Có 2 lọ thủy tinh, một lọ đưngj oxi, một lọ đựng không khí. Hãy nêu cách phân biệt 2 lọ
có 2 lọ thủy tinh, 1 lọ đựng khí oxi, 1 lọ đựng ko khí. hãy nêu cách phân biệt 2 lo
ta cho tàn đóm còn đỏ :
- oxi làm cho tàn đóm bùng cháy .
- kk ko làm tàn đóm bùng cháy.
đốt hai que đóm để cho còn tàn đỏ, đưa hai que vào hai lọ.Phân biệt:
-Nếu que đóm còn tàn đỏ trong một lọ bỗng cháy lên thì lọ đó chứa khí oxi.
-Nếu que đóm còn tàn đỏ trong một lọ cháy một chút xong rồi tắt thì lọ đó chứa không khí.
Cách : làm cho tàn đóm còn đỏ :
- Ôxi làm tàn đóm bùng cháy.
- Không khí không làm tàn đóm bùng cháy.
Có 3 lọ thủy tinh không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các khí : Oxi , Không khí, Nitơ. Hãy trình bày cách nhận biết các chất khí trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học ?
Tham khảo:
Trích mẫu thử
Cho que đóm đang cháy vào các mẫu thử
- mẫu thử nào làm que đóm tắt là N2
- mẫu thử nào làm que đóm tiếp tục cháy là O2
- mẫu thử nào làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là H2
- Trích một ít các chất làm mẫu thử
- Cho các khí tác dụng với que đóm còn tàn đỏ:
+ Không hiện tượng: Không khí
+ Que đóm bùng cháy: O2
+ Que đóm tắt: N2
Có 3 lọ không nhãn một lọ đựng 1 trong những chất rắn sau:NaOH,Ba(OH)2,Mg(OH)2.Hãy nêu cách nhận biết 3 lọ đó
Cho mẫu thử nào nước :
- không tan là Mg(OH)2
Cho dung dịch H2SO4 vào hai mẫu thử còn :
- tạo kết tủa trắng là Ba(OH)2
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
- không hiện tượng là NaOH
Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử:
Cho nước lần lượt vào từng chất :
- Tan : NaOH, Ba(OH)2
- Không tan : Mg(OH)2
Cho dung dịch H2SO4 vào hai chất còn lại :
- Kết tủa trắng : Ba(OH)2
- Không HT : NaOH
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
Có 4 lọ đựng riêng biệt các khí sau:Khí CO2,oxi,không khí và hidro.Bằng phương pháp nào đó hãy nhận ra các chất khí đựng trong lọ
- Dẫn lần lượt từng khí qua \(ddCa\left(OH\right)_2\) dư
+ Xuất hiện kết tủa trắng là: \(CO_2\)
\(PTHH:CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)
+ Không hiện tượng: \(O_2,H_2\), không khí
- Dẫn các khí còn lại qua \(CuO\), đun nóng
+ Chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ là: \(H_2\)
\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
+ Không hiện tượng: \(O_2\), không khí
- Thử 2 khí còn lại qua tàn đóm lửa
+ Tàn đóm lửa cháy sáng: \(O_2\)
+ Tàn đóm lửa cháy bình thường: không khí
Cho 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch không màu sau. H2SO4 , HCl, Ca(OH)2 . Em hãy trình bày cách phân biệt các lọ dung dịch trên mà chỉ dùng quỳ tím
- Trích mẫu thử:
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:
+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là HCl và H2SO4
+ Nếu quỳ tím hóa xanh là Ca(OH)2
- Cho BaCl2 vào HCl và H2SO4
+ Nếu có kết tủa trắng là H2SO4
\(H_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2HCl\)
+ Không có hiện tượng là HCl
Trích mẫu thử
Cho quỳ tím vào các mẫu thử
- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là $Ca(OH)_2$
- mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là $H_2SO_4,HCl$
Cho dung dịch $Ca(OH)_2$ mới nhận được ở trên vào hai mẫu thử còn :
- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$
$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + 2H_2O$
- mẫu thử không hiện tượng là HCl
Câu 1 : Có 3 lọ đựng 3 khí riêng biệt : Oxi, Hiđro và Cacbonic . Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ ?
Câu 2: Có 3 lọ đựng 3 chất lỏng không màu: nước cất, axit sunfuric và natri hiđroxit. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 chất lỏng trên?
Câu 3: Hãy viết phương trình hóa học khi cho các cặp chất sau tác dụng với nhau
a. Kẽm và axit sunfuric b. Natri và nước
c. Sắt (III) oxit và hiđro d. Kẽm oxit và hiđro
Câu 4: Xác định công thức hóa học của nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 9 : 8.
