (mol)

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag

x x

\(143,5.2x+108x+39,5\) \(\Rightarrow\) \(x=0,1\)

Bảo toàn nguyên tố CI, ta có nHCI = nAgCI = 0,2 nên ta chọn B

Vậy đáp án là 1M

Khi cho hỗn hợp Al, Fe, Zn vào dung dịch NaOH dư thì chỉ có Zn và Al tham gia phản ứng tạo H₂(0,225 mol), phần chất rắn không tan là Fe

Cho Fe phản ứng với lượng dư HCl tạo ra 0,1 mol khí → n_Fe = n_H2 = 0,1 mol → m_Al + m_Zn= 16,7- 5,6 = 11,1

Gọi số mol của Al và Zn lần lượt là x, y

Ta có hệ 

→ %Al = 0 , 05 . 27 16 , 7 ×100% = 8,08 %.

Đáp án D

Ta có: $n_{Al}=n_{Fe}=0,1(mol)$

Sau phản ứng thì Al hết, Fe chưa phản ứng hoặc còn dư

Gọi số mol $Cu(NO_3)_2 và $AgNO_3$ lần lượt là a;b

Ta có: $64a+108b=28$

Bảo toàn e toàn bộ quá trình ta có: $2a+b=0,4$

Giải hệ ta được $a=0,1;b=0,2$

$\Rightarrow [Cu(NO_3)_2]=1M;[AgNO_3]=2M$

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=n_{Fe}=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{8.3}{27+56}=0.1\)

\(n_{AgNO_3}=x\left(mol\right),n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\)

\(m_{cr}=108x+64y=28\left(1\right)\)

Bảo toàn e : 

\(x+2y=0.4\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.2,y=0.1\)

\(C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\left(M\right)\)

\(C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0.1}{0.1}=1\left(M\right)\)