Bài 1 ⅕ dd A có mH2O=92,7/5=18,54g

HCl         + AgNO3 =>AgCl       + HNO3

0,04 mol<=0,04 mol<=0,04 mol

nAgCl=5,74/143,5=0,04 mol

mHCl=0,04.36,5=1,46g

mddHCl=0,04.36,5+18,54=20g

C%dd HCl=C%dd A=1,46/20.100%=7,3%

Bài 2

TH1 2 Halogen là F và Cl

n ktủa=nAgCl=4,75/143,5=0,033 mol>0,03 mol hh 2 muối

=>loại

TH2 2 Halogen không phải F và Cl

Gọi Hal trung bình là Z

nAgZ=4,75/(108+Z) mol

nhh muối=0,03 mol

NaZ + AgNO3 =>AgZ + NaNO3

0,03 mol       =>0,03 mol

=>4,75/0,03=108+Z=>Z=50,33g/mol

Mà 2 halogen ở 2 chu kì kế tiếp nhau

=>2 halogen là Cl và Br

Đáp án C

Gọi công thức chung của NaX và NaY là NaM.

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

0,03                       →0,03       (mol)

=> M = 50,3 => X,Y lần lượt là Cl và Br

là tâm trạng

\(n_{AgNO_3}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

Gọi công thức chung của 2 muối là NaT

PTHH: NaT + AgNO₃ --> NaNO₃ + AgT

                         0,1---------------->0,1

=> \(M_{AgT}=\dfrac{16,8}{0,1}=168\left(g/mol\right)\)

=> M_T = 60(g/mol)

Mà 2 halogen liên tiếp nhau

=> X là Cl(Clo), Y là Br(Brom)

Đáp án A.

Hỗn hợp (NaX, NaY) = NaM

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

Ta có

 => M = 81,6 => X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)

Chia làm 2 trường hơp:

TH1: Giả sử cả 2 halogen đều tạo kết tủa với bạc.

Gọi công thức trung bình của 2 halogen là NaX:

NaX + AgNO3 ---> AgX (kết tủa) + NaNO3

3,87     170x          6,63                  85x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 3,87 + 170x = 6,63 + 85x

Suy ra số mol phản ứng: x = 0,03247 mol.

Nguyên tử khối trung bình của 2 halogen là: X = 3,87/0,03247 - 23 = 96,18.

Như vậy 2 halogen cần tìm là Brom (80) và Iot (127).

TH2: Giả sử chỉ có 1 halogen tạo kết tủa với bạc, halogen còn lại không tạo kết tủa với bạc là Flo.

Vì 2 halogen liên tiếp nên halogen còn lại là Clo.

NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3

nNaCl = nAgCl = 6,63/143,5 = 0,0462 mol.

mNaCl = 0,0462.58,5 = 2,7 g.

mNaF = 3,87 - 2,7 = 1,17 g.

a)

Gọi CTHH của hai muối là NaR

\(NaR +AgNO_3 \to AgR + NaNO_3\)

Ta có: 

\(n_{NaR} = n_{AgNO_3} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)\\ \Rightarrow 23 + R = \dfrac{1,615}{0,02} = 80,75\\ \Rightarrow R = 57,75\)

Vì M_Cl = 35,5 < R = 57,75 <M_Br = 80 nên 2 muối là NaCl và NaBr

b)

\(\left\{{}\begin{matrix}NaCl:x\left(mol\right)\\NaBr:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)→ \(\left\{{}\begin{matrix}58,5x+103y=1,615\\x+y=0,02\end{matrix}\right.\)→\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

Vậy :

\(\%m_{NaCl} = \dfrac{0,01.58,5}{1,615}.100\% = 36,22\%\\ \%m_{NaBr} = 100\% - 36,22\% = 63,78\%\)

c)

\(\left\{{}\begin{matrix}AgCl:x=0,01\left(mol\right)\\AgBr:y=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)→ m_{kết tủa} = 0,01.143,5 + 0,01.188=3,315(gam)

\(n_{AgNO_3}=0.2\cdot0.1=0.02\left(mol\right)\)

\(TH1:X:F\\ Y:Cl\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NâNO_3+AgCl\)

\(0.02........0.02............0.02..........0.02\)

\(m_{NaCl}=0.02\cdot58.5=1.17\left(g\right)< 1.615\left(g\right)\)

\(\%NaCl=\dfrac{1.17}{1.615}\cdot100\%=72.45\%\)

\(\%NaF=100-72.45=27.55\%\)

\(m_{AgCl}=0.02\cdot143.5=2.87\left(g\right)\)

\(TH2:Đặt:NaZ\)

\(NaZ+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgZ\)

\(0.02.........0.02\)

\(M_{NaZ}=\dfrac{1.615}{0.02}=80.75\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow23+Z=80.75\\ \Rightarrow Z=57.75\)

\(X< Z< Y\Rightarrow X:Cl,Y:Br\)

\(Đặt:n_{NaCl}=a\left(mol\right),n_{NaBr}=b\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0.02\\58.5a+103b=1.615\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow a=b=0.01\)

\(\%NaCl=\dfrac{0.01\cdot58.5}{1.615}\cdot100\%=36.22\%\)

\(\%Nà=100-36.22=63.78\%\)

\(m_{\downarrow}=m_{AgCl}+m_{AgBr}=0.01\cdot143.5+0.01\cdot188=3.315\left(g\right)\)

TH1: NaF và NaCl

Kết tủa chỉ có AgCl

Vậy CT 2 muối có thể là NaF và NaCl

TH2: Hỗn hợp muối không chứa NaF

Đặt CT chung của 2 muối ban đầu là NaX

=> 2  muối là NaBr và NaI

Đáp án A