Bài 1: Có 2 lọ thủy tinh , một lọ đựng khí oxi, một lọ đựng không khí. Hãy nêu cách phân biệt 2 lọ
bài 2 : tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn a) một tấn than chứa 95% cacbon. Các tạp chất còn lại không cháy b) 4kg CH4 tinh khiết
Bài 1: Cho 2 lọ có cùng thể tích \(\rightarrow\)Đem lên cân thằng bằng
Cân thằng bằng chênh về bên nào \(\rightarrow\) Lọ nặng hơn chứa O2
Lọ nhẹ hơn bị chênh lên là không khí
\(\rightarrow\) Vì M O2 =32 > M không khí=29
Bài 2:
a)
C + O2 \(\underrightarrow{^{to}}\) CO2
Ta có: mC=1.95%=0,95 tấn=950 kg
\(\rightarrow\)nC=\(\frac{950}{12}\) k mol =nO2 phản ứng
\(\rightarrow\)mO2 =\(\frac{950}{12}\) .32=2533,33kg=2,53333 tấn
b) CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) CO2 + 2H2O
Ta có: nCH4=\(\frac{4}{16}\)=0,25 kmol \(\rightarrow\) nO2=2nCH4=0,5 k mol
\(\rightarrow\) mO2=0,5.32=16 kg
1) Cách phân biệt hai lọ: Đưa que đóm còn tàn đỏ vào 2 bình, nếu bình nào làm que đóm bùng cháy thì bình khí đó là Oxi => Lọ kia là không khí.
2) a.
PTHH: C + O2 =(nhiệt)=> CO2
Khối lượng cácbon có trong 1tấn than là: 0,95 (tấn)
Ta có: Cứ 1 mol C thì tác dụng được với 1 mol O2
=> Cứ 12 gam C thì tác dụng được với 32 (gam) O2
=> Cứ 12 tấn C thì tác dụng được với 32 tấn O2
=> 0,95 tấn C thì tác dụng được với a tấn O2
=> a=0,95×3212=2,533(tấn)
nhìn là biết thôi....
Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí không màu là CO2, H2, O2. Hãy trình bày cách nhận biết các chất khí trong mỗi lọ.
- Dẫn từng khí qua dd Ca(OH)2.
+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO2.
PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
+ Không hiện tượng: H2, O2. (1)
- Dẫn khí nhóm (1) qua CuO (đen) nung nóng.
+ Chất rắn từ đen sang đỏ: H2.
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
+ Không hiện tượng: O2
Tìm khí Hidro:
Cho một kim loại oxit (Oxit bazo) bất kì vào cả ba lọ ví dụ như FeO(không sử dụng BaO, CaO, Na2O, K2O) sau đó đốt cháy. Ta có phản ứng:
FeO + H2 \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) Fe + H2O
Lúc này ta thu được kim loại màu ánh kim xám lẹ (Fe) và hơi nước
⇒Bình chứa khí H2
Tìm khí CO2:
Rất đơn giản chỉ cần bỏ một que diêm vào bình, lửa của que diêm lập tức bị dập ⇒ Bình chứa khí CO2
Tìm khí O2:
Cho kim loại bất kì ví dụ như Cu (màu đỏ cam) tác dụng với O2 sau đó đốt nó trong bình. Ta có phản ứng:
2Cu + O2 \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) 2CuO
Ta thu được CuO (một Oxit bazo dạng có màu đen)
⇒Bình chứa khí O2
Ehe chúc bạn có thêm ít hứng thú về hóa học!
Có các lọ mất nhãn đựng riêng biệt các chất rắn sau: CaCO3, K2CO3, NaHCO3, KCl. Trình bày cách phân biệt các lọ trên bằng phương pháp hoá học.
Có các lọ mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH, Ca(OH)2, HCl. Không dùng quỳ tím, hãy phân biệt các lọ này bằng phương pháp hoá học.
1. - Trích mẫu thử.
- Hòa tan từng mẫu thử vào nước.
+ Tan: K2CO3, KHCO3 và KCl. (1)
+ Không tan: CaCO3.
- Cho dd mẫu thử nhóm (1) pư với HCl dư.
+ Có khí thoát ra: K2CO3, KHCO3. (2)
PT: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)
\(KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O\)
+ Không hiện tượng: KCl.
- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với BaCl2.
+ Xuất hiện kết tủa trắng: K2CO3.
PT: \(K_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaCO_{3\downarrow}\)
+ Không hiện tượng: KHCO3.
- Dán nhãn.
2. - Trích mẫu thử.
- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào dd BaCl2.
+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na2CO3.
PT: \(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_{3\downarrow}\)
+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)2 và HCl. (1)
- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Na2CO3 vừa nhận biết được.
+ Có khí thoát ra: HCl.
PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)
+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)2. (2)
- Sục CO2 vào mẫu thử nhóm (2).
+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ca(OH)2.
PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)
+ Không hiện tượng: NaOH.
PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
- Dán nhãn.
dùng phương pháp hoá học phân biệt các muối bị mất nhãn ở dạng rắn sau: CACO3 , Na2SO4 ,KCL