\(2F_2+2H_2O\rightarrow4HF+O_2\uparrow\)  (Nước cháy khi tiếp xúc với Flo)

\(Cl_2+2KBr\rightarrow2KCl+Br_2\)

\(Br_2+2KI\rightarrow2KBr+I_2\)

\(I_2+H_2⇌2HI\)

+) VD₁:

\(H_2+F_2\xrightarrow[\text{nhiệt độ âm}]{\text{bóng tối}}2HF\\ H_2+Cl_2\underrightarrow{\text{ánh sáng}}2HCl\\ H_2+Br_2\underrightarrow{t^o}2HBr\\ H_2+I_2\xrightarrow[xt]{t^o}2HI\)

+) VD₂:
\(2NaI+Br_2\rightarrow2NaBr+I_2\\ 2NaBr+Cl_2\rightarrow2NaCl+Br_2\\ 2NaCl+F_2\rightarrow2NaF+Cl_2\)

Từ \(VD_1,VD_2\rightarrow F_2>Cl_2>Br_2>I_2\left(đpcm\right)\)

\(H_2+F_2\xrightarrow[bóngtối]{-250^oC}2HF\)

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{as}2HCl\)

\(H_2+Br_2\underrightarrow{t^o}2HBr\)

\(H_2+I_2\leftrightarrow2HI\) (đk: nhiệt độ, xúc tác)

\(\Rightarrow\)Khả năng oxi hóa \(H_2\) của halogen giảm dần từ \(F_2\) xuống \(I_2\)

trong SGK :))

a)

- F₂ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ thấp, trong bóng tối

\(H_2+F_2\underrightarrow{-252^oC}2HF\)

- Cl₂ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ thường, có ánh sáng

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{as}2HCl\)

- Br₂ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ cao

\(Br_2+H_2\underrightarrow{t^o}2HBr\)

- I₂ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ cao, có xúc tác

\(I_2+H_2\xrightarrow[Pt]{350-500^oC}2HI\)

=> Tính oxh giảm dần từ F₂ đến I₂

b)

- HCl có tính khử: \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

- HCl có tính oxh: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

c)

- \(SiO_2+4HF\rightarrow SiF_4+2H_2O\)

-   Kim loại kiềm có tính khử mạnh, tính khử tăng dần khi đi từ Li đến Cs.

=> Xét pứ vs nước và phi kim em nhé

-   Ion Fe²⁺ có cả tính oxi hoá, có cả tính khử.

=>Xét pứ Cu

Fe²⁺+Cu^o->Fe⁰+Cu⁺²

, Axit đặc 

Fe²⁺+H⁺+NO₃^-2->Fe⁺³+NO+H2O

-   Ion Fe³⁺ có tính oxi hóa.

=>Xét pứ td vs Fe

Fe⁺³+Fe⁰->Fe⁺²

S vừa có tính khử và tính OXH 

\(H_2+S^0\underrightarrow{t^0}H_2S^{-2}\) ( Chất OXH ) 

\(S^0+O_{^2}\underrightarrow{t^0}S^{+4}O_{_{ }2}\) ( Chất Khử ) 

H₂S chỉ thể hiện tính khử 

\(2H_2S^{-2}+O_2^0\underrightarrow{t^0}2S^0+2H_2O\) ( Chất khử ) 

\(\)SO₂ vừa có tính khử và tính OXH 

\(2H_2S+S^{+4}O_2\underrightarrow{t^0}3S+2H_2O\) ( Chất OXH ) 

\(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^0}SO_3\) ( Chất khử ) 

H₂SO₃ vừa có tính khử và tính OXH : 

\(H_2SO_3+2H_2S\underrightarrow{t^0}3S+3H_2O\)  ( Chất OXH ) 

\(5H_2SO_3+2KMnO_4\rightarrow2H_2SO_4+K_2SO_4+2MnSO_4+3H_2O\) ( Chất Khử ) 

- Biện pháp tu từ có liên quan đến phương châm lịch sự là: nói giảm nói tránh
- VD: + '' Cái áo này của cậu không được đẹp lắm '' 
          + '' Bác đã đi rồi sao Bác ơi? ''

Câu 1 : 

+ Làm đổi màu chất chỉ thị màu :  làm quỳ tím hóa đỏ

+ Tác dụng với kim loại : 

vd : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

       \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 + Tác dụng với oxit bazo : 

vd : \(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

        \(BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\)

+ Tác dụng với bazo : 

vd : \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

       \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 2 : 

+ Làm đổi màu chất chỉ thị màu : làm quỳ tím hóa xanh

+ Tác dụng với oxit axit : 

vd : \(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

         \(2KOH+CO_2\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

+ Tác dụng với axit : 

vd : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

       \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

+ Bazo không tan bị nhiệt phân hủy : 

vd : \(Zn\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t_o\right)ZnO+H_2O\)

        \(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t_o\right)Fe_2O_3+3H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 3 : 

\(C_{NaCl}=\dfrac{25.100}{250}=10\)⁰/₀

Câu 4 : \(n_{H2SO4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{H2SO4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Câu 5 : 

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

       1           2            1           1

      0,1        0,2                       0,1

\(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt