a) 

nCO₂ = 26,4 : 44 = 0,6 mol => nC = 0,6 mol

nH₂O = 10,8 : 18 = 0,6 mol => nH = 1,2 mol

nO = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol 

nC : nH : nO = 0,6 : 1,2 : 0,6 = 1:2:1

=> Công thức đơn giản : (CH₂O)_n

b) Có 170 < M_A < 190

=> 170 < 30n < 190

=> 30n = 180 => n = 6

=> Công thức phân tử : C₆H₁₂O₆

\(a)n_C = n_{CO_2} = \dfrac{26,4}{44} =0,6(mol)\\ n_{H_2O} = \dfrac{10,8}{18} = 0,6(mol) \Rightarrow n_H = 0,6.2 = 1,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol) \Rightarrow n_O = 0,6.2 + 0,6 - 0,6.2 = 0,6(mol)\\ n_C : n_H : n_O = 0,6 : 1,2 : 0,6 = 1 : 2 : 1\\ CTĐGN : CH_2O\\ b) CTPT : (CH_2O)_n\\ \Rightarrow 170 < (12 + 2 + 16)n < 190 \\ \Leftrightarrow 5,6 < n < 6,3 \Rightarrow n = 6\\ CTPT : C_6H_{12}O_6\)

1. Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m A  = m C O 2  + m H 2 O  − m O 2

Khối lượng C trong 1,8 g A là: 

Khối lượng H trong 1,8 g A là: 

Khối lượng O trong 1,8 g A là : 1,8 - 1,2 - 0,2 = 0,4 (g).

Công thức chất A có dạng C x H y O z :

x : y : z = 0,1 : 0,2 : 0,025 = 4 : 8 : 1

CTĐGN là C 4 H 8 O

2. M A  = 2,25.32 = 72 (g/mol)

⇒ CTPT trùng với CTĐGN:  C 4 H 8 O .

3. Các hợp chất cacbonyl  C 4 H 8 O :

 (butanal)

 (2-metylpropanal)

 (butan-2-ol)

M A = 30n → 170 < 30n < 190

→ n = 6.

Công thức phân tử của A là C 6 H 12 O 6

Sơ đồ phản ứng cháy của A :

A +  O 2   → t °   CO 2  +  H 2 O

Ta có: m A + m O 2 = m CO 2 + m H 2 O

→  m A = m CO 2 + m H 2 O - m O 2  = 26,4 + 10,8 - 19,2 = 18g

Khối lượng C trong 18 gam A là : 26,4/44 x 12 = 7,2g

Khối lượng H trong 18 gam A là : 10,8/18 x 2 = 1,2g

Khối lượng O trong 18 gam A lấ 18 - 7,2 - 1,2 = 9,6 (gam).

Gọi công thức hoá học của A là C x H y O z

Ta có quan hệ

12x : y : 16z = 7,2 : 1,2 : 9,6

x : y : z = 7,2/12 : 1,2/1 : 9,6/16 = 0,6 : 1,2 : 0,6 = 1 : 2 : 1

Chọn x = 1 → công thức đơn giản nhất của A là  CH 2 O

nCO2= 0,3(mol) -> nC=0,3(mol)

nH2O =0,25(mol) -> nH=0,5(mol)

mC+mH=0,3.12+0,5.1=4,1(g) < 5,7(g)

=>mO=5,7-4,1=1,6(g) -> nO=0,1(mol)

Gọi CTTQ X: CxHyOz (x,y,z: nguyên, dương)

Ta có: x:y:z= 0,3:0,5:1= 3:5:1

=> CT ĐG nhất X: C3H5O.

b) M(X)=57.2=114(g/mol)

Mà: M(X)=M(C3H5O)a= 57a

<=>114=57a

<=>a=2

=>CTPT X : C6H10O2

1. CTĐGN là C 7 H 8 O

2. CTPT là  C 7 H 8 O

3. Có 5 CTCT phù hợp :

 (2-metylphenol (A1))

 (3-metylphenol (A2))

 (4-metylphenol (A3))

 (ancol benzylic (A4))

 ( metyl phenyl ete (A5))

4. Có phản ứng với Na: A1, A2, A3, A4;

Có phản ứng với dung dịch NaOH: A1, A2, A3.

a) 

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{8,1}{18}=0,45\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: n_C = 0,375 (mol)

Bảo toàn H: n_H = 0,9 (mol)

m_C = 0,375.12 = 4,5 (g)

m_H = 0,9.1 = 0,9 (g)

=> m_O = 5,4 - 4,5 - 0,9 = 0 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%C=\dfrac{4,5}{5,4}.100\%=83,33\%\\\%H=\dfrac{0,9}{5,4}.100\%=16,67\%\end{matrix}\right.\)

b) 

n_C : n_H = 0,375 : 0,9 = 5 : 12

=> CTDGN: C₅H₁₂

c) 

CTPT: (C₅H₁₂)_n

Mà M = 2,25.32 = 72 (g/mol)

=> n = 1

=> CTPT: C₅H₁₂

1. Số mol  C O 2  

Số mol  H 2 O  

Khi đốt ancol A, số mol  H 2 O  tạo thành < số mol  C O 2 . Vậy A phải là ancol no, mạch hở. A có dạng C n H 2 n + 2 - x ( O H ) x  hay C n H 2 n + 2 O x .

Theo đầu bài ta có:

Theo phương trình : Cứ (58 + 16x) g A tạo ra 0,5000x mol H 2 .

Theo đầu bài:

Cứ 18,55 g A tạo ra  mol  H 2 .

CTPT của A là C 4 H 10 O 3 .

Theo đầu bài A có mạch cacbon không nhánh; như vậy các CTCT thích hợp là

 (butan-1,2,3 triol)

Và  (butan-1,2,4-triol)

2. Để tạo ra 0,1 mol C O 2 ;

Số mol A cần đốt là: 

Như vậy: m = 0,025 x 106 = 2,65 (g).