cj làm rồi nên xóa bài này nhé

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow27a+56b=11\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,4\cdot2=0,8\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot133,5+0,1\cdot127=39,4\left(g\right)\)

c) Bảo toàn electron: \(3\cdot0,2+3\cdot0,1=2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,45\cdot22,4=10,08\left(l\right)\)

a) Gọi nAl = x, nFe = y

Có 27x + 56y = 11 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.0,4 (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,2, y = 0,1

\(\%mAl=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\)

\(\%mFe=100-49,09=50,91\%\)

b) BTKL: 

m muối = mkim loại + mHCl - mH2

= 11 + 0,4.2.36,5 - 0,4.2 = 39,4g

c) 

Bảo toàn e

Al => Al⁺³ + 3e                                  S⁺⁶ + 2e => S⁺⁴

0,2               0,6                                             2x          x

Fe => Fe⁺³ + 3e

0,1                  0,3

=> 2x = 0,6 + 0,3 => x = 0,45 mol

=> VSO₂ = 0,45.22,4 = 10,08 lít

Nãy mk có làm mà chắc ai đó xóa r

\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)

x-----------------------------------------1,5x(mol)

\(Fe+2HCl--->FeCl2+H2\)

y--------------------------------------y(mol)

\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\frac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\)

\(\%m_{Fe}=100-49,09=50,91\%\)

1/

2Al+6HCl→2AlCl33+3H22

a a 3/2a (mol)

Fe+2HCl→FeCl22+H22

b b b (mol)

nH2=8,96\22,4=0,4(mol)

a/

gọi số mol của Al là a;số mol của Fe là b,ta có hệ phương trình:

27a+56b=11

3232a+b=0,4

⇔ a=0,2(mol)

b=0,1(mol)

→mAl=27.0,2=5,4(g)

⇔%mAlAl=5,4\11.100%≃49,1%

→%mFeFe=100%-49,1%=50,9%

CuO+2HCl→CuCl2+H22O

0,05 0,1 0,05

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

0,1 0,3 0,1 0,15(mol)

nH2H2=3,36\22,4=0,15(mol)

mAlAl=0,1.27=2,7(g)

⇔%mAlAl=2,7\6,7.100%≃40,3%

→%mCuOCuO=100%-40,3%=59,7%

Gọi trong 11g hh có :

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(x,y>0\right)\)

\(\Rightarrow27x+56y=11\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

x ___________x__________1,5x _(mol)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

y___________ y_________y _____(mol)

Từ PT : \(1,5x+y=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) (2)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Sigma m=m_{AlCl3}+m_{FeCl2}=133,5.0,2+127.0,1=39,4\left(g\right)\)

Đặt: \(\left\{{}\begin{matrix}x=n_{Fe}\left(mol\right)\\y=n_{Al}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\sum m_{hh}=11\left(g\right)\Rightarrow56x+27y=11\left(1\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....x\rightarrow..2x........x......x\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....y\rightarrow..3y.........y......1,5y\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4\left(2\right)\)

\(\xrightarrow[\left(2\right)]{\left(1\right)}\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

a) \(\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{11}=51\%\)

\(\rightarrow\%m_{Al}=49\%\)

b) \(\sum m_{ctHCl}=\left(2.0,1+3.0,2\right).36,5=29,2\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100\%}{10\%}=292\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2\uparrow}=\left(1.0,1+1,5.0,2\right).2=0,8\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2\uparrow}=11+292-0,8=302,2\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{302,2}.100=4,2\%\\ C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{302,2}.100=8,8\%\)

Đặt: {x=nFe(mol)y=nAl(mol){x=nFe(mol)y=nAl(mol)

∑mhh=11(g)⇒56x+27y=11(1)∑mhh=11(g)⇒56x+27y=11(1)

%mFe=56.0,111=51%%mFe=56.0,111=51%

→%mAl=49%→%mAl=49%

b) ∑mctHCl=(2.0,1+3.0,2).36,5=29,2(g)∑mctHCl=(2.0,1+3.0,2).36,5=29,2(g)

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2(1)

Mg+2HCL->MgCL2+H2(2)

Cu+2H2SO4(đặc)->CuSO4+SO2+2H2O(3)

(3)=>nCu=nSO2=2,24/22,4=0,1mol

=>mCu=0,1.64=6,4g ???? lớn hơn m hỗn hợp đề chắc sai

\(a)2Al+HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Gọi:n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=m_{hh}\\\dfrac{3}{2}x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

Đề thiếu dữ kiện, xem lại đề nha bạn !

2Al+6HCl→2AlCl33+3H22

a a 3/2a (mol)

Fe+2HCl→FeCl22+H22

b b b (mol)

nH2=8,96\22,4=0,4(mol)

a/

gọi số mol của Al là a;số mol của Fe là b,ta có hệ phương trình:

27a+56b=11

3232a+b=0,4

⇔ a=0,2(mol)

b=0,1(mol)

→mAlAl=27.0,2=5,4(g)

⇔%mAlAl=5,4\11.100%≃49,1%

→%mFeFe=100%-49,1%=50,9%

b/

mAlCl3AlCl3=0,2.133,5=26,7(g)

mFeCl2FeCl2=0,1.127=12,7(g)

→mmuốimuối=26,7+12,7=39,4(g)